Galería de mapas mentales ácidos y bases
Este es un mapa mental sobre ácidos y bases, incluidos indicadores ácido-base, ácidos comunes, Propiedades químicas de los ácidos, reacciones de neutralización. Conductividad de la solución, Propiedades químicas de las bases, etc.
Editado a las 2024-01-18 12:24:17,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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ácidos y bases
Indicador ácido-base
definición
Sustancias que reaccionan con soluciones ácidas o alcalinas para mostrar diferentes colores.
efecto
solución de tornasol púrpura
solución ácida
volverse rojo
solución neutra
No cambia de color (púrpura)
Solución alcalina
ponerse azul
Fenolftaleína incolora
solución ácida
Sin decoloración
solución neutra
Sin decoloración
Solución alcalina
volverse rojo
Sólo se pueden probar soluciones alcalinas.
Ácidos comunes
ácido clorhídrico
Estado del color
líquido incoloro
propiedades físicas
volatilidad
La masa del soluto disminuye
La fracción de masa de soluto disminuye
olor penetrante
usar
Eliminación de óxido en superficies metálicas
El jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico.
ácido sulfúrico
Estado del color
Líquido aceitoso viscoso e incoloro.
propiedades físicas
No es fácil de evaporar
absorbencia de agua
La masa del disolvente aumenta
La fracción de masa de soluto disminuye
gas seco
El gas necesario no reacciona con el ácido sulfúrico.
propiedades químicas
Corrosivo (deshidratante)
Los átomos de hidrógeno y oxígeno se eliminan según la proporción de composición del agua para producir carbono negro.
Enjuague con abundante agua y aplique una solución de bicarbonato de sodio al 3%∽5%.
Fuerte propiedad oxidante (ácido sulfúrico concentrado)
Reacciona con metales sin producir gas hidrógeno.
usar
Materias primas químicas importantes
Fundición de metales, eliminación de óxido de metales.
desecante de gas
Diluir con ácido sulfúrico concentrado.
instrumento
Vaso de precipitados, varilla de vidrio
Vierta lentamente agua por el interior del recipiente, revolviendo continuamente con una varilla de vidrio para disipar el calor.
propiedades químicas de los ácidos
Efectos ácidos e indicadores.
solución de tornasol púrpura
rojo
Solución incolora de fenolftaleína.
incoloro
Los ácidos reaccionan con metales reactivos.
Reacción de ácidos y óxidos metálicos.
reacción de ácido y base
Los ácidos reaccionan con ciertas sales.
bases comunes
hidróxido de sodio
Estado del color
Blanco sólido
Solubilidad
Fácilmente delicuescente, fácilmente soluble en agua y exotérmico.
Desecante para ciertos gases
Fuertemente corrosivo
nombre común
álcali cáustico
soda caustica
soda caustica
Hidróxido de calcio
Estado del color
Sólido en polvo blanco
Solubilidad
Ligeramente soluble en agua, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Fuerte corrosividad
nombre común
sólido
cal apagada
Lima apagada
solución acuosa
Agua de lima
Lechada de lima y purín de lima
Reacción de lechada de cal y sulfato de cobre para preparar líquido bordelés
Preparación
La reacción entre la cal viva y el agua es CaO H2O=Ca(OH)2
Propiedades químicas de las bases.
Indicadores alcalinos y ácido-base.
solución de tornasol púrpura
azul
Solución incolora de fenolftaleína.
rojo
Óxidos alcalinos y no metálicos.
Reacción de neutralización ácido-base.
Alcalinos y ciertas soluciones salinas.
Conductividad de la solución
razón
Las soluciones ácidas, alcalinas y salinas contienen iones cargados que se mueven libremente.
Las soluciones alcalinas de ácidos tienen propiedades químicas similares.
solución ácida
ion hidrógeno
Solución alcalina
ion hidróxido
inferencia
Cuando ácidos, bases y sales reaccionan entre sí, se requiere el intercambio iónico en forma de solución.
Reacción de neutralización
definición
La reacción entre ácido y base para formar sal y agua.
expresión
base ácida → agua salada
Naturaleza
El proceso en el que los iones de hidrógeno en una solución ácida y los iones de hidroxilo en una solución alcalina se combinan para formar moléculas de agua.
solicitud
Ajustar la acidez y alcalinidad del suelo.
Ácido
Cantidad adecuada de cal apagada
alcalino
agua carbonatada
Tratamiento de aguas residuales de fábrica.
cal apagada
Impurezas que contienen ácido sulfúrico.
hiperacidez
demasiado clorhidrato
Hidróxido de aluminio
hidróxido de magnesio
ácido fórmico
Pociones que contienen sustancias alcalinas.
Expresión de acidez y alcalinidad de la solución (pH)
El pH de la solución se refiere a la acidez o alcalinidad de una solución.
método de medición del pH
alcance
0∽14
Acidez y alcalinidad
pH>7
Alcalino, cuanto mayor es el pH, más fuerte es la alcalinidad.
pH=7
neutral
pH<7
Ácido, cuanto menor es el pH, más fuerte es la acidez.
paso
1. Utilice unas pinzas para tomar el papel de prueba de pH y colóquelo en un trozo de porcelana o vidrio blanco.
2. Utilice una varilla de vidrio para sumergir una gota del líquido a medir en el papel de prueba de pH.
3. Lea el valor de pH en comparación con la tarjeta de color estándar.
Precauciones
No sumerja el papel de prueba de pH directamente en el líquido a medir.
No utilice agua destilada para mojar el papel de prueba de pH.
Diluir el líquido a probar.
solución ácida
menos ácido
El valor del pH es demasiado alto.
Solución alcalina
La alcalinidad se debilita
El valor del pH es demasiado bajo.
Limpiar la varilla de vidrio antes de usar.
La importancia de la acidez y alcalinidad de las soluciones.
producción química
Producción de agricultura
Los cultivos son aptos para crecer en suelo neutro.
El pH normal del agua de lluvia es 5,6.
Cuando el valor del pH es inferior a 5,6, se trata de lluvia ácida.
Acidez y alcalinidad
Una solución ácida debe ser ácida, pero una solución ácida no es necesariamente una solución ácida, puede ser una solución salina parcial.
Las soluciones alcalinas deben ser alcalinas, pero las soluciones alcalinas no son necesariamente soluciones alcalinas, pueden ser soluciones salinas parciales.
Las soluciones salinas son en su mayoría neutras.