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Galería de mapas mentales Sodio
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Sodio
Este es un mapa mental sobre Na Na, que resume y organiza los puntos de conocimiento y cubre todos los contenidos básicos, lo cual es muy conveniente para que todos aprendan. Adecuado para revisión y vista previa de exámenes para mejorar la eficiencia del aprendizaje. ¡Date prisa y recógelo para aprender juntos!
Editado a las 2024-11-16 12:31:30,- bacterias
Este es un mapa mental sobre bacterias, y sus principales contenidos incluyen: descripción general, morfología, tipos, estructura, reproducción, distribución, aplicación y expansión. El resumen es integral y meticuloso, adecuado como materiales de revisión.
- Reproducción asexual de planta
Este es un mapa mental sobre la reproducción asexual de la planta, y sus principales contenidos incluyen: concepto, reproducción de esporas, reproducción vegetativa, cultivo de tejidos y brotes. El resumen es integral y meticuloso, adecuado como materiales de revisión.
- Desarrollo reproductivo de animales
Este es un mapa mental sobre el desarrollo reproductivo de animales, y sus principales contenidos incluyen: insectos, ranas, aves, reproducción sexual y reproducción asexual. El resumen es integral y meticuloso, adecuado como materiales de revisión.
Sodio
- bacterias
Este es un mapa mental sobre bacterias, y sus principales contenidos incluyen: descripción general, morfología, tipos, estructura, reproducción, distribución, aplicación y expansión. El resumen es integral y meticuloso, adecuado como materiales de revisión.
- Reproducción asexual de planta
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- Desarrollo reproductivo de animales
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- Recomendados
- Resumen
Sodio y sus compuestos.
N / A
propiedades fisicas
Estado: sólido
Color: brillo metálico blanco plateado.
Dureza: Pequeña
Densidad: Queroseno<Na<H₂O
propiedades quimicas
Fuerte reducibilidad
Na reacciona con elementos no metálicos.
△ 2NaCl₂==2NaCl
4Na O₂==2Na₂O (blanco) → Almacenar Na en aceite de parafina o queroseno → aislar O₂ y H₂O
△ 2Na O₂==Na₂O₂ (amarillo claro)
1molNa transfiere 1mol⁻
La reacción entre Na y H₂O.
Esencia: reemplace H en H₂O, H⁺ y -OH
Na与酸反应：2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应：2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na·2H₂O==2NaOH H₂ ↑
Fenómeno
Flotador (que flota en el agua)
El Na es menos denso que el agua.
Derretir (Na se derrite en bolitas)
La reacción entre Na y agua libera calor → la temperatura aumenta El punto de fusión del Na es muy bajo → Na se funde
Nadar (Na nadar alrededor)
Gas (H₂)
Anillo (silbido)
Gas (H₂)
Rojo (la solución de fenolftaleína se vuelve roja)
Alcalino (NaOH)
La reacción entre Na y solución salina.
Analizar la reacción
Cuando el Na encuentra una solución sal/álcali, reacciona directamente con el agua: 2Na · 2H₂O==2NaOH H₂ ↑
Luego considere si habrá alguna reacción de seguimiento.
Analizar fenómenos
mira el producto
Mira otros factores
La reacción es endotérmica.
Consumo de reactivos
p.ej.
①2Na·2H₂O==2NaOH H₂ ↑
②Na reacciona con Ca(OH)₂ saturado: genera gas y precipita ↓ El H₂O disminuirá, provocando que el Ca(OH)₂ precipite.
②NaOH NH₄Cl==NH₃ ↑ H₂O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Na reacciona con la sal fundida.
derretir 4NaTiCl₄====4NaClTi
Preparación de Na
electrólisis 2NaCl (fundido)====2Na Cl₂ ↑
¿Para qué se utiliza el Na?
La aleación de sodio y potasio (líquido) se puede utilizar como agente conductor térmico en reactores atómicos.
Se utiliza para fuentes de luz eléctrica y para la fabricación de lámparas de sodio de alta presión.
Cosas a tener en cuenta
Eliminación: use pinzas
Extinción de incendios: arena seca
Reciclaje: Volver a la botella original
Óxidos de Na (N₂O, Na₂O₂)
Na₂O
óxido alcalino
Propiedades físicas: sólido blanco
propiedades quimicas
Na₂O H₂O==2NaOH
Na₂O CO₂==Na₂CO₃
Na₂O₂
No es un óxido alcalino.
Propiedades físicas: sólido amarillo claro
propiedades quimicas
-Reacción de desproporción del O monovalente
2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂ ↑
Paso a paso: Na₂O₂ 2H₂O==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂ ↑
2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂
oxidante
Na₂O₂ SO₂==Na₂SO₄
Na₂O₂ H₂S==2NaOH S
reaccionar con el indicador
Solución magenta: se producen burbujas incoloras y la solución magenta se desvanece.
Solución de fenolftaleína: se producen burbujas incoloras y la solución primero se vuelve roja y luego se desvanece.
Lejía
tipo oxidado
HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na₂O₂, H₂O₂, O₃
Destruye los pigmentos orgánicos.
Irreversible
Aditivo
SO₂
Combina pigmentos orgánicos para producir sustancias incoloras.
Reversible
tipo de adsorción
carbón activado
Adsorber sustancias coloreadas para causar decoloración.
cambios fisicos
sal de sodio (Na₂CO₃, NaHCO₃)
Reacción ácido-base
④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | Conversión: CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ Sal normal Clorhidrato de ácido Ácido
ecuación de reacción
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO₂ ↑ H₂O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
Algunas características de la reacción.
Reacción de Na₂CO₃ y HCl (problema de goteo directo e inverso)
Agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución de Na₂CO₃ y la reacción avanza paso a paso. Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (al principio no se generan burbujas) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂ ↑ (continúa cayendo para producir burbujas)
Agregue una solución de Na₂CO₃ gota a gota para diluir el ácido clorhídrico. Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂ ↑ (se generan burbujas al principio)
NaHCO₃ reacciona con HCl
NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂ ↑ (las burbujas (CO₂) se generan inmediatamente)
Na₂CO₃ (carbonato de sodio, refresco)
polvo blanco
Soluble
Las soluciones acuosas son altamente alcalinas.
CO₃²⁻ está más hidrolizado
Buena estabilidad térmica, no se descompone cuando se calienta.
Se utiliza en vidrio, jabón, fabricación de papel, textiles y otras industrias para preparar detergentes.
NaHCO₃ (bicarbonato de sodio)
pequeños cristales blancos
Soluble
Las soluciones acuosas son relativamente débilmente alcalinas.
Poca estabilidad térmica
Agente leudante alimentario, tratamiento de la hiperacidez, extintor de espuma.
transformación mutua
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑→ Principio de aplicación del polvo de hornear NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O
Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (una pequeña cantidad)=NaCl NaHCO₃
Eliminar impurezas
Principio: No introducir nuevas impurezas y no perder sustancias objetivo.
Na₂CO₃ sólido (NaHCO₃)
Calentar hasta peso constante
Solución de NaHCO₃ (Na₂CO₃)
Inyecte suficiente gas CO₂
Solución de Na₂CO₃ (NaHCO₃)
Agregue la cantidad adecuada de solución de NaOH.
identificar
sólido
Después del calentamiento, es NaHCO₃ el que produce el gas que enturbia el agua de cal clara.
Después del calentamiento, la masa disminuida es NaHCO₃
solución
Método de gas: cuando se agrega gota a gota ácido clorhídrico de menor concentración, las burbujas que se generan inmediatamente son NaHCO₃
Método de medición del pH: mida el pH de dos soluciones de la misma concentración. La que tiene el pH mayor es Na₂CO₃.
Método de producción de álcali tipo Hou. Preparación de Na₂CO₃
principio
NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑
proceso
A través de NH₃ A través de CO₂ △ Salmuera saturada——→salmuera de amoníaco——→precipitación de NaHCO₃——→producto Na₂CO₃ (alcalino) |→CO₂ (reciclado) |→NH₄Cl₃、NaCl
Aviso
Aunque el NaHCO₃ es soluble en agua, su solubilidad no es grande. La solución se satura fácilmente y los sólidos precipitan. Para que la solución esté lo más saturada posible, en la reacción ①, las cantidades de NaCl y CO₂ deben ser suficientes. Por lo tanto, en el proceso de operación real, es necesario prestar atención a los siguientes asuntos: (1) Utilice agua salada saturada para aumentar la concentración de Na y promover la generación de NaHCO₃ (2) Pase NH₃ primero para hacer la solución débilmente alcalina y luego pase CO₂ para aumentar la solubilidad del gas ácido CO₂ en agua.
La proporción de aniones y cationes es 1:2.