Mindmap-Galerie Chemie - Schwefel, Stickstoff und ihre Kreisläufe
Dies ist eine Mindmap über Chemie – Schwefel, Stickstoff und ihre Kreisläufe. Sie fasst Schwefeloxide, gewöhnliche Sulfate, zusammen. Schwefelkreislauf, Saurer Regen, Stickstoffdünger, Stickstoffkreislauf usw.
Bearbeitet um 2024-01-20 21:03:00Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Schwefel, Stickstoff und ihr Kreislauf
Schwefel
Schwefel (Schwefel)
existieren
freier Staat
In Vulkanschloten und Felsformationen in der Erdkruste
zusammengesetzter Zustand
Sulfid
Pyrit (FeS₂), Chalkopyrit (CuFeS₂) usw.
Sulfat
Gips (CaSO₄·2H₂O), Glaubersalz (Na₂SO₄·10H₂O) usw.
physikalische Eigenschaften
Gelber oder hellgelber Feststoff
Knusprig und leicht zu Pulver zu mahlen
Unlöslich in Wasser, schwer löslich in Alkohol, leicht löslich in Schwefelkohlenstoff
Kann zum Waschen von Reagenzgläsern mit an der Innenwand anhaftendem Schwefel verwendet werden*
chemische Eigenschaften
Reduzierbarkeit
Entflammbarkeit
Beim Verbrennen an der Luft entsteht eine hellblaue Flamme; beim Verbrennen in reinem Sauerstoff entsteht eine leuchtend blauviolette Flamme
Reagiert mit starken Oxidationsmitteln
S 2H₂SO₄(konzentriert)=3SO₂ ↑ 2H₂O
Oxidierend
Reagiert mit Metallen unterschiedlichen Preises unter Bildung niedervalenter Sulfide
Erhitzungsreaktion mit Wasserstoff
Reaktion mit alkalischer Lösung (Oxidation & Reduktion)
3S 6NaOH (konzentriert) = △ = 2Na₂S Na₂SO₃ 3H₂O
Schwefeloxide
Schwefeldioxid
physikalische Eigenschaften
Farbloses, stechend riechendes, giftiges Gas
Dichter als Luft
Leicht zu verflüssigen
Leicht wasserlöslich, 1 Volumenteil Wasser kann 40 Volumenteile Schwefeldioxid lösen
Schwefelige Säure: instabile schwache Säure
chemische Eigenschaften
Bleichende Eigenschaft
Verbindet sich mit bestimmten farbigen Substanzen (z. B. Magenta-Lösung) zu instabilen farblosen Substanzen
Bringen Sie farbige Substanzen nach dem Erhitzen wieder in ihre ursprüngliche Farbe zurück
Magenta-Lösung zum Testen von SO₂; industrielles Bleichen von Zellstoff, Wolle, Seide, Strohhüten usw.
Oxidierend
Reduzierbarkeit
Mit Sauerstoff reagieren
Reagiert mit Bromwasser
SO₂ Br₂ 2H₂O=H₂SO₄ 2HBr
2CaO 2SO₂ O₂=2CaSO₄
Die Eigenschaften saurer Oxide
Reagiert mit Wasser
SO₂ H₂O=H₂SO₃
Mit Base reagieren
SO₂(weniger) 2NaOH=Na₂SO₃ H₂O
SO₂(bestanden) NaOH=NaHSO₃
SO₂ Ca(OH)₂=CaSO₃↓ H₂O
reagiert mit alkalischen Oxiden
CaOSO₂=CaSO₃
Mit Salz reagieren
SO₂ Na₂CO₃=Na₂SO₃ CO₂
Analogie CO₂
Schwefeltrioxid
physikalische Eigenschaften
Farblose transparente ölige Flüssigkeit
Stark irritierender Geruch
chemische Eigenschaften
a. Reagiert mit H₂O: SO₃ H₂O=H₂SO₄
b. Reaktion mit CaO:
c. Reagiert mit Ca(OH)₂:
chemische Eigenschaften
Reagiert mit Wasser
Reagiert mit Calciumoxid
SO₃ CaO=CaSO₄
reagiert mit Calciumhydroxid
SO₃ Ca(OH)₂=CaSO₄ H₂O
Schwefelsäure
physikalische Eigenschaften
Farblose, ölige, schwer verdampfbare Flüssigkeit mit hoher Dichte und hohem Siedepunkt
Konzentrierte Schwefelsäure und Wasser sind in jedem Verhältnis mischbar und können beim Auflösen große Mengen Wärme freisetzen.
Verdünnungsmethode: Konzentrierte Schwefelsäure langsam entlang der Gefäßwand in Wasser gießen und kontinuierlich mit einem Glasstab rühren
Wasseraufnahmefähigkeit
Trockene Gase, die nicht damit reagieren (übliche saure Trockenmittel)
Nach der Verwendung von konzentrierter Schwefelsäure muss der Flaschenverschluss festgezogen werden
chemische Eigenschaften
Dehydrierung
Entfernen Sie die Elemente Wasserstoff und Sauerstoff im Verhältnis 2:1 aus organischem Material, um Ruß zu erzeugen
Säureeigenschaften
Schwefelsäure ist ein starker Elektrolyt und seine Ionisierungsgleichung in wässriger Lösung lautet H₂SO₄=2H⁺ SO₄²⁻
Kann mit Indikatoren, Metallen, Alkalioxiden, Basen, Salzen und anderen Substanzen reagieren
Starke oxidierende Eigenschaft
Reaktion mit Metallelementen: Metallkonzentrierte Schwefelsäure → hochvalentes Metallsulfat SO₂ ↑ H₂O
Reagiert mit aktiven Metallen: Zn 2H₂SO₄ SO₂ ↑ 2H₂O Wenn konzentrierte Schwefelsäure verdünnt wird, entsteht Zn H₂SO₄=ZnSO₄ H₂ ↑.
Reagiert mit inaktiven Metallen: Cu 2H₂SO₄ (konzentriert) = CuSO₄ SO₂ ↑ 2H₂O Die Reaktion stoppt, wenn konzentrierte Schwefelsäure verdünnt wird.
Bei Raumtemperatur werden Fe und Al durch konzentrierte Schwefelsäure passiviert.
Reagiert mit nichtmetallischen Elementen
2P 5H₂SO₄ (konzentriert) = △ = 2H₂PO₄ 5SO₂ ↑ 2H₂O (die gebildete Säure ist stabil)
C 2H₂SO₄ (konzentriert) = △ = CO₂ ↑ 2SO₂ ↑ 2H₂O (die gebildete Säure ist leicht zersetzbar)
S 2H₂SO₄ (konzentriert) = △ = 3SO₂ ↑ 2H₂O (Neutralisationsreaktion, konzentrierte Schwefelsäure kann SO₂ nicht oxidieren)
Verwendungsmöglichkeiten von Schwefelsäure
Zubereitung von Düngemitteln, Sulfaten, flüchtigen Säuren
Beseitigen Sie Oxide von Metalloberflächen
Wird zum Raffinieren von Erdöl, zur Herstellung von Sprengstoffen, Pestiziden, Farbstoffen usw. verwendet und ist ein häufig verwendetes Reagenz in Labors
Inspektion von SO₄²⁻
Reaktionsprinzip: Ba²⁺ SO₄²⁻=BaSO₄↓
Verwendete Reagenzien: verdünnte Salzsäure und BaCl₂-Lösung
Tropfreihenfolge: Zuerst verdünnte Salzsäure zugeben, dann BaCl₂-Lösung zugeben Es kann ausgedrückt werden als: Ausreichend Salzsäure zur Testflüssigkeit hinzufügen (Ansäuerung) → Nehmen Sie die klare Flüssigkeit und geben Sie tropfenweise BaCl₂-Lösung hinzu → Ob ein weißer Niederschlag entsteht (bestimmen Sie, ob SO₄²⁻ vorhanden ist)
Gewöhnliche Sulfate
Schwefelkreislauf
saurer Regen
Stickstoff
Stickstoff
physikalische Eigenschaften
Farb- und geruchloses Gas
Wird bei 101 kPa und -195,8 °C zu einer farblosen Flüssigkeit
chemische Eigenschaften
Es ist chemisch inaktiv und wird häufig als Kältemittel für Tieftemperaturtests verwendet.
Oft in freier Form in der Luft vorhanden
Stickstoff-Fixierung
Der Prozess der Umwandlung von freiem Stickstoff in der Luft in gebundenen Stickstoff auf natürliche oder künstliche Weise wird als Stickstofffixierung bezeichnet
Natürliche Stickstofffixierung
biologische Stickstofffixierung
Unter Einwirkung der in Rhizobien von Hülsenfrüchten enthaltenen Nitrogenase wird es zu Ammoniak reduziert
Atmosphärische Stickstofffixierung
Bei Entladung oder hoher Temperatur entsteht farbloses Stickoxid
Stickstoffmonoxid ist in Wasser schlecht löslich und verbindet sich bei Raumtemperatur leicht mit Luftsauerstoff. Stickstoffdioxid ist ein rötlich-braunes Gas mit stechendem Geruch, giftig und leicht wasserlöslich.
künstliche Stickstofffixierung
Stickstoffdünger
Ammoniak und Ammoniak
physikalische Eigenschaften
Farbloses, stechend riechendes Gas
Leicht verflüssigbar nach Abkühlung oder Druckbeaufschlagung
Wenn flüssiges Ammoniak verdampft, nimmt es viel Wärme auf, wodurch die Umgebungstemperatur stark absinkt. Daher wird flüssiges Ammoniak häufig als Kältemittel verwendet.
Es ist in Wasser sehr gut löslich. Bei normaler Temperatur und normalem Druck kann 1 Volumenteil Wasser etwa 700 Volumenteile Ammoniak lösen.
chemische Eigenschaften
Ammoniak kann die Phenolphthalein-Testlösung rot färben, was darauf hinweist, dass Ammoniak alkalisch ist
Ammoniak-Stickstoffdünger
Ammoniumsulfat (Ammoniumsulfat) Ammoniumnitrat (Ammoniumnitrat)
Ammoniumsalze sind wasserlösliche Kristalle und zersetzen sich beim Erhitzen leicht. Bei der Zersetzung wird im Allgemeinen Ammoniak freigesetzt.
Nitratstickstoffdünger und Salpetersäure
Nitrat-Stickstoffdünger ist ein Stickstoffdünger mit Nitrat als Hauptbestandteil
Salpetersäure (starkes Oxidationsmittel)
Harnstoff
Weiße Kristalle
in Wasser löslich
Wässrige Lösung ist neutral
Kann als Protein-Ergänzungsfuttermittel für Wiederkäuer verwendet werden
Der Stickstoff im Harnstoff wird im Magen von Wiederkäuern von Mikroorganismen in Aminosäuren umgewandelt und bildet schließlich Gewebeprotein und Milchprotein.
Stickstoffkreislauf