Mindmap-Galerie Alkohol
College-Chemie-Alkohol-Mindmap: Alkohol ist eine organische Verbindung, in der die Wasserstoffatome in den Seitenketten von aliphatischen Kohlenwasserstoffen, alicyclischen Kohlenwasserstoffen oder aromatischen Kohlenwasserstoffen durch Hydroxylgruppen (-OH) ersetzt sind. In der Chemie ist ein Alkohol jede organische Verbindung, in der eine funktionelle Hydroxylgruppe (-OH) an ein gesättigtes Kohlenstoffatom gebunden ist. Die allgemeine Formel von Alkohol lautet R-OH, wobei R eine Kohlenwasserstoffgruppe darstellt.
Bearbeitet um 2024-11-27 23:08:27Dies ist eine Mindmap über die Analyse der Charakterbeziehungen in „Jane Eyre“, die Ihnen helfen soll, dieses Buch zu verstehen und zu lesen. Die Beziehungen in dieser Karte sind sehr praktisch und es lohnt sich, sie zu sammeln.
Dies ist eine Mindmap zum Umgang mit der Zeit als Freund. „Treating Time as a Friend“ ist ein praktischer Leitfaden für Zeitmanagement und persönliches Wachstum. Der Autor Li Xiaolai vermittelt den Lesern anhand ausführlicher Geschichten und anschaulicher Beispiele praktische Fähigkeiten, wie man Prokrastination überwinden, die Effizienz verbessern und für die Zukunft planen kann. Dieses Buch eignet sich nicht nur für junge Menschen, die um ihre Zukunft kämpfen, sondern auch für alle, die ihre Zeit besser verwalten und sich persönlich weiterentwickeln möchten.
Wie kommuniziert man effizient, vermeidet Kommunikationsschwierigkeiten im Arbeitsalltag und verbessert die Konversationsfähigkeiten? „Crucial Conversations“ ist ein Buch, das 2012 von Mechanical Industry Press veröffentlicht wurde. Die Autoren sind (US) Corey Patterson, Joseph Graney, Ron McMillan und Al Switzler. Das Buch analysiert auch viele Sprech-, Zuhör- und Handlungsfähigkeiten über Menschen häufige blinde Flecken in der Kommunikation, ergänzt durch Dialogsituationen und Kurzgeschichten, um den Lesern zu helfen, diese Fähigkeiten schnellstmöglich zu erlernen. Hoffe das hilft!
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Alkohol
Name
Erster und zweiter tertiärer Alkohol (erster und zweiter tertiärer Alkohol, gebunden an C-OH)
Enthält auch Doppelbindungen, -OH: ein bestimmtes Enol, -OH ist die Hauptfunktionsgruppe x-ein bestimmtes Enol-y-ol
-OH-Zahl
ein Yuan
Vielfältig
Binär
drei Yuan
…
Natur
physikalische Eigenschaften
Siedepunkt: Überwindung von Wasserstoffbrückenbindungen und intermolekularen Kräften => Je mehr Verzweigungen vorhanden sind, desto schwieriger ist es für Wasserstoffbrückenbindungen, Moleküle zu verbinden, und der Siedepunkt sinkt
Dichte: Alkan < Fettalkohol < 1 < Phenol
chemische Eigenschaften
Säure und Alkalität
Sauer
Die Stärke hängt davon ab, wie leicht H-O zu brechen ist, d. h. davon, ob die an -OH gebundene Gruppe elektronenanziehend oder elektronenschiebend ist (Phenol>H2O>HO-R).
Der Benzolring bildet mit O ein konjugiertes System, das O-Elektronen absorbiert und O dabei hilft, H-Elektronen zu absorbieren.
H absorbiert oder gibt keine Elektronen ab
Die Kohlenwasserstoffgruppe spendet Elektronen
Je größer die Kohlenwasserstoffgruppe, desto stärker der elektronenschiebende Effekt und desto schwächer der Säuregehalt des Alkohols: Methanol > primärer Alkohol > sekundärer Alkohol > tertiärer Alkohol
Natriumalkoxid: farbloser Feststoff, wird als Base in der organischen Synthese verwendet, alkalisch: RONa>NaOH (Beurteilung aufgrund schlechter Elektronegativität)
alkalisch
Alkohol Starke Säure/Lewissäure (enthält leere Orbitale) -> Amethystsalz (in Säure gelöst)
Diese Reaktion dient der Abtrennung/Entfernung wasserunlöslicher Alkohole von Alkanen und Halogenkohlenwasserstoffen.
O stellt ein freies Elektronenpaar zur Verfügung, um eine Koordinationsbindung mit der Säure zu bilden
-OH2 im Aluminiumsalz geht leicht verloren, wodurch die C-O-Bindung leicht aufgebrochen werden kann. Daher werden bei Substitutions- und Eliminierungsreaktionen im Allgemeinen Säuren als Katalysatoren eingesetzt
Veresterungsreaktion (im Wesentlichen: O-H-Bindungsbruch)
Je größer die Polarität der Bindung, desto leichter ist die Reaktion; je größer die sterische Hinderung, desto schwieriger ist die Annäherung der Gruppen und desto schwieriger verläuft die Reaktion (V: Methanol > primärer Alkohol > sekundärer Alkohol > tertiärer Alkohol). )
Halogenierungsreaktion
Mit PX3, PX5, SOCl2
Vermeiden Sie die Bildung von C und keine Umlagerung und werden zur Herstellung hochreiner halogenierter Kohlenwasserstoffe verwendet
mit HX
H-X-Aktivitätsreihenfolge: HI>HBr>HCl>>HF
Relevant für die chemische Bindungsaktivität (siehe Kapitel über halogenierte Kohlenwasserstoffe): Polarisierbarkeit (primär), Polarität (sekundär)
Die Reaktionsbedingungen zwischen Alkohol und HBr sind konzentrierte Schwefelsäure und Erhitzen
Die Reaktion zwischen Alkohol und HCl ist schwieriger. Die Bedingungen sind wasserfreies ZnCl2 und konzentrierte Salzsäure.
Lucas-Reagenz (Identifizierungsreagenz: wasserfreies ZnCl2, konzentrierte HCl), Identifizierung anhand der Reaktionsgeschwindigkeit
Geeignet für Alkohole mit maximal 6 C (wasserlöslich)
Erhitzungsreaktion des primären Alkohols
Sekundäralkohol langsame Reaktion
Tertiärer Alkohol, Allylalkohol, Benzylalkohol reagieren sofort
nukleophile Substitution
Unter Einwirkung derselben Halogenwasserstoffsäure wird die Aktivität der Alkoholreaktion durch die Stabilität des erzeugten C bestimmt: Allylalkohol, Benzylalkohol > tertiärer Alkohol > sekundärer Alkohol > primärer Alkohol
Primärer Alkohol (SN2)
Sekundärer Alkohol (SN1-Umlagerung)
Tertiärer Alkohol (SN1)
Dehydrierungsreaktion
Primäre und sekundäre Alkohole
140℃-Form in Äther
Herstellung symmetrischer Ether
170℃-bildendes Alken
Tertiärer Alkohol
Im Allgemeinen findet nur eine Dehydratisierung zu Alkenen statt
nukleophile Reaktion
R-CH2-CH2-OH H ——>R-CH2-CH2-OH2 ——>R-CH2-CH2 ——>RCH=CH2
Das Auftreten der C-, C-Ionenstabilität bestimmt die Umlagerung (Ersatz durch Me/Kohlenwasserstoffgruppe).
Williamson-Reaktion
Herstellung asymmetrischer Alkohole
不能用醇和卤代烃制备,酸性:HO-H>RO-H,R-X只能水解(碱性条件),不能醇解
Alkoxy-negative Ionen sind nukleophil, daher können Natriumalkoxide und halogenierte Kohlenwasserstoffe zur Herstellung von Ethern ersetzt werden, was nicht geeignet ist
Tertiäre Halogenkohlenwasserstoffe
C=C-X/ph-X
X ist nicht lebhaft
Oxidationsreaktion
Einwertiger Alkohol
Primäre Alkoholsäure
Wenn Sie primären Alkohol zu Aldehyd oxidieren möchten, können Sie ihn während der Reaktion destillieren (Siedepunkt: Aldehyd < Alkohol).
Sekundäres Alkohol-Keton
Tertiärer Alkohol – nicht oxidiert (wie die a-H-Oxidation des Benzolrings)
Cr: 6 (orange) 3 (dunkelgrün)
Sarrett-Reagenz (CrO3 und Pyridinkomplex), selektive Oxidation
Oxidiert keine Doppelbindungen
Oxidiert nur die Hydroxylgruppe zur Ketoncarbonylgruppe
Oxidation von vicinalem Diol
HIO4 ist extrem oxidierend, indem es das an -OH gebundene C-C direkt aufbricht, und jeder Bruch verbindet sich mit einem -OH und verliert dann Wasser.
Reaktion der funktionellen Gruppe: Achten Sie genau auf die Reaktion der funktionellen Gruppe und darauf, ob die Bindungen von a-C und b-C aufgebrochen werden (-OH-Induktionseffekt überträgt den Abstand von 3 Bindungen) und ob die Bindungen mit großem Elektronegativitätsunterschied aufgebrochen werden.
O-H-Spaltung: Die V-Reaktion hängt von der O-H-Polarität ab. Die -OH-Verbindungsgruppe zieht Elektronen an bzw. drückt sie, was die Anziehungsfähigkeit von O zu H-Elektronen erhöht bzw. verringert.
C-OH-Spaltung: Die V-Reaktion hängt von der Stabilität des erzeugten C ab
Die Position der Doppelbindung wird durch das erzeugte konjugierte System (primär) und das Zaitsev-Gesetz (sekundär) bestimmt.
Wasserstoffbindung
Bedingungen bilden
Unterdrücktes H (die verbundenen Atome sind stark elektronegativ, aber H ist ein Elektron)
Atome mit einsamen Elektronenpaaren (N, O, F, S, Cl)
Beeinflussen
Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung: bringt Moleküle zusammen und erhöht den Siedepunkt
Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen: verringern die intermolekulare Assoziation und senken den Siedepunkt