Ozon là một dạng thù hình của oxi.

Khí ozon hóa lỏng ở nhiệt độ −112oC, có màu xanh đậm.

O3 là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt.

Ozon tan trong nước nhiều gấp 25 lần oxi.

Ozon oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường còn oxi thì không2Ag + O3 →Ag2O + O22Ag + O2→Không phản ứng

Ozon oxi hóa được dung dịch KI còn oxi thì khôngO3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2O2 + 2KI + H2O : Không phản ứng

Ozon có tính oxi hóa rất mạnh

Được hình thành trong khí quyển khi có sự phóng điện (sấm sét,...), do sự oxh một số chất hữu cơ.

Ozon tập trung nhiều ở tầng khí quyển

Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

Chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt.

Trong phòng thí nghiệm

Oxi duy trì sự sống và sự cháy

được dùng trong y khoa, công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại, ....

1. Tác dụng hết với hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạc và bạch kim). 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( đk nhiệt độ)

2. Tác dụng trực tiếp với các phi kim (trừ các halogen)N2 + O2 →2NO ( đk nhiệt độ)

Tác dụng với các hợp chất có tính khử2SO2 + O2 → 2SO34FeS2+ 11O2 →2 Fe2O3 + 8SO2 ( đk nhiệt độ)

Oxi có tính Oxi hóa mạnh

Là chất khí, không màu, không mùi

ít tan trong nước

hơi nặng hơn không khí.

ZO = 8. Cấu hình e: 1s22s22p4

Oxi thuộc chu kì 2 nhóm VIA

Ở đk thường,oxi có 2 nguyên tử liên kết bằng liên kết cộng hóa trị không cực.

CTCT O = O