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EdrawMindteoria cinetica dei gas
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teoria cinetica dei gas
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Modificato alle 2024-05-06 14:57:52- Microbiologia medica Infezione batterica e immunità
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
- teoria cinetica dei gas
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
- Breve História do Tempo
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
teoria cinetica dei gas
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teoria cinetica dei gas
Concetti base del moto molecolare
Gli oggetti macroscopici sono composti da un gran numero di particelle (molecole, atomi, ecc.). Le molecole nell'oggetto sono costantemente sottoposte a movimento termico disordinato.
Il numero di Avogadro
Ci sono interazioni tra le molecole
La natura sottile della temperatura
Un segno dell'intensità del movimento termico delle molecole all'interno di un oggetto
Teorema di equipartizione dell'energia
Per un gas ideale con copertura D in equilibrio, l’energia cinetica media di ogni grado di libertà della molecola è pari e pari a kT/2
L'energia ausiliaria media di una molecola con i gradi di libertà è ikT/2
energia interna del gas ideale
L'energia interna di un gas ideale è la somma di tutte le forme di energia cinetica di tutte le molecole e dell'energia potenziale tra gli atomi all'interno delle molecole. Per un dato gas ideale, la sua energia interna dipende solo dalla temperatura.
Se non si considera l'energia vibrazionale, lo è l'energia interna di un gas ideale di massa m
formula della pressione del gas ideale
La pressione di un gas è causata da un gran numero di molecole che esercitano costantemente una forza sulla parete quando entrano in collisione con essa. È una quantità media statistica.
Legge di distribuzione dei tassi di Maxwell
Funzione di distribuzione cinetica delle molecole di un gas ideale in equilibrio
Rapporto tra il numero di molecole distribuite in un intervallo di velocità
Tre medie statistiche della velocità molecolare
tasso medio
tasso di radice quadrata
tasso più probabile
Tasso di distribuzione di Boltzmann
Le molecole in un campo potenziale occupano sempre preferenzialmente stati con energia potenziale inferiore.
La pressione del gas nel campo gravitazionale diminuisce esponenzialmente con l'altezza
significa percorso libero
La distanza media percorsa da una molecola tra due collisioni consecutive è detta cammino libero medio
Il principio dell'aumento dell'entropia
Principio di Boltzmann
Ω è il numero totale di microstati del sistema
Tutti i processi che avvengono in un sistema isolato non influenzato da energia esterna procedono da un macrostato con una piccola probabilità (un piccolo numero di microstati) ad un macrostato con un'alta probabilità (un gran numero di microstati).
L’entropia di un sistema isolato non diminuisce mai