Mindmap-Galerie Kapitel 4 Elektrochemie und Metallkorrosion
Dies ist eine Mindmap zu Kapitel 4 Elektrochemie und Metallkorrosion. Die Hauptinhalte umfassen: 4.3 Anwendung der elektromotorischen Kraft und des Elektrodenpotentials, 4.2 Elektrodenpotential, 4.1 Primärbatterie.
Bearbeitet um 2024-11-27 16:45:22Rumi: 10 dimensões do despertar espiritual. Quando você para de se procurar, encontrará o universo inteiro porque o que está procurando também está procurando por você. Qualquer coisa que você persevera todos os dias pode abrir uma porta para as profundezas do seu espírito. Em silêncio, deslizei para o reino secreto e gostei de tudo para observar a magia ao meu redor e não fiz barulho. Por que você gosta de rastejar quando nasce com asas? A alma tem seus próprios ouvidos e pode ouvir coisas que a mente não pode entender. Procure para dentro para a resposta a tudo, tudo no universo está em você. Os amantes não acabam se encontrando em algum lugar, e não há despedida neste mundo. Uma ferida é onde a luz entra em seu coração.
A insuficiência cardíaca crônica não é apenas um problema da velocidade da freqüência cardíaca! É causada pela diminuição da contração miocárdica e da função diastólica, o que leva a um débito cardíaco insuficiente, o que, por sua vez, causa congestão na circulação e congestão pulmonar na circulação sistêmica. Das causas, o indução aos mecanismos de compensação, os processos fisiopatológicos de insuficiência cardíaca são complexos e diversos. Ao controlar o edema, reduzir a frente e pós -carga do coração, melhorando a função de conforto cardíaco e prevenindo e tratando as causas básicas, podemos efetivamente responder a esse desafio. Somente entendendo os mecanismos e as manifestações clínicas da insuficiência cardíaca e as estratégias de prevenção e tratamento, podemos proteger melhor a saúde do coração.
A lesão de isquemia-reperfusão é um fenômeno que a função celular e os distúrbios metabólicos e os danos estruturais piorarão depois que órgãos ou tecidos restauram o suprimento sanguíneo. Seus principais mecanismos incluem aumento da geração de radicais livres, sobrecarga de cálcio e o papel dos microvasculares e leucócitos. O coração e o cérebro são órgãos danificados comuns, manifestados como mudanças no metabolismo do miocárdio e mudanças ultraestruturais, diminuição da função cardíaca etc. As medidas de prevenção e controle incluem remover os radicais livres, reduzir a sobrecarga de cálcio, melhorar o metabolismo e controlar as condições de reperfusão, como baixo sódio, baixa temperatura, baixa pressão, etc. A compreensão desses mecanismos pode ajudar a desenvolver opções eficazes de tratamento e aliviar lesões isquêmicas.
Rumi: 10 dimensões do despertar espiritual. Quando você para de se procurar, encontrará o universo inteiro porque o que está procurando também está procurando por você. Qualquer coisa que você persevera todos os dias pode abrir uma porta para as profundezas do seu espírito. Em silêncio, deslizei para o reino secreto e gostei de tudo para observar a magia ao meu redor e não fiz barulho. Por que você gosta de rastejar quando nasce com asas? A alma tem seus próprios ouvidos e pode ouvir coisas que a mente não pode entender. Procure para dentro para a resposta a tudo, tudo no universo está em você. Os amantes não acabam se encontrando em algum lugar, e não há despedida neste mundo. Uma ferida é onde a luz entra em seu coração.
A insuficiência cardíaca crônica não é apenas um problema da velocidade da freqüência cardíaca! É causada pela diminuição da contração miocárdica e da função diastólica, o que leva a um débito cardíaco insuficiente, o que, por sua vez, causa congestão na circulação e congestão pulmonar na circulação sistêmica. Das causas, o indução aos mecanismos de compensação, os processos fisiopatológicos de insuficiência cardíaca são complexos e diversos. Ao controlar o edema, reduzir a frente e pós -carga do coração, melhorando a função de conforto cardíaco e prevenindo e tratando as causas básicas, podemos efetivamente responder a esse desafio. Somente entendendo os mecanismos e as manifestações clínicas da insuficiência cardíaca e as estratégias de prevenção e tratamento, podemos proteger melhor a saúde do coração.
A lesão de isquemia-reperfusão é um fenômeno que a função celular e os distúrbios metabólicos e os danos estruturais piorarão depois que órgãos ou tecidos restauram o suprimento sanguíneo. Seus principais mecanismos incluem aumento da geração de radicais livres, sobrecarga de cálcio e o papel dos microvasculares e leucócitos. O coração e o cérebro são órgãos danificados comuns, manifestados como mudanças no metabolismo do miocárdio e mudanças ultraestruturais, diminuição da função cardíaca etc. As medidas de prevenção e controle incluem remover os radicais livres, reduzir a sobrecarga de cálcio, melhorar o metabolismo e controlar as condições de reperfusão, como baixo sódio, baixa temperatura, baixa pressão, etc. A compreensão desses mecanismos pode ajudar a desenvolver opções eficazes de tratamento e aliviar lesões isquêmicas.
Kapitel 4 Elektrochemie und Metallkorrosion
4.1 Primärbatterie
4.1.1 Chemische Reaktionen in Primärbatterien
Die Zusammensetzung der Primärbatterie
Primärbatterie: Hierbei handelt es sich um ein Gerät, das Redoxreaktionen nutzt, um elektrische Energie an die Umgebung abzugeben. Satz
Die Funktion der Salzbrücke: Stromergänzung Laden, Ladungsgleichgewicht aufrechterhalten
Elektroden und Elektrodenreaktionen
In einer Primärbatterie wird die Elektrode, von der Elektronen ausfließen, als negative Elektrode bezeichnet, und die Elektrode, von der Elektronen einströmen, wird als negative Elektrode bezeichnet. Pluspol
Eine galvanische Zelle besteht aus zwei Halbzellen; die Reaktion in einer Halbzelle erfolgt Daher wird die Halbzelle als Elektrode bezeichnet
Mehrere gängige Elektrodentypen und Elektrodensymbole
Metallelektrode (Metall-Metall-Ionen-Elektrode) Symbol M |.
Nichtmetallische Elektrode (Gas-Ionen-Elektrode)
Redox-Elektrode (Ion-Ionen-Elektrode)
Unlösliche Salzelektrode (Metall-Metall unlöslich). Salz - negative Ionenelektrode)
Schematische Darstellung der Primärbatterie
Die negative Elektrode ist auf der linken Seite und die positive Elektrode auf der rechten Seite dargestellt. Die Salzbrücke wird durch eine doppelt gepunktete vertikale Linie ( ) dargestellt, und die Grenzfläche zwischen den beiden Phasen wird durch eine einzelne vertikale Linie (|) dargestellt. Verwenden Sie „“, um zwei verschiedene Typen oder unterschiedliche Wertigkeiten zu trennen
Verwenden Sie chemische Formeln, um die Zusammensetzung verschiedener Substanzen in der Primärbatterie auszudrücken und die jeweiligen Gase anzugeben. Der Druck und die Konzentration des Körpers und der Lösung
Die Reihenfolge der chemischen Formeln und Symbole sollte die Verbindungen zwischen den Substanzen in der Batterie wirklich widerspiegeln. Touch-Sequenz
Cu-Zn-Primärbatterie kann ausgedrückt werden als: (-)Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu( )
4.1.2 Thermodynamik in Primärzellen
Die Beziehung zwischen ΔrGm der Batteriereaktion und der elektromotorischen Kraft E
ΔrGm⊝= -nFE⊝
Die Beziehung zwischen K⊝ der Batteriereaktion und der elektromotorischen Standardkraft E⊝
Durch Messen der elektromotorischen Standardkraft Eå der Originalbatterie können Sie die Gleichgewichtskonstante Kå der Batteriereaktion ermitteln.
4.2 Elektrodenpotential
4.2.1 Standardelektrodenpotential
Standard-Wasserstoffelektrode
Das Elektrodenpotential einer Standard-Wasserstoffelektrode ist Null.
Standard-Wasserstoffelektrode: Legen Sie ein Platinblech, das mit einer Schicht aus losem Platinschwarz beschichtet ist, in eine (H) = 1 mol/dm3 Säurelösung. Kontinuierlicher Durchgang von p(H2) bei 298,15 K = 100 kPa reiner Wasserstofffluss, Platinschwarz kann leicht Wasserstoff absorbieren und die Sättigung erreichen. Es hat eine katalytische Wirkung auf die elektrochemische Reaktion und bewirkt, dass Wasserstoff in der Lösung schnell H+ erreicht. Es befindet sich im Gleichgewicht und die daraus bestehende Elektrode wird als Standard-Wasserstoffelektrode bezeichnet.
Definition des Standardelektrodenpotentials
Unter Standardbedingungen wird die Standardwasserstoffelektrode als Standardelektrode verwendet und künstlich spezifiziert Das Elektrodenpotential ist Null und die Standardwasserstoffelektrode und die zu messende Elektrode bilden eine Primärzelle. Der Wert seiner elektromotorischen Kraft ist das Standardelektrodenpotential der zu messenden Elektrode. Es wird durch φѩ ausgedrückt.
Verwendung von Standard-Elektrodenpotentialmessgeräten
Unabhängig von der Richtung der Umwandlung von Elektrizität in Materie in der tatsächlichen Reaktion ist ihre φ-Algebra Der Wert bleibt unverändert.
Der algebraische Wert von φ hat nichts mit der Auswahl der stöchiometrischen Zahlen bei der Elektrodenreaktion zu tun.
Die algebraischen Werte von Phi in der Tabelle sind in aufsteigender Reihenfolge angeordnet
Achten Sie bei der Überprüfung der Standardelektrodenpotentialdaten auf die konkrete Existenz des elektrischen Paares. Form, Zustand und Medienbedingungen müssen alle eingehalten werden.
4.2.2 Nernst-Gleichung des Elektrodenpotentials
Nernst-Gleichung
Faktoren, die das Elektrodenpotential beeinflussen
Die Konzentration (im oxidierten Zustand) nimmt zu oder die Konzentration (im reduzierten Zustand) nimmt ab, steigt, Die Oxidationskapazität oxidierter Stoffe nimmt zu; (Oxidationszustand) Konzentration nimmt ab oder (Reduktionszustand) Konzentration steigt, nimmt ab, Erhöhte Reduktionsfähigkeit reduzierter Stoffe
Wenn es H oder OH gibt Nehmen Sie an der Elektrodenreaktion teil, dann wirken die Säure und die Alkalität des Mediums der Elektrode entgegen Der potenzielle Wert hat Auswirkungen.
4.3 Anwendung von elektromotorischer Kraft und Elektrodenpotential
4.3.1 Vergleich der relativen Stärken von Oxidationsmitteln und Reduktionsmitteln
Verwendung des Elektrodenpotentials (f) und des Standardelektrodenpotentials (f ө) vergleichen
4.3.2 Beurteilung der Reaktionsrichtung
Bestimmung der Richtung von Redoxreaktionen
① E >0 oder f – f – >0 oder f Oxidationsmittel – f Reduktionsmittel >0, Dann läuft die Batteriereaktion spontan ab;
E = 0 oder f - f - = 0 oder f Oxidationsmittel - f Reduktionsmittel = 0 n dann erreicht die Batteriereaktion einen ausgeglichenen Zustand;
E < 0 oder f - f - < 0 oder f Oxidationsmittel - f Reduktionsmittel < 0 n, die Batteriereaktion verläuft spontan in umgekehrter Richtung.
4.3.3 Messung des Reaktionsfortschritts
Ein Maß für das Ausmaß von Redoxreaktionen
Wenn E zunimmt, nimmt K zu und die Batteriereaktion wird gründlicher ablaufen.