①Alcalino: NaOH, NH3·H2O, NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2, Na2SiO3, etc.

②Oxidación alcalina: Na2O2, NaClO, NaNO2, Fe(OH)3, etc.

③Reducción alcalina: Na2SO3, Na2S, Fe(OH)2, etc.

①Acidez: HCl (diluido), H2SO4 (diluido), H2CO3, NaHSO4, AlCl3, NH4Cl, etc.

②Propiedades oxidantes ácidas: HNO3, H2SO4 (concentrado), HClO, FeCl3, CuSO4, etc.

③Acidez y reducción: H2S, H2SO3, HI, FeSO4, etc.

①Neutro: Na2SO4, CaCl2, Ba(NO3)2, etc.

②Propiedad reductora neutra: NaI, KBr, etc.

Cuando reaccionan ácidos, álcalis y sustancias neutras.

Las más difíciles son los dos tipos de reacciones siguientes:

Para eliminar el fenol del benceno, agregue hidróxido de sodio.

Convierta el fenol en fenolato de sodio, utilizando fenolato de sodio para que sea fácilmente soluble en agua.

separarlo del benceno

Para eliminar NaHCO3 de Na2CO3, puede utilizar calefacción.

Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono.

El gas mezclado se puede pasar a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio primero y luego

a través de ácido sulfúrico concentrado

Para eliminar una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en una solución de sulfato ferroso

Agrega el exceso de hierro en polvo.

Después de una reacción suficiente

Filtrar para eliminar la materia insoluble.

Para quitar la arena del yodo.

Para eliminar pequeñas cantidades de bromo contenidas en el agua.

Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio de una solución de nitrato de sodio

Se puede utilizar la diferencia de solubilidad entre los dos.

Temperatura de solución más baja

Cristalizar nitrato de sodio para obtener cristales puros de nitrato de sodio.

Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol del éter.

Se pueden utilizar múltiples métodos de destilación.

La destilación se puede utilizar para separar el yodo y el benceno extraídos.

Este método se puede utilizar para separar mezclas líquidas con diferentes densidades que son inmiscibles, como el benceno y el agua.

Para eliminar iones de coloides, se puede utilizar este método.

Por ejemplo, eliminar iones cloruro del coloide de hidróxido férrico.

Para eliminar las impurezas de una sustancia, puede utilizar los métodos anteriores o una combinación de métodos.

El óxido nítrico se forma en la naturaleza por alta temperatura o descarga eléctrica.

N2 O2 (H2SO4 concentrado) 12C 11H2O exotérmico

2H2SO4 (concentrado) CCO2 ↑ 2H2O SO2 ↑

También puede oxidar metales clasificados detrás del hidrógeno, pero no libera hidrógeno.

2H2SO4 (concentrado) CuCuSO4 2H2O SO2 ↑

Reacciona con metales activos para liberar H2, convirtiendo el indicador ácido-base en rojo tornasol púrpura.

Reaccionar con ciertas sales, reaccionar con óxidos alcalinos, neutralizar con bases

Propiedades físicas: Líquido incoloro, fácilmente volátil, con menor punto de ebullición y mayor densidad que el agua.

Propiedades químicas: Tiene las propiedades de los ácidos generales. El ácido nítrico concentrado y el ácido nítrico diluido son oxidantes fuertes. También puede oxidar metales clasificados detrás del hidrógeno, pero no libera gas hidrógeno.

4HNO3(concentrado) Cu==Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 4H2O

8HNO3(diluido) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O

Dependiendo de las condiciones de reacción, los productos obtenidos por la reducción del ácido nítrico son diferentes.

N(4)O2,HN(3)O2,N(2)O,N(1)2O,N(0)2,N(-3)H3△

Los contenedores de hierro y aluminio pueden contener ácido sulfúrico concentrado frío y ácido nítrico concentrado.

Sustitución (alcohol, fenol, ácido carboxílico)

Eliminar (alcohol)

Esterificación (alcoholes, ácidos carboxílicos);

Oxidación (alcohol, fenol)

Policondensación (alcohol, fenol, ácido carboxílico)

Reacción de neutralización (ácido carboxílico, fenol)

1. La facilidad e intensidad de la reacción entre elementos metálicos y agua en determinadas condiciones. En general, cuanto más fácil y violenta es la reacción con el agua, más fuerte es su metalicidad.

2. La dificultad e intensidad de la reacción con ácido de la misma concentración a temperatura ambiente. En general, cuanto más fácil y violenta es la reacción con el ácido, más fuerte es su metalicidad.

3. Basado en la alcalinidad del hidrato del óxido valenciano. Cuanto más fuerte es la base, más metálico es su elemento.

4. Basado en la reacción de sustitución entre elementos metálicos y soluciones salinas. Generalmente, los metales activos reemplazan a los metales inactivos. Sin embargo, cuando los metales de los Grupos IA y IIA reaccionan con soluciones salinas, generalmente reaccionan con agua para generar las correspondientes bases fuertes e hidrógeno, y luego las bases fuertes pueden sufrir reacciones de metátesis con las sales.

5. Según la tabla de secuencia de actividades de los metales (con raras excepciones).

6. Según la tabla periódica de elementos. En el mismo período, de izquierda a derecha, a medida que aumenta la carga nuclear, la metalicidad se debilita gradualmente; en el mismo grupo principal, de arriba a abajo, a medida que aumenta la carga nuclear, la metalicidad aumenta gradualmente.

7. Según los nombres de los electrodos en la batería original. La metalicidad del material del electrodo negativo es más fuerte que la del material del electrodo positivo.

8. Basado en la secuencia de descarga (ganancia de electrones, oxidación) de cationes en la celda electrolítica. Los cationes que se desprenden tienen preferentemente una metalicidad débil.

9. Cuanta menos energía consume un átomo de metal gaseoso al perder electrones y convertirse en una estructura estable, más fuerte es su metalicidad.

Los dos a veces se expresan como inconsistentes.

Como Cu y Zn: la metalicidad es: Cu>Zn y la actividad del metal es: Zn>Cu.

Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3=MnO2△=2KCl 3O2 ↑

Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2 ↑

Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2 ↑

El agua se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua = energización = 2H2 ↑ O2 ↑

Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2=MnO2=2H2O O2 ↑

Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO=△=2Hg O2 ↑

1. Cuando se conoce la fórmula molecular del compuesto orgánico

(1), para compuestos orgánicos generales que contienen solo C, H y O, se puede usar la fórmula

(2) Para compuestos orgánicos que contienen átomos trivalentes como N y P (excluyendo compuestos nitro o compuestos de fosforilo), se pueden complementar con (NH) o (PH), y luego se puede aplicar la fórmula;

(3) Para sustancias orgánicas sustituidas por átomos de halógeno, los átomos de halógeno se pueden convertir primero en átomos de hidrógeno y luego se puede aplicar la fórmula;

(4) Para los alótropos del carbono (como el C60), el número de átomos de hidrógeno se puede considerar como 0 y luego se puede aplicar la fórmula.

2. Cuando se conoce la estructura de la materia orgánica

1. Determine el número de átomos de carbono de una sustancia orgánica y encuentre el grado de insaturación de la sustancia orgánica. Haga un juicio aproximado basado en el grado de insaturación obtenido.

2. Analizar condiciones conocidas y determinar los tipos básicos de materia orgánica. En términos generales, un grado de insaturación puede corresponder a un doble enlace carbono-carbono, a un grupo carbonilo (grupo aldehído) o a un anillo; cuando el grado de insaturación de una sustancia orgánica es superior a 4, se considera en primer lugar el anillo de benceno; y luego, el análisis dado en la pregunta Condiciones, como "puede ocurrir una reacción de espejo de plata", "puede reaccionar con una solución de NaHCO3", "cantidad de NaOH consumida, etc.", determina los grupos funcionales en la materia orgánica.

3. Determinar la estructura de la cadena de carbono y la posición de los sustituyentes. Preste especial atención a los factores de simetría en la molécula, como "hay varios compuestos monohalogenados" y "hay varios átomos de C y N en diferentes entornos" que se dan en la pregunta, para determinar la estructura del isómero.

4. Pruebe el isómero obtenido para confirmar que su fórmula molecular es la misma que la del compuesto orgánico original y cumple con las condiciones de la pregunta.

Reacción de sustitución

reacción de adición

reacción de eliminación

Reacciones redox

Reacción que combina una o más sustancias con moléculas pequeñas y simples en sustancias con un gran peso molecular.

Las reacciones de polimerización que se aprenden en la escuela secundaria incluyen la polimerización por adición y la polimerización por condensación. La primera se refiere a la reacción en la que compuestos insaturados forman polímeros mediante adición mutua; la segunda se refiere a las condensaciones múltiples entre monómeros multifuncionales.

Reacciones que liberan subproductos de bajo peso molecular al mismo tiempo. La diferencia entre ambas es si existen subproductos de molécula pequeña.