Mindmap-Galerie Organische Chemie – Stickstoffhaltige Verbindungen
Mind Map zum Kapitel „Stickstoffhaltige organische Verbindungen der organischen Chemie“.
Bearbeitet um 2020-07-14 09:16:12Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Stickstoffhaltige organische Verbindungen
Amin
Einstufung
Klassifizierung basierend auf der Anzahl der Kohlenwasserstoffgruppen, die direkt mit dem Stickstoffatom verbunden sind
Primäre Amine
Sekundäres Amin
Tertiäres Amin
quartären Ammonium
Primäre, sekundäre und tertiäre Amine werden nach der Anzahl der am N-Atom gebundenen Kohlenwasserstoffgruppen eingeteilt; Unterscheidung zwischen primären und sekundären tertiären Alkoholen anhand der Art des an die Hydroxylgruppe gebundenen C
Verschiedene Arten von Kohlenwasserstoffgruppen, die an Stickstoffatome gebunden sind
Fettamine
Aromatische Amine
Name
Unterscheiden Sie zwischen „Amin“, „Ammoniak“ und „Ammonium“
Amin: stellt das übergeordnete Element dar (das übergeordnete Element von Aminverbindungen)
Ammoniak: Zeigt Ammoniakgas und verschiedene Aminogruppen (-NR2) an.
Ammonium: stellt quartäres Ammonium dar (quartäres Ammoniumsalz, quartäre Ammoniumbase)
Benennung einfacher Amine: Als Mutter wird „Amin“ verwendet, vor dem Wort „Amin“ werden der Name und die Nummer der Kohlenwasserstoffgruppe angehängt.
Wenn mehrere Substituenten an das N-Atom gebunden sind, behandeln Sie die einfache Gruppe als Substituenten und geben Sie die Position des Substituenten an.
Komplexe Amine verwenden Kohlenwasserstoffe als Stamm- und Aminogruppen als Substituenten.
Die Benennung quartärer Ammoniumsalze (Basen) ähnelt der Benennung anorganischer Ammoniumverbindungen
Struktur
Die N-Atome von Ammoniak und Amin sind SP3-ungleich hybridisiert und ein SP3-Hybridorbital ist von einem nicht gemeinsam genutzten Elektronenpaar besetzt.
Das Aminmolekül hat die Form eines Prismas, mit N an der Spitze des Kegels
Wenn an N drei verschiedene Substituenten gebunden sind, sollte das Molekül theoretisch Chiralität aufweisen, es liegt jedoch keine Chiralität vor, da die beiden Konfigurationen leicht ineinander umgewandelt werden können.
Das quartäre Ammoniumsalz (Base) in der obigen Situation ist chiral
Natur
physikalische Eigenschaften
Der Siedepunkt von Aminverbindungen ist höher als der der entsprechenden Kohlenwasserstoffe und Ether, jedoch niedriger als der von Alkoholen und Säuren.
Amine mit gleicher Anzahl an Stickstoffatomen, Siedepunkte: primäres Amin > sekundäres Amin > tertiäres Amin
Niedrige Fettamine sind wasserlöslich
chemische Eigenschaften
Basizität von Aminen
Alkalische Einflussfaktoren
Die elektrischen Eigenschaften der am N-Atom gebundenen Substituenten
Sterische Hinderung des Protons, der das freie Elektronenpaar des N-Atoms angreift
Der N-verbundene aromatische Ring schwächt die Basizität des Amins (was den p-π-Konjugationseffekt darstellt).
Rangfolge der Aminbasizität
Aliphatische sekundäre Amine > Aliphatische primäre Amine > Aliphatische tertiäre Amine > Ammoniak > Aromatische primäre Amine > Aromatische sekundäre Amine > Aromatische tertiäre Amine
Quartäre Ammoniumbasen haben eine ähnliche Alkalität wie NaOH und werden aus quartären Ammoniumsalzen und Silberhydroxid hergestellt.
Alkylierung von Aminen
Bei der Substitution von NH3 durch halogenierte Kohlenwasserstoffe entstehen üblicherweise Gemische aus primären, sekundären, tertiären Aminen und quartären Ammoniumsalzen
Acylierung von Aminen
Reagiert mit Säurechloriden, Säureanhydriden und Carbonsäuren
Das resultierende Amid wird zu Säuren und Aminen hydrolysiert
Amide können zum Schutz von Aminogruppen (Aminen) verwendet werden.
Sulfonylierung von Aminen (Hinsbreg-Reaktion)
Wird zur Trennung und Identifizierung verschiedener Arten von Aminen verwendet
reagiert mit salpetriger Säure
primäre Aminreaktion
Aliphatische primäre Amine
Aromatische primäre Amine
sekundäre Aminreaktion
Aliphatische sekundäre Amine
Aromatische sekundäre Amine
Tertiäre Aminreaktion
Aliphatisches tertiäres Amin
Aromatische tertiäre Amine
Zur Unterscheidung dreier Amine können unterschiedliche Reaktionsphänomene herangezogen werden
Elektrophile Substitutionsreaktion am Benzolring
Halogeniert
Reagiert mit Bromwasser und bildet sofort einen weißen Niederschlag
Nitrifikation
Wenn es zunächst in Bisulfat umgewandelt und anschließend nitrifiziert wird, erfolgt die Nitrifikation in der Metaposition
Sulfonierung
chemische Eigenschaften von Amiden
Hydrolyse von Amiden zu Säuren und Aminen (zum Schutz von Aminogruppen)
Säuregehalt von Imid
Hoffmann-Abbaureaktion
Chemische Eigenschaften von Harnstoff
Die Alkalität von Harnstoff: Bildet mit Salpetersäure und Oxalsäure unlösliche Salze
Hydrolysereaktion
reagiert mit salpetriger Säure unter Freisetzung von Stickstoffgas
Biuret-Reaktion
Verbindungen, die zwei Amidbindungen im Molekül enthalten, können mit Kupferionen violett reagieren.
Diazo- und Azoverbindungen
Einführung
Diazo: Nur ein Ende ist mit C verbunden, es handelt sich um eine Stickstoff-Stickstoff-Dreifachbindung;
Azo: Beide Enden sind mit C, nicht mit einem Salz, einer Stickstoff-Stickstoff-Doppelbindung verbunden
chemische Eigenschaften
Diazoniumsalzreaktion
mit H2O
mit KX
mit CuX
Mit H3PO4 oder EtOH oder NaBH4
Kopplungsreaktion
Zwischen Diazoniumsalzen und Phenolen oder aromatischen Aminen findet eine Kupplungsreaktion statt, um Azoverbindungen zu erhalten
Befinden sich weitere Substituenten in para-Position der Hydroxy- oder Aminogruppe, erfolgt die Kupplungsreaktion in ortho-Position.
Reaktionsbedingungen
Mit Phenol: in schwach alkalischer Lösung
Mit aromatischen tertiären Aminen: in neutralen oder schwach sauren Lösungen
Nitroverbindungen
Name
Nitro erscheint als Substituent mit geringerer Priorität als Hydrocarbyl und Halogen
Struktur
Die beiden Stickstoff-Sauerstoff-Bindungen in der Nitrogruppe sind genau gleich
Die beiden Sauerstoffatome in der Nitrogruppe liefern jeweils ein Elektron, und der Stickstoff liefert zwei Elektronen, wodurch ein konjugiertes p-π-System mit vier Elektronen und drei Atomen entsteht.
Natur
physikalische Eigenschaften
Die Dichte ist im Allgemeinen größer als 1, unlöslich in Wasser, löslich in organischen Lösungsmitteln und konzentrierter Schwefelsäure
Giftig und kann über die Haut aufgenommen werden
Normalerweise haben Nitroverbindungen einen besonderen Geruch – bitter oder duftend
chemische Eigenschaften
Der Säuregehalt von Nitroverbindungen
Saurer als Phenol
Grund
硝基是强吸电子基团
存在类似酮式-烯醇式互变异构
无α-H时不产生互变异构,无酸性
硝基式和酸式互变异构可逆,加入强碱,碱与酸式反应生成相应的盐
Nitro-Reduktion
Katalytische Hydrierung
Reduktion von Metallen (Fe, Sn, Zn) und Salzsäure
Einfluss von Nitroverbindungen auf die elektronischen Eigenschaften des Benzolrings
Pikrinsäure ist saurer als Kohlensäure