El oxido de estroncio (SrO) se produce cuando hay una reaccion oxidativa entre el estroncio y el oxigeno que se encuentra en el aire, se necesitan dos atomos de estroncio Sr(s) y una molecula diatomica de oxigeno O2(g), esto nos daria (2SrO)s.



La estructura química de un compuesto explica cómo es la disposición de sus átomos en el espacio. En el caso del óxido de estroncio, presenta una estructura cristalina tipo sal gema, la misma de la sal de mesa o el cloruro de sodio (NaCl). A diferencia del NaCl, sal monovalente —es decir, con cationes y aniones de una magnitud de carga (+1 para el Na y -1 para el Cl)—, el SrO es divalente, con cargas de 2+ para el Sr, y de -2 para el O (O2-, anión óxido).

El óxido de estroncio es un compuesto sólido de color blanco, poroso e inodoro y, dependiendo de su tratamiento físico, puede encontrarse en el mercado como polvo fino, como cristales o como nanopartículas

Tiene un peso molecular de 103,619 g/mol y un alto índice de refracción. Tiene puntos de fusión (2531 ºC) y de ebullición (3200 ºC) altos, lo que se traduce en fuertes interacciones de enlace entre el estroncio y el oxígeno. Este alto punto de fusión lo convierte en un material térmicamente estable.

Solubilidad: tiene alta reactividad con el agua, con el alcohol o metanol es ligeramente soluble. Con acetona, éter oh diclorometano es insoluble. Reacciona con dióxido de carbono y produce Carbonato de estroncio, reacciona con ácidos como ácido fosfórico diluido produciendo sal fosfato de estroncio y agua.

Sub Tema

Es un compuesto corrosivo, por lo que puede causar quemaduras con simple contacto físico en cualquier parte del cuerpo. Es muy sensible a la humedad y debe ser almacenado en espacios secos y fríos.

Industria aeroespacial Como es un sólido muy poroso puede intercalar partículas más pequeñas, y así proporcionar un abanico de posibilidades en la formulación de materiales, tan ligeros como para ser considerados por la industria aeroespacial.

Catalizador Esa misma porosidad le permite tener potenciales usos como catalizador (acelerador de reacciones químicas) y como intercambiador de calor

Fines electrónicos El óxido de estroncio también sirve como fuente de producción de estroncio puro con fines electrónicos, gracias a la capacidad de este metal de absorber rayos X; y para la preparación industrial de su hidróxido, Sr(OH)2, y su peróxido, SrO2.

El enlace es iónico, son las interacciones electrostáticas las que mantienen unidos los átomos de estroncio y oxígeno: Sr2+ O2-.