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Este es un mapa mental sobre Na Na, que resume y organiza los puntos de conocimiento y cubre todos los contenidos básicos, lo cual es muy conveniente para que todos aprendan. Adecuado para revisión y vista previa de exámenes para mejorar la eficiencia del aprendizaje. ¡Date prisa y recógelo para aprender juntos!

Editado a las 2024-11-16 12:31:30,

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Moléculas que forman las células.
La segunda unidad del Curso Obligatorio de Biología ha resumido y organizado los puntos de conocimiento, cubriendo todos los contenidos básicos, lo cual es muy conveniente para que todos aprendan. Adecuado para revisión y vista previa de exámenes para mejorar la eficiencia del aprendizaje. ¡Date prisa y recógelo para aprender juntos!
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Sodio y sus compuestos.

N / A

propiedades fisicas

Estado: sólido

Color: brillo metálico blanco plateado.

Dureza: Pequeña

Densidad: Queroseno<Na<H₂O

propiedades quimicas

Fuerte reducibilidad

Na reacciona con elementos no metálicos.

△ 2NaCl₂==2NaCl

4Na O₂==2Na₂O (blanco) → Almacenar Na en aceite de parafina o queroseno → aislar O₂ y H₂O

△ 2Na O₂==Na₂O₂ (amarillo claro)

1molNa transfiere 1mol⁻

La reacción entre Na y H₂O.

Esencia: reemplace H en H₂O, H⁺ y -OH

Na与酸反应：2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑

Na与乙醇反应：2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa

2Na·2H₂O==2NaOH H₂ ↑

Fenómeno

Flotador (que flota en el agua)

El Na es menos denso que el agua.

Derretir (Na se derrite en bolitas)

La reacción entre Na y agua libera calor → la temperatura aumenta El punto de fusión del Na es muy bajo → Na se funde

Nadar (Na nadar alrededor)

Gas (H₂)

Anillo (silbido)

Gas (H₂)

Rojo (la solución de fenolftaleína se vuelve roja)

Alcalino (NaOH)

La reacción entre Na y solución salina.

Analizar la reacción

Cuando el Na encuentra una solución sal/álcali, reacciona directamente con el agua: 2Na · 2H₂O==2NaOH H₂ ↑

Luego considere si habrá alguna reacción de seguimiento.

Analizar fenómenos

mira el producto

Mira otros factores

La reacción es endotérmica.

Consumo de reactivos

p.ej.

①2Na·2H₂O==2NaOH H₂ ↑

②Na reacciona con Ca(OH)₂ saturado: genera gas y precipita ↓ El H₂O disminuirá, provocando que el Ca(OH)₂ precipite.

②NaOH NH₄Cl==NH₃ ↑ H₂O NaCl

②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl

②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓

Na reacciona con la sal fundida.

derretir 4NaTiCl₄====4NaClTi

Preparación de Na

electrólisis 2NaCl (fundido)====2Na Cl₂ ↑

¿Para qué se utiliza el Na?

La aleación de sodio y potasio (líquido) se puede utilizar como agente conductor térmico en reactores atómicos.

Se utiliza para fuentes de luz eléctrica y para la fabricación de lámparas de sodio de alta presión.

Cosas a tener en cuenta

Eliminación: use pinzas

Extinción de incendios: arena seca

Reciclaje: Volver a la botella original

Óxidos de Na (N₂O, Na₂O₂)

Na₂O

óxido alcalino

Propiedades físicas: sólido blanco

propiedades quimicas

Na₂O H₂O==2NaOH

Na₂O CO₂==Na₂CO₃

Na₂O₂

No es un óxido alcalino.

Propiedades físicas: sólido amarillo claro

propiedades quimicas

-Reacción de desproporción del O monovalente

2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂ ↑

Paso a paso: Na₂O₂ 2H₂O==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂ ↑

2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂

oxidante

Na₂O₂ SO₂==Na₂SO₄

Na₂O₂ H₂S==2NaOH S

reaccionar con el indicador

Solución magenta: se producen burbujas incoloras y la solución magenta se desvanece.

Solución de fenolftaleína: se producen burbujas incoloras y la solución primero se vuelve roja y luego se desvanece.

Lejía

tipo oxidado

HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na₂O₂, H₂O₂, O₃

Destruye los pigmentos orgánicos.

Irreversible

Aditivo

SO₂

Combina pigmentos orgánicos para producir sustancias incoloras.

Reversible

tipo de adsorción

carbón activado

Adsorber sustancias coloreadas para causar decoloración.

cambios fisicos

sal de sodio (Na₂CO₃, NaHCO₃)

Reacción ácido-base

④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | Conversión: CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ Sal normal Clorhidrato de ácido Ácido

ecuación de reacción

①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻

②HCO₃⁻ H⁺==CO₂ ↑ H₂O

③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O

④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻

Algunas características de la reacción.

Reacción de Na₂CO₃ y HCl (problema de goteo directo e inverso)

Agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución de Na₂CO₃ y la reacción avanza paso a paso. Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (al principio no se generan burbujas) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂ ↑ (continúa cayendo para producir burbujas)

Agregue una solución de Na₂CO₃ gota a gota para diluir el ácido clorhídrico. Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂ ↑ (se generan burbujas al principio)

NaHCO₃ reacciona con HCl

NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂ ↑ (las burbujas (CO₂) se generan inmediatamente)

Na₂CO₃ (carbonato de sodio, refresco)

polvo blanco

Soluble

Las soluciones acuosas son altamente alcalinas.

CO₃²⁻ está más hidrolizado

Buena estabilidad térmica, no se descompone cuando se calienta.

Se utiliza en vidrio, jabón, fabricación de papel, textiles y otras industrias para preparar detergentes.

NaHCO₃ (bicarbonato de sodio)

pequeños cristales blancos

Soluble

Las soluciones acuosas son relativamente débilmente alcalinas.

Poca estabilidad térmica

Agente leudante alimentario, tratamiento de la hiperacidez, extintor de espuma.

transformación mutua

△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑→ Principio de aplicación del polvo de hornear NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O

Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (una pequeña cantidad)=NaCl NaHCO₃

Eliminar impurezas

Principio: No introducir nuevas impurezas y no perder sustancias objetivo.

Na₂CO₃ sólido (NaHCO₃)

Calentar hasta peso constante

Solución de NaHCO₃ (Na₂CO₃)

Inyecte suficiente gas CO₂

Solución de Na₂CO₃ (NaHCO₃)

Agregue la cantidad adecuada de solución de NaOH.

identificar

sólido

Después del calentamiento, es NaHCO₃ el que produce el gas que enturbia el agua de cal clara.

Después del calentamiento, la masa disminuida es NaHCO₃

solución

Método de gas: cuando se agrega gota a gota ácido clorhídrico de menor concentración, las burbujas que se generan inmediatamente son NaHCO₃

Método de medición del pH: mida el pH de dos soluciones de la misma concentración. La que tiene el pH mayor es Na₂CO₃.

Método de producción de álcali tipo Hou. Preparación de Na₂CO₃

principio

NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl

△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂ ↑

proceso

A través de NH₃ A través de CO₂ △ Salmuera saturada——→salmuera de amoníaco——→precipitación de NaHCO₃——→producto Na₂CO₃ (alcalino) |→CO₂ (reciclado) |→NH₄Cl₃、NaCl

Aviso

Aunque el NaHCO₃ es soluble en agua, su solubilidad no es grande. La solución se satura fácilmente y los sólidos precipitan. Para que la solución esté lo más saturada posible, en la reacción ①, las cantidades de NaCl y CO₂ deben ser suficientes. Por lo tanto, en el proceso de operación real, es necesario prestar atención a los siguientes asuntos: (1) Utilice agua salada saturada para aumentar la concentración de Na y promover la generación de NaHCO₃ (2) Pase NH₃ primero para hacer la solución débilmente alcalina y luego pase CO₂ para aumentar la solubilidad del gas ácido CO₂ en agua.

La proporción de aniones y cationes es 1:2.