Mindmap-Galerie Elektrolyt schwache Elektrolytionisation
Dies ist eine Mindmap über die Ionisierung schwacher Elektrolyte. Die Hauptinhalte umfassen: Zusammenfassung und Verbesserung, Anleitung zur Studienmethode, Ionisierungskonstante, Ionisierungsgleichgewicht schwacher Elektrolyte, Ionisierungsgleichungen und grundlegende Konzepte von Elektrolyten.
Bearbeitet um 2024-01-27 16:56:58Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Elektrolyt schwache Elektrolytionisation
Grundbegriffe von Elektrolyten
Elektrolyte, Nichtelektrolyte
Elektrolyt
Verbindungen, die in wässrigen Lösungen oder im geschmolzenen Zustand Strom leiten
Nichtelektrolyte
Verbindungen, die in wässrigen Lösungen oder im geschmolzenen Zustand keinen Strom leiten
starker Elektrolyt schwacher Elektrolyt
starker Elektrolyt
Konzept
Ein Elektrolyt, der in einer wässrigen Lösung vollständig ionisieren kann
Verbindung
Starke Säuren, starke Basen, Salze (außer CH₃COO)₂Pb, HgCl₂), aktive Metalloxide
schwacher Elektrolyt
Konzept
Elektrolyte, die in wässrigen Lösungen nur teilweise ionisiert sind
Verbindung
Schwache Säure, schwache Base, Wasser
Leitfähigkeit der Materie
Elemente der Materie, die Elektrizität leiten können
Es gibt frei bewegliche Gebühren
ionische Verbindungen
Es kann sowohl in wässriger Lösung als auch im geschmolzenen Zustand vollständig ionisiert werden und erzeugt frei bewegliche positive und negative Ionen, die Elektrizität leiten können.
Kovalente Verbindungen, die Elektrolyte sind
Kann in wässriger Lösung ionisiert werden, um frei bewegliche Ionen zu erzeugen, die Elektrizität leiten können
Im geschmolzenen Zustand kann es nicht ionisieren und keinen Strom leiten.
Metallelement
Es gibt freie Elektronen, die Strom leiten können
So beurteilen Sie die Leitfähigkeit einer Lösung
Betrachten Sie die Gesamtkonzentration positiver und negativer Ionen in der Lösung und die Anzahl der von den Ionen getragenen Ladungen
Ionisationsgleichung
Konzept
Die Formel für die Elektrolytionisierung
Schreibmethode
starker Elektrolyt
Verwenden Sie „=“, um eine Verbindung herzustellen, z. B. CaCO₃ = Ca²⁺ CO₃²⁻
schwacher Elektrolyt
Verwenden Sie „⇌“, um eine Verbindung herzustellen, z. B. CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻
Ionisierung mehrbasischer schwacher Säuren, Schritt für Schritt geschrieben: H₂CO₃ ⇌ H⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻
Mehrfache Ionisierung schwacher Basen, geschrieben in einem Schritt: Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ 3OH⁻
Ionisationsgleichgewicht schwacher Elektrolyte
Konzept
Wenn die Geschwindigkeiten, mit denen schwache Elektrolytmoleküle ionisieren und Ionen sich zu Molekülen verbinden, gleich sind, Der Ionisationsprozess erreicht einen Gleichgewichtszustand, der als Ionisationsgleichgewicht schwacher Elektrolyte bezeichnet wird.
Besonderheit
Reversibel
Die Ionisierung schwacher Elektrolyte ist ein reversibler Prozess
Endothermisch
Die Ionisierung schwacher Elektrolyte ist ein endothermer Prozess
schwach
Der Ionisierungsgrad schwacher Elektrolyte ist sehr gering
Beeinflussende Faktoren
innere Ursache
Die Stärke des Elektrolyten selbst (bei gleicher Konzentration gilt: Je stärker die Säure (oder Base), desto höher der Ionisationsgrad)
externe Faktoren
Nehmen Sie als Beispiel eine 0,1 mol/L CH₃COOH-Lösung: CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻
Drei Veränderungen, die nicht direkt durch das Prinzip der Gleichgewichtsbewegung erklärt werden können
① Geben Sie den schwachen Elektrolyten zur schwachen Elektrolytlösung hinzu (ohne Wasser hinzuzufügen). Obwohl sich das Gleichgewicht positiv verschiebt, nimmt der Ionisierungsgrad des schwachen Elektrolyten selbst ab.
② Fügen Sie Wasser zu einer schwachen Elektrolytlösung hinzu. Je verdünnter es ist, desto stärker ionisiert es
③ Wenn die schwache Säurelösung verdünnt wird, nimmt die Konzentration aller Partikel in der Lösung ab (außer OH⁻); dasselbe gilt für die Verdünnung der schwachen Alkalilösung
Ionisationskonstante
Konzept
Wenn bei einer bestimmten Temperatur ein schwacher Elektrolyt in einer wässrigen Lösung das Ionisierungsgleichgewicht erreicht, ist das Verhältnis des Produkts aus der Konzentration verschiedener durch Ionisierung in der Lösung erzeugter Ionen zur Konzentration nichtionisierter Moleküle eine Konstante, dargestellt durch K (die Ionisierung). Die Säurekonstante wird durch die Kₐ-Darstellung dargestellt, die Base wird in Kb ausgedrückt.)
Ausdruck
Bedeutung
Die Ionisationskonstante gibt den Ionisationsgrad eines schwachen Elektrolyten an. Bei gleicher Konzentration gilt: Je größer der Wert der Ionisationskonstante, desto größer ist der Ionisationsgrad des schwachen Elektrolyten.
Beeinflussende Faktoren
Die Ionisationskonstante wird nur von der Temperatur beeinflusst und hat nichts mit der Konzentration des schwachen Elektrolyten zu tun; je höher die Temperatur, desto größer die Ionisationskonstante
Studienführer
Vergleich einer einbasigen starken Säure und einer schwachen Säure
Experimentelle Methode zum Nachweis schwacher Elektrolyte
Führen Sie bei gleicher Konzentration und Temperatur ein Leitfähigkeitsvergleichsexperiment mit einem starken Elektrolyten durch. Wenn die Leitfähigkeit nicht so gut ist wie die eines starken Elektrolyten, handelt es sich um einen schwachen Elektrolyten.
Bestimmen Sie den pH-Wert der Lösung
Wenn beispielsweise der gemessene pH-Wert einer 0,1 mol/L HA-Lösung > 1 ist, dann ist HA eine schwache Säure.
Bestimmen Sie den Säuregehalt und die Alkalität entsprechender Salzlösungen
Wenn die NaA-Lösung als alkalisch gemessen wird, ist HA eine schwache Säure
Messen Sie den pH-Wert einer Lösung nach der Verdünnung
Wenn beispielsweise die HA-Lösung mit pH = 2 zehnfach verdünnt wird und der pH-Wert der neuen Lösung < 3 ist, dann ist HA eine schwache Säure.
Beweisen Sie, dass ein Ionisationsgleichgewicht herrscht
Wenn beispielsweise Lackmuslösung in die HA-Lösung getropft wird, wird die Lösung rot; dann wird NaA-Feststoff hinzugefügt. Wenn die Farbe der Lösung heller wird, handelt es sich bei HA um eine schwache Säure.
Schlüssel zur Methode
Beweist, dass der Elektrolyt in der Lösung nicht vollständig ionisiert ist oder ein Ionisationsgleichgewicht besteht
Zusammenfassung und Verbesserung
Missverständnisse lernen
Häufige Missverständnisse über Elektrolyte
Sowohl Elektrolyte als auch Nichtelektrolyte beziehen sich auf Verbindungen
Einfache Substanz
Kupfer, Eisen und Silber können Elektrizität leiten
Sauerstoff und Stickstoff können keinen Strom leiten
Mischung
Salzwasser leitet Strom
Luft kann keinen Strom leiten
Weder Elektrolyt noch Nicht-Elektrolyt
Nur weil eine wässrige Lösung einer Substanz Elektrizität leiten kann, heißt das nicht, dass es sich bei der Substanz um einen Elektrolyten handelt
Wässrige Lösungen von CO₂, SO₂, SO₃ und NH₃ können Elektrizität leiten, aber der Grund dafür ist, dass diese Substanzen zuerst mit Wasser reagieren und ionisierbare Substanzen erzeugen, wodurch die Lösung Elektrizität leitet. Sie selbst sind immer noch keine Elektrolyte.
Der Ionisierungsgrad des Elektrolyten hängt nicht unbedingt von der Leitfähigkeit der Lösung ab
Die Leitfähigkeit einer Lösung hängt von der Gesamtkonzentration der Ionen und der Anzahl der Ionenladungen in der Lösung ab. In einer starken Elektrolytlösung ist die Gesamtkonzentration der Ionen nicht unbedingt groß (z. B. 0,0001 mol/L NaCl-Lösung). Die Leitfähigkeit einer starken Elektrolytlösung ist nicht unbedingt stark.
Über Aluminiumchlorid
Zu den kovalenten Verbindungen in Salzen gehören: AlCl₃, (CH₃COO)₂Pb, HgCl₂
Zu den schwachen Elektrolyten im Salz gehören: (CH₃COO)₂Pb und HgCl₂
Aluminiumchlorid ist eine kovalente Verbindung, aber ein starker Elektrolyt
Häufige Missverständnisse zu Ionisationsgleichungen
Verständnis der Ionisationsgleichung „="
Die Bedeutung von „=“ in der Ionisierungsgleichung für starke Elektrolyte ist: Der in Wasser gelöste starke Elektrolyt ist vollständig ionisiert, wie zum Beispiel: BaSO₄ = Ba²⁺ SO₄²⁻, was bedeutet, dass das in Wasser gelöste BaSO₄ vollständig ionisiert ist, aber nicht bedeutet dass BaSO₄ in Wasser vollständig löslich ist.
Ionisationsgleichung für saure Salze
stark saures Salz
In wässriger Lösung ist der Säurerest des sauren Salzes einer starken Säure vollständig ionisiert NaHSO₄ = Na⁺ H⁺ SO₄²⁻
Schwach saures Säuresalz
In wässriger Lösung ist der Säurerest des schwach sauren Salzes teilweise ionisiertes NaHCO₃ = Na⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻
Ionisationsgleichung für Aluminiumhydroxid
Aluminiumhydroxid kann einer sauren Ionisierung und einer basischen Ionisierung unterliegen. Die Ionisierungsgleichung lautet: H⁺ AlO₂⁻ H₂O ⇌ Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ 3OH⁻
Wissensverbesserung
Der Prozess der Zugabe von Wasser zu Eisessig
Der Elektrolyt einer kovalenten Verbindung kann nur in Wasser ionisiert werden. In reiner Essigsäure ist kein Wasser enthalten, c(H⁺) = 0. Nach Zugabe von Wasser beginnt Essigsäure zu ionisieren, das Gleichgewicht verschiebt sich und c(H⁺ ) nimmt mit der Zugabe von Wasser zu; und wenn Wasser hinzugefügt wird, bis die Essigsäurekonzentration sehr gering ist, liegt c(H⁺) daher von beiden Enden aus sehr nahe bei 0; , der Änderungsprozess von c(H⁺) bei Zugabe von Wasser ist 0→ Groß → Klein (nahe 0)
Starke Säure bis schwache Säure
Die allgemeine Reaktionsformel von starker Säure zu schwacher Säure
starke Säure, schwaches Säureradikal → schwache Säure, starkes Säureradikal
„Stark“ und „schwach“ sind nicht unbedingt starke und schwache Säuren können auch reagieren, wie zum Beispiel Essig zur Kalkentfernung (Reaktion von Essigsäure und Calciumcarbonat).
Häufige schwache Säuren und ihr Säuregehalt
Stärker als Kohlensäure
HF, H₂SO₃, CH₃COOH
Schwächer als Kohlensäure
HClO, H₂S, Al(OH)₃, Phenol