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Espectroscopia
Métodos de análisis óptico de química analítica, incluida la espectrofotometría UV-visible, la espectroscopia de resonancia magnética nuclear, la espectrofotometría infrarroja, etc.
Editado a las 2024-01-19 17:03:13,- Breve historia del tiempo
Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
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¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
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Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
Espectroscopia
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- Resumen
Sin plantilla relevante
método de análisis óptico
espectrofotometría infrarroja
Descripción general
Clasificación de regiones espectrales infrarrojas.
Radiación electromagnética con longitud de onda en el rango de 0,76 um ~ 500 um
Región del infrarrojo cercano: 0,76-2,5 um: absorción de duplicación de frecuencia O-H, N-H, C-H
Región del infrarrojo medio: 2,5 ~ 25 um: vibración, espectro de rotación
Región infrarroja lejana: 25~500um: rotación, vibración reticular
Generación de espectro infrarrojo.
Transiciones de niveles de energía moleculares vibratorias y rotacionales.
Espectroscopia de vibración-rotación.
Características del espectro infrarrojo.
Características y huellas dactilares.
Se utiliza principalmente para identificar compuestos y determinar la estructura molecular.
Método de representación del espectro infrarrojo.
La abscisa es el número de onda o la longitud de onda, la ordenada es el porcentaje de transmitancia y el pico de absorción es hacia abajo.
Comparación de IR y UV
Fundamental
Espectroscopia de vibración-rotación.
movimiento armónico simple
Energía cinética T
Energía potencial U
La curva de energía potencial del resonador y la curva de energía potencial bimolecular a temperatura ambiente son similares cuando la molécula se encuentra en el nivel de energía vibratoria más bajo.
Pico de frecuencia fundamental
Condiciones para las transiciones de niveles de energía vibratoria molecular.
La energía de la radiación infrarroja es igual a la diferencia de energía entre los dos niveles de energía vibratoria de la molécula.
Vibración de absorción infrarroja (el cambio neto del momento dipolar de la vibración molecular no es igual a cero
calcular
Forma de vibración
vibración de tensión
Vibración de estiramiento simétrico
La misma dirección de movimiento a lo largo del eje clave.
Vibración de estiramiento asimétrica
direccion opuesta
vibración de flexión
Vibración de flexión en el plano
Vibración de tijera: el ángulo de unión cambia como una tijera abriéndose y cerrándose
Vibración de balanceo en el plano: el grupo en su conjunto se balancea en el plano.
vibración de flexión fuera del plano
balanceo fuera del plano
girar
Vibración de deformación
Vibración de deformación simétrica.
Vibración de deformación asimétrica.
Pico de frecuencia fundamental y pico de frecuencia de sobretonos
Pico de frecuencia fundamental: estado fundamental al primer estado excitado
Características: La frecuencia máxima fundamental es igual a la frecuencia de vibración básica de un determinado grupo en la molécula. Tiene alta intensidad y es un pico de absorción importante en el espectro infrarrojo.
Pico entonado: transición del estado fundamental al estado de alta energía
Categoría: pico de frecuencia de duplicación, pico de frecuencia de grupo, pico de frecuencia combinado, pico de frecuencia de diferencia, etc.
Características: la probabilidad de transición del pico de sobretono es pequeña, la intensidad es débil y es difícil de identificar Mayores características espectrales.
Picos característicos y picos relacionados.
Picos característicos: identificar la presencia de un determinado grupo funcional Picos correlacionados: conjunto de picos característicos interdependientes producidos por un grupo que se apoyan entre sí.
Un conjunto de picos relacionados identifica un grupo.
Posición del pico del pico de absorción
Zona característica: muy característica.
Área de huellas dactilares: absorción densa, superposición compleja, difícil de identificar, que refleja pequeños cambios en la estructura molecular
Grados de libertad de vibración y número de picos de absorción.
grados de libertad de vibración
Número de picos de absorción
reducir las causas
Vibración inactiva por infrarrojos: sin cambios de momento dipolar
degenerar
La sensibilidad del instrumento no es alta.
La fuerza de absorción es demasiado débil.
Razones del aumento
Acoplamiento vibratorio: la banda se divide en dos picos, uno más alto que la frecuencia original y otro más bajo que la frecuencia original.
Resonancia de Fermi: acoplamiento vibratorio entre un pico de frecuencia de duplicación o un pico de frecuencia de grupo y un pico de frecuencia fundamental
Intensidad máxima de absorción
Intensidad absoluta: Coeficiente de absorción molar
Fuerza relativa
La intensidad máxima de absorción refleja la probabilidad de transición vibratoria del nivel de energía del grupo de reacción. Cuanto mayor es la probabilidad, mayor es la intensidad de la banda.
Factores que afectan la posición de la banda.
Factores internos
efecto de inducción
efecto de conjugación
efecto de enlace de hidrógeno
Efecto de tensión del anillo (efecto de ángulo de unión)
Obstáculo estérico
factores externos
Polaridad del disolvente: cuanto mayor sea la polaridad, menor será la formación de enlaces de hidrógeno intermoleculares y menor será la frecuencia de vibración del estiramiento del grupo. Intente utilizar disolventes no polares en IR.
temperatura del instrumento
espectrofotómetro de infrarrojos
Espectrofotómetro especial tipo rejilla
Fuente de luz, celda de absorción, monocromador (rejilla), detector, sistema de grabación por amplificación.
El monocromador se coloca detrás de la celda de absorción para evitar interferencias de luz parásita.
Fuente de radiación: sólido inerte, capaz de emitir radiación infrarroja continua de alta intensidad.
Varilla de carburo de silicio: temperatura de trabajo 1200 ~ 1400 grados Celsius Larga vida útil, gran área de emisión de luz, sin necesidad de precalentamiento, desventajas: largo tiempo de trabajo, gran resistencia, los contactos eléctricos requieren refrigeración por agua
Lámpara Nernst: temperatura de funcionamiento 1750 grados Celsius, requiere precalentamiento Ventajas: alta intensidad luminosa, sin necesidad de refrigeración por agua Desventajas: caro, mala resistencia mecánica
monocromador
Rejilla de reflexión: a menudo se utiliza en combinación con filtros o preprismas para reducir la interferencia espectral secundaria (espectro secundario y terciario)
Detector
Termopar de vacío: diferencia de temperatura convertida en diferencia de potencial
Célula Golay (detector inflable)
piscina de absorción
Celdas de absorción de líquidos y gases.
Las muestras sólidas a menudo se comprimen uniformemente con bromuro de potasio puro y se miden directamente.
Características
La resolución es mejor que la del tipo prisma, es más barato y tiene menores requisitos medioambientales.
Baja sensibilidad, velocidad de escaneo lenta, no adecuada para el análisis de señales demasiado fuertes o demasiado débiles
Espectrómetro infrarrojo por transformada de Fourier
Fuente de luz, interferómetro, celda de absorción, detector, computadora y sistema de registro.
Detector: tipo piroeléctrico, tipo fotoconductor
Ventajas: velocidad de escaneo rápida Alta resolución alta sensibilidad Alta precisión Amplia gama de espectros de medición
preparación de la muestra
Solicitud de muestra
Monocomponente, pureza superior al 98%
No contiene humedad (agua de cristalización, agua libre) para evitar que se interfiera con el pico de hidroxilo o que se destruya la ventana de sal.
muestra solida
Método de tableta: método de tableta KBr
Muestra de 1 a 2 mg y 200 mg de KBr
Presione la prensa de aceite hasta obtener una muestra transparente con un diámetro de 13 mm y un espesor de 1 mm.
Espectro de infrarrojo medio completo medible de KBr puro
Método de pasta (método de ungüento, método de parafina líquida)
Después de triturar la muestra en trozos finos, se mezcla con parafina líquida o perfluorocarbono y se intercala entre tabletas de sal.
método de película delgada
Para la determinación de compuestos poliméricos, la muestra se disuelve en un líquido volátil y se aplica a una tableta de sal.
muestra liquida
Método de pinza: líquidos difíciles de evaporar
método de frotis
Líquido de alta viscosidad
método de piscina líquida
Las muestras altamente absorbentes se pueden medir después de una dilución adecuada con disolvente.
Disolvente: cloroformo, CS2
Muestra de gas: después de la purificación, colóquela directamente en el grupo de muestra y se debe evacuar el grupo de muestra.
La relación entre el espectro infrarrojo y la estructura molecular.
Nueve secciones de la medicina tradicional china en el espectro infrarrojo
frecuencia característica
solicitud
Análisis cualitativo, control de pureza.
Cálculo de insaturación
Análisis de espectro
espectrofotometría UV-visible
Fundamental
La absorción selectiva de luz de una determinada longitud de onda por una sustancia.
Características
Alta sensibilidad, buena selectividad, alta precisión, amplia aplicación, instrumentación simple, operación fácil y velocidad de análisis rápida
Tipo de transición
Términos comunes
curva de absorción
pico de absorción
valle de absorción
acromion
absorción terminal
cromóforo
Cromóforo auxiliar
desplazamiento al rojo, desplazamiento al azul
Efecto aditivo, efecto sustractivo
banda de absorción
cinturón R
cinturón k
cinturón B
cinturón electrónico
Ley de Lambert-Beer
Condiciones: luz monocromática paralela, solución diluida.
error fotométrico
Factores que se desvían de la ley de Beer
factores químicos
Disociación, asociación, solvatación, etc.
Factores ópticos
luz no monocromática
Depende del ancho de la rendija del monocromador y de la resolución del prisma o rejilla
luz extraviada
A se vuelve más pequeña o aparecen picos falsos
Luz dispersa y luz reflejada.
A se hace más grande
luz no paralela
A se hace más grande
Error de medición y selección de condiciones de medición.
Error de medición de transmitancia
A0.2~0.7 T20%~65% El error mínimo es A=0,434
Selección de condición
Rango de absorbancia
Selección de longitud de onda: máxima absorción, mínima interferencia
Selección de reacción de color y condición de color.
Reacción de color: método colorimétrico.
Requisitos de reacción de color
Determinación de la relación de medición entre el objeto medido y la sustancia no ferrosa
El producto de reacción tiene una alta capacidad de absorción de luz y suficiente estabilidad.
El color del producto de reacción es significativamente diferente del color del revelador.
Buena selectividad de reacción de color.
Selección de condiciones de desarrollo del color.
Dosis de cromógeno
acidez de la solución
Tiempo de desarrollo del color
temperatura
Envase
Cancelación de interferencias
El impacto de las sustancias perturbadoras
Hay absorción en la longitud de onda medida.
El agua se disuelve en precipitado.
Formar complejos estables con los iones a medir o agentes cromogénicos.
Formas de eliminar las distracciones
Controlar la acidez
Agente enmascarante
El agente enmascarante no interactúa con los iones a medir. El agente enmascarante y sus complejos con iones perturbadores no interfieren con la determinación.
Seleccione la longitud de onda de medición
Seleccione solución en blanco
blanco solvente
Blanco de reactivo (sin solución de prueba agregada)
Blanco de muestra (agregue solución de prueba, sin revelador): adecuado para muestras con color pero sin interferencia del revelador
Separación de sustancias perturbadoras (pretratamiento)
instrumento
Los componentes principales
fuente de luz
Rango de luz visible de lámpara de tungsteno y lámpara halógena de tungsteno: 350~1000nm
Lámpara de hidrógeno y lámpara de deuterio: región UV 150~400 nm
monocromador
dispersión original
Lente colimadora
Rendija: incide directamente en la pureza de la luz monocromática
piscina de absorción
Celda de absorción de vidrio óptico
Piscina de absorción de cuarzo
Detector: Elemento de conversión fotoeléctrica
Sistemas de procesamiento y visualización de señales.
Tipo de fotómetro
Espectrofotómetro de haz único
un monocromador
Adecuado para medir la absorbancia a una longitud de onda determinada y no puede escanear todo el rango de longitud de onda
Espectrofotómetro de doble haz
longitud de onda única
Al monocromador le sigue un divisor de haz y los dos haces de luz pasan a través de la celda de muestra y la celda de referencia respectivamente.
Obtenga un espectro de absorción de escaneo de banda completa en poco tiempo
Espectrofotómetro de doble longitud de onda
Dos monocromadores, doble longitud de onda.
Análisis cualitativo y cuantitativo.
Métodos cualitativos
En las mismas condiciones de medición.
Forma del espectro de absorción Número de picos de absorción La posición de la longitud de onda, la intensidad y el coeficiente de absorción del pico de absorción.
Comparar espectros de absorción
Datos característicos del espectro de absorción: campo de onda máximo y coeficiente de absorción.
Relación de absorbancia o coeficiente de absorción
Métodos cuantitativos de un solo componente.
Base cuantitativa: ley de Lambert-Beer
método de curva estándar
Precauciones
Una canción estándar debe tener al menos de 5 a 7 puntos y no puede ampliarse a voluntad.
La concentración de la solución de prueba debe estar dentro del rango lineal de la curva estándar.
La solución a analizar y la sustancia de referencia deben medirse en las mismas condiciones.
La razón por la que la canción no se puede marcar en el origen.
Selección inadecuada de solución en blanco.
La reacción de desarrollo del color no es lo suficientemente sensible.
Las propiedades ópticas de la celda de absorción son inconsistentes.
método de control estándar
En las mismas condiciones: el mismo material, el mismo instrumento, la misma longitud de onda, el mismo espesor de la celda de absorción Requisito previo: marcar la pista más allá del origen
Método del coeficiente de absorción
Métodos cuantitativos para muestras multicomponentes.
Principio: La absorbancia es aditiva
No hay interferencias en los espectros de absorción de los dos componentes: cuantificación de un solo componente
Los espectros de absorción de los dos componentes se superponen parcialmente.
Superposición completa: determinación de muestras mixtas
Resolver ecuaciones lineales
Método de punto de igual absorción
Condiciones básicas
Los componentes que interfieren tienen la misma absorbancia en ambas longitudes de onda.
La diferencia de absorbancia del componente medido en los dos campos de ondas es lo suficientemente grande
relación con la estructura molecular
Espectro de absorción UV de compuestos orgánicos.
Factores de influencia
Efecto del impedimento estérico: cromóforo conjugado
Efecto de anillo cruzado: cromóforo no conjugado, que favorece la interacción entre orbitales de electrones
Efecto disolvente: la banda K se desplaza al rojo, la banda R se desplaza al azul y la estructura fina del pico de absorción desaparece
Impacto del pH del sistema
análisis estructural
Sin absorción a 220~270 nm: hidrocarburos alifáticos, hidrocarburos alicíclicos, olefinas no conjugadas
Fuerte absorción a 220~250 nm: dos enlaces insaturados conjugados
Grupo carbonilo de absorción débil de 250 ~ 350 nm
Absorción fuerte de 200 ~ 250 nm, absorción de intensidad media de 250 ~ 290 nm - grupo estúpido
Fuerte absorción por encima de 300 nm: sistema conjugado más grande
espectroscopia de RMN
Descripción general
Generación de espectros de RMN.
Transición del nivel de energía del espín nuclear bajo un fuerte campo magnético externo
Espectroscopía de RMN, comparación UV, IR.
Fundamental
Propiedades básicas de los núcleos atómicos.
Spin y momento magnético del núcleo atómico.
El número de protones y neutrones son números pares: número cuántico de espín (I) = 0
El número de protones y neutrones son ambos en serie: I es un número positivo
Momento angular de giro P (vector)
Momento magnético nuclear μ, características de intensidad del campo magnético, vector
El número cuántico de espín y el momento magnético nuclear no son cero, es un núcleo magnético y hay una señal de resonancia magnética nuclear.
Cuantización espacial y división del nivel de energía de momentos magnéticos nucleares.
Número cuántico magnético m: representa las diferentes orientaciones de los momentos magnéticos nucleares
Condiciones de transición
La diferencia de nivel de energía es proporcional a la fuerza del campo magnético externo.
La creación de la resonancia magnética nuclear.
Ecuaciones básicas de RMN
Tres condiciones necesarias para que se produzca la resonancia magnética nuclear
núcleo magnético
campo magnético externo
Ondas magnéticas energéticamente apropiadas.
Saturación y relajación.
Distribución Boltzmann
Métodos para mejorar la sensibilidad de RMN: aumentar la diferencia entre el número de núcleos de alto y bajo nivel de energía, aumentar la fuerza del campo magnético externo y reducir la temperatura de funcionamiento
Saturación: el número de núcleos de alto y bajo nivel de energía es igual.
Relajación: los núcleos de alto nivel de energía liberan energía a través de vías no radiativas, devolviendo los núcleos a niveles de baja energía. Este es un proceso esencial para mantener las señales de resonancia magnética nuclear.
cambio químico
La producción de cambios químicos.
efecto blindaje
Desplazamiento químico: los núcleos de las moléculas en un entorno químico inaccesible tienen diferentes frecuencias de resonancia (diferentes desplazamientos de los picos de absorción) debido a diferentes efectos de protección.
Ecuación de RMN (modificada)
Cómo expresar cambios químicos.
Implementación de métodos de RMN
Método de barrido
método de barrido
Selección de materiales estándar.
Sustancias con grandes constantes de blindaje (desplazamientos químicos positivos)
Tetrametilsilano (TMS), constante de desplazamiento = 0
¿Por qué utilizar TMS como material estándar?
El entorno químico de 12 hidrógenos es el mismo y sólo aparece un pico en el espectro de hidrógeno de RMN.
La constante de blindaje es muy grande.
La sustancia química es estable, fácilmente soluble en disolventes orgánicos, tiene un punto de ebullición bajo y es fácil de separar de la muestra.
método de visualización
Factores que afectan el cambio químico de protones.
Densidad de la nube de electrones fuera del núcleo.
efecto electrico
efecto de inducción
efecto de conjugación
Efecto de anisotropía magnética
efecto van der waals
efecto de enlace de hidrógeno
efecto disolvente
Preste atención a la proporción de disolventes.
En una solución diluida de un disolvente inerte, el desplazamiento químico no cambia mucho.
Desplazamientos químicos de varios protones.
Acoplamiento de giro y sistemas de giro.
Acoplamiento giro-giro, división giro-giro
Reglas de división de picos
Motivo: acoplamiento de espín entre dos grupos adyacentes de núcleos de hidrógeno
n 1 ley, relación de área de pico múltiple
Condiciones para el establecimiento de la ley n 1.
La constante de acoplamiento J es la misma.
El protón está débilmente acoplado al núcleo medido.
Constante de acoplamiento J y su relación estructural.
Constante de acoplamiento: la distancia entre múltiples picos, positivos o negativos, la unidad es Hz
expresar
tipo
Mismo acoplamiento de carbono (acoplamiento): acoplamiento de dos protones con diferentes ambientes químicos sobre el mismo carbono
Acoplamiento ortocarbono (ortoacoplamiento): el acoplamiento de protones sobre dos carbonos adyacentes no se acopla sobre carbonos adyacentes en el mismo entorno químico.
Acoplamiento remoto: separados por más de tres enlaces químicos
Factores de influencia
Magnetismo del núcleo atómico: Cuanto mayor es el magnetismo, mayor es el J
Estructura molecular
El número de claves en el intervalo: cuantas más claves, menor J
ángulo
Densidad de la nube de electrones: cuanto mayor es la densidad, mayor J
sistema de giro
Propiedades equivalentes de los granos.
Equivalencia química: un grupo de núcleos con el mismo entorno químico, los desplazamientos químicos de núcleos químicamente equivalentes deben ser los mismos
método de juicio
Operación simétrica, movimiento rápido.
equivalencia magnética
Condiciones: equivalencia química, mismas constantes de acoplamiento.
Clasificación y denominación de sistemas de espín.
Clasificación (fuerza del acoplamiento): acoplamiento de primer nivel, acoplamiento de segundo nivel
nombre
Espectro de primer nivel
Condición: acoplamiento de primer nivel Equivalencia de RMN del mismo grupo nuclear
Características: el número de picos múltiples sigue la ley n 1 La relación de área multiplete es la relación de los coeficientes después de que el binomio (a b) se expande a la enésima potencia La posición central del multiplete es el desplazamiento químico y la distancia máxima del multiplete es la constante de acoplamiento J.
Espectrómetros de resonancia magnética nuclear y métodos de prueba.
estructura
Imán o campo magnético superconductor: Proporciona un campo magnético fuerte, constante y uniforme.
Oscilador de radiofrecuencia: proporciona ondas electromagnéticas de frecuencia fija
Receptor de RF: detecta señales eléctricas
tubo de muestra
sistema de lectura
Espectrómetro de resonancia magnética nuclear por transformada de Fourier de pulso PFT-NMR: velocidad de detección rápida y alta sensibilidad
Preparación de la muestra
muestra
Disolvente: reactivo deuterado (la muestra es fácilmente soluble y no interfiere con la señal): cloroformo, acetona, benceno, reactivo deuterado de dimetilsulfóxido
Material estándar: Tetrametilsilano TMS, 1%
Análisis del espectro de resonancia magnética nuclear del hidrógeno.
Introducción
Principio: La energía actúa sobre el objeto a medir para producir radiación óptica y la radiación luminosa actúa sobre el objeto a medir para producir cambios.
Propiedades de la radiación electromagnética.
Propiedades básicas: dualidad onda-partícula (naturaleza ondulatoria, naturaleza particulada)
Volatilidad: no puede explicar la emisión y absorción de radiación.
Naturaleza particulada: la luz está compuesta de fotones y la energía de la luz se concentra en las partículas de luz.
espectro electromagnético
Zona de alta radiación
Los rayos gamma tienen la mayor energía y se originan a partir de transiciones de niveles de energía nuclear.
Transición del nivel de energía del electrón interno de rayos X.
Región espectral óptica
luz ultravioleta
Transiciones de niveles de energía de electrones externos en átomos y moléculas.
luz visible
Luz infrarroja
Transiciones de niveles de energía moleculares vibratorias y rotacionales.
Área espectral
microonda
Transición del nivel de energía rotacional molecular.
ondas electromagnéticas
Transición del nivel de energía del espín nuclear
Radiación electromagnética e interacción de la materia.
absorber
La energía de las ondas electromagnéticas es exactamente igual a la diferencia de niveles de energía y la materia absorbe energía.
Transición de absorción atómica
absorción molecular
Espectroscopia de absorción infrarroja, visible y UV
emisión
La materia libera energía en forma de fotones, produciendo ondas electromagnéticas.
espectroscopia de emisión atómica; espectroscopia de fluorescencia, espectroscopia de fosforescencia, método de quimioluminiscencia
dispersión
Los fotones chocan con moléculas materiales y cambian su dirección de movimiento.
Colisión elástica, sin intercambio de energía: dispersión de Rayleigh
Colisión inelástica, intercambio de energía: dispersión Raman
Refracción, reflexión, interferencia, difracción.
Métodos de análisis óptico y su clasificación.
Clasificación de formas de radiación.
todos
Base: longitud de onda e intensidad de la luz emitida.
estado excitado al estado fundamental
espectro de absorción
Base: el espectro producido por una sustancia que absorbe la energía radiante correspondiente.
Espectroscopia UV-Vis, IR, RMN
espectro de dispersión
dispersión raman
forma espectral
Espectro atómico
espectro de líneas
Transición del nivel de energía en la capa exterior de los átomos, espectro de líneas
espectro continuo
Se produce radiación de cuerpo negro, que es un factor de interferencia y puede utilizarse como fuente de luz continua.
espectro molecular
espectro de banda
Nivel de energía electrónica, nivel de energía vibratoria, nivel de energía rotacional.
Pequeña diferencia de nivel de energía, espectro en forma de banda
Método no espectral: el nivel de energía interno no cambia, solo se miden los cambios en la radiación electromagnética
Instrumentos de espectrometría
Fuente de radiación, sistema espectroscópico, recipiente de muestra, detector, dispositivo de lectura.
fuente de radiación
Fuente de luz continua: espectro de absorción molecular: lámpara de deuterio, lámpara de tungsteno
Fuente de luz lineal: Absorción atómica: lámpara de vapor de metal, lámpara de cátodo hueco
Espectrofotómetro (monocromador): rendijas de entrada y salida, lente colimadora, elemento de dispersión, lente de enfoque
recipiente de muestra
cubeta (celda de absorción)
UV: Cuarzo
Vis: vidrio de silicato
Dispositivo especial: Nebulizador (Espectrofotometría de Absorción Atómica)
Detector
Detector cuantificado (detector de fotones)
Detector térmico: para zona de luz infrarroja
Procesador de señal y dispositivo de lectura.
Amplifique la señal de salida, cambie DC o AC, etc.