Mindmap-Galerie S-Flächenelement
Dies ist eine Mindmap über S-Block-Elemente. Die Hauptinhalte umfassen: Überblick über S-Block-Elemente, Elemente von S-Block, die Besonderheit von Lithium und Beryllium, das Diagonalprinzip und Verbindungen von S-Block-Elementen.
Bearbeitet um 2024-03-03 14:16:54Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
S-Flächenelement
Verbindungen von S-Blockelementen
Hydrid
1. Ionische Hydride sind bei Raumtemperatur alle weiße Kristalle. Ihr Schmelzpunkt und Siedepunkt liegen über 9 und sie können im geschmolzenen Zustand Elektrizität leiten.
2. Beide können heftige Hydrolysereaktionen mit Wasser eingehen, um Wasserstoff freizusetzen.
MH H2O→MOH H2,
MH2 2H2O→M(OH)2 2H2
3. Alle haben eine starke Reduzierbarkeit
TiCl4·4NaH→Ti·4NaCl
Oxid
Normales Oxid O2-
Li, Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Peroxid O22-
Na, Ba
Superoxid O2-
(Na),K,Rb,Cs
Ozonid O3-
Hydroxid
Außer Be(OH)f2, einem amphoteren Hydroxid, sind andere Hydroxide starke oder mittelstarke Basen.
Wichtige Salze und ihre Eigenschaften
1·Eigenschaften von Salzen
Kristalltyp – ionischer Kristall; Löslichkeit – leicht löslich in Wasser;
Um wasserfreies MgCl2 zu erhalten, muss MgCl2·6H2O in einem trockenen HCl-Strom erhitzt werden, um es zu entwässern. CaCl2·6H2O kann zur Dehydratisierung direkt erhitzt werden
2. Mehrere wichtige Salze
Halogenid; Sulfat;
Die thermischen Stabilitätsregeln von Erdalkalicarbonaten können durch polarisierende Ionen erklärt werden. In Carbonaten gilt: Je kleiner der Kationenradius, d. h. je größer der z/r-Wert, desto stärker ist die Polarisationskraft und desto einfacher ist die Umwandlung von CO2 in
Es entzieht ihm Sauerstoff, verwandelt sich in ein Oxid und gibt ihn gleichzeitig wieder ab
CO zeigt, dass die thermische Stabilität von Carbonat schlechter ist und es sich beim Erhitzen leicht zersetzt. Die Polarisationskraft von Erdalkalimetallionen ist stärker als die der entsprechenden Alkalimetallionen, daher ist die thermische Stabilität der Carbonate von Erdalkalimetallionen schlechter als die der entsprechenden Alkalimetalle. Die polarisierenden Kräfte von Li + und Be2 sind unter den Alkali- und Erdalkalimetallen am stärksten, daher sind Li2CO3 und BeCO3 unter den Carbonaten ihrer jeweiligen Verwandten die instabilsten.
Komplex
Besondere Eigenschaften von Lithium und Beryllium Diagonalprinzip
Besonderheiten von Lithium
Obwohl das Standardelektrodenpotential von Lithium kleiner ist als das von Cäsium, ist seine Reaktion mit Wasser nicht so heftig wie die von Natrium.
Dies liegt daran, dass die Sublimationsenthalpie von Lithium sehr groß ist und es nicht leicht zu aktivieren ist, sodass die Reaktionsgeschwindigkeit gering ist. Darüber hinaus weist das bei der Reaktion entstehende Lithiumhydroxid eine geringe Löslichkeit auf und bedeckt die Metalloberfläche, was ebenfalls die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.
Der Schmelzpunkt und die Härte von Lithium sind höher als bei anderen Alkalimetallen, aber seine Leitfähigkeit ist schwach. Die chemischen Eigenschaften von Lithium stimmen nicht mit den chemischen Eigenschaften anderer Alkalimetalle überein. Das Standardelektrodenpotential E (Li/Li) von Lithium ist bei Elementen derselben Familie ungewöhnlich niedrig, was mit der größeren Hydratationswärmefreisetzung von Li*(g) zusammenhängt. Wenn Lithium in der Luft verbrennt, kann es mit Sauerstoff direkte Wechselwirkungen mit Stickstoff eingehen, da sein Ionenradius klein ist und daher stark zur Gitterenergie beiträgt.
Auch qualitativ unterscheiden sich Lithiumverbindungen von anderen Alkaliverbindungen. Beispielsweise ist die Kovalenz von Lithiumverbindungen signifikanter als die von anderen Alkalimetallverbindungen. LiOH zersetzt sich jedoch nicht, wenn es rotglühend ist. Andere LiH-Verbindungen zersetzen sich jedoch nicht In Wasser gelöst.
Besonderheiten von Beryllium
Der Schmelzpunkt und Siedepunkt von Beryllium sind höher als bei anderen Erdalkalimetallen und seine Härte ist auch die größte unter den Erdalkalimetallen, aber es ist spröde. Beryllium weist außerdem eine große Elektronegativität auf und neigt stark zur Bildung kovalenter Bindungen. Beispielsweise ist BeCl2 eine kovalente Verbindung, während andere Erdalkalimetallchloride grundsätzlich ionisch sind. Darüber hinaus weisen Berylliumverbindungen eine relativ geringe thermische Stabilität auf und werden leicht hydrolysiert. Berylliumhydroxid, Be (OH), ist amphoter. Es ist sowohl in Säure als auch in Alkali löslich.
Diagonalprinzip
Dies lässt sich grob aus der Perspektive der Ionenpolarisation erklären. Bei Metallionen mit derselben äußersten Elektronenkonfiguration im gleichen Zeitraum nimmt die Polarisation zu, wenn die Ionenladungszahl von links nach rechts zunimmt. Bei Metallionen derselben Gruppe mit derselben Ladungszahl wird die Polarisation mit zunehmendem Ionenradius von oben nach unten schwächer. Daher haben zwei benachbarte Elemente, die sich an den diagonalen Positionen oben links und unten rechts im Periodensystem befinden, entgegengesetzte Auswirkungen auf Ladungszahl und Radius. Ihre Ionenpolarisationen sind relativ ähnlich, was dazu führt, dass ihre chemischen Eigenschaften viele Ähnlichkeiten aufweisen.
Elemente von S-Blockelementen
physikalische Eigenschaften
Leicht, weich, niedriger Schmelzpunkt
Silberweißes (Beryllium ist graues) Metall mit metallischem Glanz
chemische Eigenschaften
Alkalimetall
Da Alkalimetalle sehr reaktiv sind und in der Luft leicht eine Deckschicht aus M2CO3 bilden können, sollten sie in wasserfreiem Kerosin gelagert werden. Lithium hat eine geringe Dichte und kann auf Kerosin schwimmen, sodass es in flüssigem Paraffin konserviert wird. Nur Lithium kann mit N2 reagieren
Seltenerdmetall
Erdalkalimetalle sind weniger reaktiv als Alkalimetalle und auf der Oberfläche von Beryllium und Magnesium bildet sich ein dichter Oxidschutzfilm. Außer Beryllium können alle mit N2 reagieren
Flammenreaktion
Lithium (dunkelrot) Natrium (gelb) Kalium (lila) Rubidium (rot-lila) Cäsium (blau) Calcium (orange-rot) Strontium (dunkelrot) Barium (grün)
Der Grund für die Flammenreaktion: Wenn ihre Atome oder Ionen erhitzt werden, werden Elektronen leicht angeregt. Beim Übergang der Elektronen von einem höheren Energieniveau zu einem niedrigeren Energieniveau wird die entsprechende Energie in Form von Licht freigesetzt, wodurch ein lineares Spektrum entsteht . Die Farbe der Flamme entspricht oft dem Bereich der Spektrallinien mit größerer Intensität
Die Existenz von S-Block-Elementen und die Herstellung elementarer Substanzen
S-Block-Elemente sind aktive metallische Elemente und kommen daher in der Natur nicht als Elemente vor. Diese Elemente liegen meist in Form ionischer Verbindungen vor.
Übersicht der S-Zonen-Elemente
Elementklassifizierung
Gruppe IA (Alkalimetalle)
Lithium-Natrium-Kalium-Rubidium-Cäsium-Francium
Gruppe IIA (Erdalkalimetalle)
Beryllium Magnesium Calcium Strontium Barium
Elementeigenschaften
Von oben nach unten Kernladung ↑, Radius ↑, Ionisierungsenergie ↑, Elektronegativität ↓, metallische Reduzierbarkeit ↑, Schmelz- und Siedepunkt ↓, Dichte ↑
·Mit Ausnahme von Beryllium können alle Elemente im S-Block in flüssigem Ammoniak gelöst werden, um eine blaue Reduktionslösung zu bilden. ·Mit Ausnahme von Beryllium und Magnesium reagieren sie alle leicht mit Wasser.
· Unter den S-Block-Elementen sind Lithium, Beryllium, Rubidium und Cäsium seltene Metallelemente. Francium und Radium sind radioaktive Elemente.