1. 空気中で燃焼するリチウムの主生成物である Li,0 を除いて、空気中で燃焼する他のアルカリ金属の主生成物は通常の酸化物 M20 ではありません。これらのアルカリ金属の一般的な酸化物は、酸素含有量が不十分な空気中で生成する可能性がありますが、条件の制御が難しく、より純粋な製品を製造するのは困難です。リチウム以外のアルカリ金属の通常の酸化物は、アルカリ金属元素の過酸化物、硝酸塩、亜硝酸塩またはアジ化物を真空中で還元することによって調製できます。 2. アルカリ土類金属の通常の酸化物は、炭酸塩を還元することによって調製できます。水酸化物、硝酸塩または硫酸塩。 3. 通常のアルカリ金属酸化物の色は、一般に Li0 から Cs20 に向かって徐々に濃くなります。Li20 は白色、Na,0 は白色、K,0 は灰色、Rb,0 は黄褐色、Cs,0 は黄オレンジ色です。 。一般的なアルカリ土類金属の酸化物は白色です。 4. 一般的な酸化物の熱安定性の一般的な傾向は、同じ族が上から下に向かって減少し、融点もこの順に減少することです。

1. アルカリ金属およびアルカリ土類金属元素のうち、ベリリウムを除く他の元素は過酸化物を形成する可能性があります。 2. 過酸化物は粉末状の固体であり、水分を吸収しやすいです。水または希酸と反応して過酸化水素を生成します。 3. 過酸化物は酸化剤、酸素発生剤、漂白剤として使用できます。 4. 過酸化物は CO と反応して酸素を放出します。 5. 過酸化物は強い酸化特性を持っています。 6. 過酸化物には還元特性もあります。強力な酸化剤に遭遇すると、還元特性を示します。

1. スーパーオキシドには、0 より電子が 1 つ多いスーパーオキシド イオン 02 が含まれています。2 つの酸素原子間に形成される σ 結合に加えて、結合次数 1.5 の 3 電子 π 結合もあります。スーパーオキシド イオンは電子が 1 つであるため、常磁性を持ちます。 2. アルカリ金属超酸化物の融点は、同じ族内では上から下に向かって増加します。 3. スーパーオキシドは強力な酸化剤であり、水または他のプロトン性溶媒と激しく反応して酸素と過酸化水素を生成します。 5. スーパーオキシドは、酸素と反応すると酸化物と酸素に分解します。 したがって、スーパーオキシドの重要な用途は酸素源としてです。

1. アルカリ金属およびアルカリ土類金属のオキシ塩化物はすべて白色固体です。Be(OH) は両性水酸化物であり、その他の水酸化物はアルカリ性です。 2. アルカリ金属水酸化物は水に溶けやすく、水に溶けると空気中の水分を吸収しやすくなります。溶解度がわずかに低い水酸化リチウムを除いて、他のアルカリ金属水酸化物は室温で非常に濃縮された溶液を形成することができます。 3. アルカリ土類金属水酸化物の水への溶解度は非常に小さく、同じ族内では上から下に向かって溶解度が増加します。 Be(OH)₂ と Mg(OH): は水に溶けにくく、他のアルカリ土類金属水酸化物の溶解度も小さいです。

1. リチウムを除くアルカリ金属塩はイオン性化合物であり、そのほとんどは水に容易に溶解します。 リチウムの強酸塩は水に容易に溶解しますが、リチウムの弱酸塩の中には水への溶解度が低いものもあります。 他のアルカリ金属には、不溶性の塩が少なく、溶解性の低い塩が存在します。

1. アルカリ土類金属塩は大部分がイオン性化合物です。アルカリ土類金属と -1 価の陰イオン (F を除く) によって形成される塩は、一般に水に溶けやすいです。 アルカリ土類金属と高い負電荷を有する陰イオンによって形成される塩の溶解度は一般に小さい。

1. アルカリ金属およびアルカリ土類金属のハロゲン化物の中で最も重要なものは、NaCl、MgCl2、CaCl2 です。 2. NaCl は、食品加工、石油産業、繊維産業などでも広く使用されています。道路雪として使用される NaCl の量。溶解剤もかなり多めです。 3. MgCl2 の水溶液は一般にブラインとして知られており、タンパク質を凝固させることができるため、大豆製品の加工に使用されます。 MgCl2 は重要な化学原料であり、有機合成化学で広く使用されています。 MgCl2溶液は凝固点が低いため、融雪剤としてよく使用されます。

1. NaCl は食品加工、石油産業、繊維産業などでも広く使用されています。道路融雪剤として使用される NaCl の量も非常に多いです。 2. アルカリ法及び複合アルカリ製造法。 アンモニア・アルカリ法は、1862年にベルギーのソルブニーによって提案され、ソルブニー・アルカリ製造法としても知られています。複合アルカリ製造法は、1942 年に中国人科学者侯徳邦によって発明されました。 3. 一般に重曹として知られる重炭酸ナトリウム (NaHCO) は、食品業界で広く使用されています。 4. NaHCO は重要な化学原料であり、加熱すると容易に脱水されて Na2CO に変換され、コーティングの製造に添加剤として使用されます。自然界の石灰石の化学組成は CaCO であり、その高温分解生成物である CaO と CO は重要な化学原料です。

酸素中でのリチウムとマグネシウムの燃焼の主な生成物は通常の酸化物です

水酸化リチウムおよび水酸化マグネシウム、LiOH および Mg(OH) の溶解度は非常に小さいですが、他のアルカリ金属水酸化物は水に容易に溶解します。 リチウムとマグネシウムのフッ化物、炭酸塩、リン酸塩はすべて不溶性の塩ですが、他のアルカリ金属のフッ化物、炭酸塩、リン酸塩は水に容易に溶けます。例えば、フッ化ナトリウムの溶解度はフッ化リチウムの約１０倍であり、リン酸ナトリウムの溶解度はリン酸リチウムの約２００倍である。

硝酸リチウムおよび硝酸マグネシウムの熱分解生成物は、通常の金属酸化物、二酸化窒素および酸素であるが、他のアルカリ金属硝酸塩の熱分解生成物は亜硝酸塩および酸素である。

金属リチウムとマグネシウムはどちらも窒素と直接反応して窒化物を形成できますが、他のアルカリ金属は反応できません。