Mindmap-Galerie 2. Luft und Sauerstoff
Ein Überblick über die Wissenspunkte von Luft und Sauerstoff in der JiuShang-Chemie, einschließlich der Produktion von Sauerstoff, Katalysatoren und Reaktionen. Diese Mindmap wird Ihnen helfen, sich mit den wichtigsten Wissenspunkten vertraut zu machen und Ihr Gedächtnis zu verbessern. Studierende in Not können es retten.
Bearbeitet um 2024-12-07 10:30:54Dies ist eine Mindmap über die Analyse der Charakterbeziehungen in „Jane Eyre“, die Ihnen helfen soll, dieses Buch zu verstehen und zu lesen. Die Beziehungen in dieser Karte sind sehr praktisch und es lohnt sich, sie zu sammeln.
Dies ist eine Mindmap zum Umgang mit der Zeit als Freund. „Treating Time as a Friend“ ist ein praktischer Leitfaden für Zeitmanagement und persönliches Wachstum. Der Autor Li Xiaolai vermittelt den Lesern anhand ausführlicher Geschichten und anschaulicher Beispiele praktische Fähigkeiten, wie man Prokrastination überwinden, die Effizienz verbessern und für die Zukunft planen kann. Dieses Buch eignet sich nicht nur für junge Menschen, die um ihre Zukunft kämpfen, sondern auch für alle, die ihre Zeit besser verwalten und sich persönlich weiterentwickeln möchten.
Wie kommuniziert man effizient, vermeidet Kommunikationsschwierigkeiten im Arbeitsalltag und verbessert die Konversationsfähigkeiten? „Crucial Conversations“ ist ein Buch, das 2012 von Mechanical Industry Press veröffentlicht wurde. Die Autoren sind (US) Corey Patterson, Joseph Graney, Ron McMillan und Al Switzler. Das Buch analysiert auch viele Sprech-, Zuhör- und Handlungsfähigkeiten über Menschen häufige blinde Flecken in der Kommunikation, ergänzt durch Dialogsituationen und Kurzgeschichten, um den Lesern zu helfen, diese Fähigkeiten schnellstmöglich zu erlernen. Hoffe das hilft!
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Wie kommuniziert man effizient, vermeidet Kommunikationsschwierigkeiten im Arbeitsalltag und verbessert die Konversationsfähigkeiten? „Crucial Conversations“ ist ein Buch, das 2012 von Mechanical Industry Press veröffentlicht wurde. Die Autoren sind (US) Corey Patterson, Joseph Graney, Ron McMillan und Al Switzler. Das Buch analysiert auch viele Sprech-, Zuhör- und Handlungsfähigkeiten über Menschen häufige blinde Flecken in der Kommunikation, ergänzt durch Dialogsituationen und Kurzgeschichten, um den Lesern zu helfen, diese Fähigkeiten schnellstmöglich zu erlernen. Hoffe das hilft!
Luft und Sauerstoff
Luft
Zusammensetzung
Stickstoff
78 %
Sauerstoff
einundzwanzig %
Edelgase
0,94 %
Kohlendioxid
0,03 %
Andere Gase und Verunreinigungen
0,03 %
Beachten: ①Beide sind Volumenanteile ②Edelgase sind nicht die Gase mit dem niedrigsten Gehalt ③Der Volumenanteil jeder Komponente in der Luft kann sich geringfügig ändern Aber es ist im Allgemeinen relativ stabil.
Zweck jeder Zutat
Stickstoff
Fülllampen zur Verlängerung der Lebensdauer, Korrosionsschutz, Schutzgas, Gefrierschrank, Herstellung von Stickstoffdünger
Sauerstoff
Bergsteigen, Tauchen, Medizin, Gasschweißen und andere Branchen können als Raketenbeschleuniger verwendet werden
Edelgase
Leuchtfeuer, starke Lichter, Blitzlichter, mit Helium gefüllte Ballons
Kohlendioxid
Gängige Feuerlöschmittel; Hauptrohstoffe für die Photosynthese; Herstellung von Trockeneis und künstlichem Regen
Umweltverschmutzung und Naturschutz
Schwefeldioxid, Kohlenmonoxid, Stickstoffdioxid, alveolengängiger Feinstaub (Partikel mit einem Durchmesser von weniger als oder gleich 10 Mikrometern werden PM₁₀ genannt, auch Flugstaub genannt) und Ozon
Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid sind die Hauptschadstoffe, die sauren Regen bilden, und Kohlenmonoxid kann Menschen leicht vergiften;
Kohlendioxid trägt zum Treibhauseffekt bei, ist aber kein Luftschadstoff.
Reinstoffe und Gemische
Ein Stoff, der eine Mischung aus zwei oder mehr Stoffen ist, wird als Gemisch bezeichnet
Besteht ein Stoff nur aus einem Stoff, spricht man von einem Reinstoff
Besteht ein Stoff nur aus einem Stoff, spricht man von einem Reinstoff
Beachten: ①Jede Komponente in der Mischung behält ihre eigenen chemischen Eigenschaften ②Das Eis-Wasser-Gemisch ist eine reine Substanz
Experiment zur Verbrennung von rotem Phosphor
Frage
Wie können wir der Luft Sauerstoff entziehen?
Sauerstoffverbrauch Keine Gasentwicklung Gasdruck im Gerät sinkt
Quecksilbersauerstoff → (erhitztes) Quecksilberoxid
Experiment
arbeiten
Überprüfen Sie die Luftdichtheit des Geräts
Geben Sie eine kleine Menge Wasser in die Gasauffangflasche und markieren Sie diese. und teile den Raum über der Wasseroberfläche in 5 gleiche Teile
Ziehen Sie die Federklemme fest und geben Sie ausreichend roten Phosphor in den brennenden Löffel
Zünden Sie den roten Phosphor an, setzen Sie schnell die Gassammelflasche ein und ziehen Sie den Stopfen fest
Nach Abschluss der Reaktion kühlt das Gerät ab, bevor die Federklemme geöffnet wird.
Phänomen
Roter Phosphor verbrennt mit gelber Flamme, setzt dabei Hitze frei und erzeugt weißen Rauch.
Beim Öffnen der Federklemme nach dem Abkühlen auf Raumtemperatur wird das im Becherglas befindliche Wasser zurück in die Gasauffangflasche gesaugt. Darüber hinaus macht die eintretende Wassermenge etwa 1/5 des gesamten Luftvolumens in der Flasche aus.
abschließend
Sauerstoff macht etwa 1/5 des gesamten Luftvolumens aus
Bestimmung des Sauerstoffgehalts in Luft
Experimentelles Prinzip: Roter Phosphor wird verwendet, um in einem geschlossenen Behälter Sauerstoff in der Luft zu verbrennen. Reduzieren Sie den Druck im geschlossenen Behälter unter Einwirkung des atmosphärischen Drucks. Das in den Behälter eintretende Wasservolumen ist das reduzierte Sauerstoffvolumen.
Experimentelles Phänomen: Roter Phosphor brennt heftig, es entsteht eine große Menge weißer Rauch und es entsteht Hitze. Nachdem das Gerät vollständig abgekühlt ist, öffnen Sie die Federklemme und den Becher Das aufbereitete Wasser wird in die Gassammelflasche zurückgesaugt und macht etwa 10 % der Gassammelflasche aus. ¹/₅ Luftvolumen.
Experimentelle Schlussfolgerung: Sauerstoff macht etwa ¹/₅ des Luftvolumens aus.
Fehleranalyse
Gründe für die geringen Ergebnisse
Zu wenig roter Phosphor
Das Gerät ist undicht (z. B. der Flaschenverschluss ist nicht fest verschlossen usw.), wodurch Außenluft in die Flasche eindringen kann.
Öffnen Sie den Federclip, bevor Sie die Flasche auf Raumtemperatur abkühlen, um die in die Flasche eindringende Wassermenge zu verringern.
Gründe für die großen Ergebnisse
Nach dem Anzünden des roten Phosphors wurde beim Einstecken des Brennschlüssels der Korken zu langsam eingeführt. Durch die Hitze dehnt sich die Luft in der Flasche aus und ein Teil der Luft entweicht
Zu Beginn des Versuchs sind keine Klemmen bzw. keine Federklemmen eingespannt
Sauerstoff
Natur
Physik
Bei normaler Temperatur und normalem Atmosphärendruck ist Sauerstoff ein farb- und geruchloses Gas. Es ist dichter als Luft und in Wasser nicht leicht löslich Hellblaue Flüssigkeit, verwandelt sich bei etwa -218 °C in einen hellblauen, schneeflockenartigen Feststoff.
Chemisch
Sorgt für Atmung und unterstützt die Verbrennung. Die chemischen Eigenschaften sind relativ aktiv Legen Sie den Holzstab mit den Funken in Sauerstoff und der Holzstab entzündet sich erneut. Dieses Phänomen kann genutzt werden, um festzustellen, ob es sich bei dem Gas um Sauerstoff handelt.
Sauerstoff prüfen
Stecken Sie den kleinen Holzstab mit den Funken tief in die Gasauffangflasche Wenn sich die Holzstäbchen erneut entzünden, ist das ein Beweis dafür, dass es sich bei dem Gas um Sauerstoff handelt.
Test zur Unterstützung der Sauerstoffverbrennung
Verbrennung von Phosphor
Luft
Roter Phosphor brennt, gelbe Flamme, Dabei wird Wärme freigesetzt und es entsteht weißer Rauch.
Sauerstoff
Roter Phosphor brennt heftig und strahlt weißes Licht aus. Es gibt viel Hitze ab und erzeugt viel weißen Rauch.
Zur Absorption von Phosphorpentoxid wird Wasser zugesetzt
Wörtlicher Ausdruck: roter Phosphorsauerstoff → (entzünden) Phosphorpentoxid Symbolischer Ausdruck: P O₂→ (lit) P₂O₅ Chemische Gleichung: 4P 5O₂= (entzünden) 2P₂O₅
Verbrennung von Kohlenstoff
Luft
Holzkohle leuchtet rot, gibt Wärme ab und erzeugt Energie, die klären kann Das Gas, das Kalkwasser trübt (Kohlendioxid).
Sauerstoff
Die Holzkohle brennt heftiger und strahlt weißes Licht aus, Erzeugen Sie viel Wärme und produzieren Sie eine große Menge geklärtes Kalkwasser Ein Gas, das trüb wird (Kohlendioxid)
Wörtlicher Ausdruck: Kohlenstoff Sauerstoff → (entzünden) Kohlendioxid Symbolischer Ausdruck: CO₂→ (entzünden) CO₂ Chemische Gleichung: ① Vollständige Verbrennung: CO₂= (Zündung) CO₂ ②Unvollständige Verbrennung: 2C O₂= (Zündung) 2CO
Verbrennung von Schwefel
Luft
Schwefel brennt in der Luft und strahlt ein schwaches Licht aus Blaue Flamme, die Hitze abgibt, um ein Brennen zu erzeugen Stechend riechendes Gas.
Sauerstoff
Sauerstoff und Schwefel verbrennen heftig im Sauerstoff und emittieren helles Licht blauviolette Flamme, die viel Wärme abgibt und große Mengen an erzeugt Stechend riechendes Gas (Schwefeldioxid)
Wasser hinzufügen: Schwefeldioxid absorbieren und Luftverschmutzung verhindern.
Wörtlicher Ausdruck: Schwefelsauerstoff → Schwefeldioxid (entzünden). Symbolischer Ausdruck: S O₂→ (lit) SO₂ Chemischer Ausdruck: S O₂ = (entzünden) SO₂
Verbrennung von Eisen
Luft
Eisendraht kann nur bis zur Rotglut erhitzt werden
Sauerstoff
Der Eisendraht brennt in Sauerstoff heftig, es entstehen Funken und Durch große Hitze entsteht ein schwarzer Feststoff (Fe3O3).
Zweck
Binden Sie ein Streichholz an das Ende des Drahtes: Zünden Sie den Draht an
Wenn das Streichholz auszubrennen droht, legen Sie es in die Gasflasche, um zu verhindern, dass das Streichholz verbrennt und zu viel Sauerstoff verbraucht.
Der Draht ist spiralförmig aufgewickelt: Dadurch vergrößert sich die Kontaktfläche
Wasser (Sand): verhindert, dass heiße Schmelze auf den Flaschenboden spritzt. Der Boden der Flasche wird ungleichmäßig erhitzt und platzt.
Wörtlicher Ausdruck: Eisensauerstoff → (entzünden) Eisenoxid Symbolischer Ausdruck: Fe O₂→ (entzünden) Fe₃O₄ Chemische Gleichung: 3Fe 2O₂= (Zündung) Fe₃O₄
Produktion von Sauerstoff
Industrielle Sauerstoffproduktion
eine körperliche Veränderung
Grundlage für die Trennung von Stickstoff und Sauerstoff sind deren unterschiedliche Siedepunkte.
Kaliumpermanganat zur Sauerstofferzeugung
Prinzip
Textausdruck: KMnO₄→ (Erhitzen) Kaliummanganat Mangandioxid Sauerstoff Symbolischer Ausdruck: KMnO₄→(△)K₂MnO₄ MnO₂ O₂ ↑ Chemische Gleichung: 2KMnO₄=(△)K₂MnO₄ MnO₂ O₂ ↑
Die Öffnung des Reagenzglases muss mit Watte gefüllt werden
Betriebsablauf: Überprüfen und installieren Sie den festen Punkt zum Schließen und Herunterfahren. Die Rolle der Baumwolle: Verhindern Sie, dass Kaliumpermanganatpulver in den Katheter gelangt. Blockieren Sie den Kanal. Beachten: Punkt: Das Reagenzglas wird gleichmäßig erhitzt Ernte: kontinuierlich und gleichmäßig Entfernen Sie zuerst den Katheter und löschen Sie dann die Alkohollampe
Kaliumchlorat zur Sauerstofferzeugung
Prinzip
Textausdruck: Kaliumchlorat → (Mangandioxid-Erhitzung) Kaliumchlorid-Sauerstoff Symbolischer Ausdruck: KClO₃→(MnO₂△)KCl O₂ ↑
Es ist nicht nötig, Watte in die Öffnung des Reagenzglases zu stopfen
Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff
Prinzip
Wörtlicher Ausdruck: Wasserstoffperoxid → (Mangandioxid) Wassersauerstoff Symbolischer Ausdruck: H₂O₂→(MnO₂)H₂O O₂ ↑
Verwenden Sie einen Erlenmeyerkolben mit Langhalstrichter (Flüssigkeitsverschluss) oder einen Scheidetrichter (ohne Flüssigkeitsverschluss).
Gas sammeln
Eigenschaften der Gassammlung im Abluftverfahren
Die Dichte von Gas unterscheidet sich stark von der Dichte von Luft
Gase können nicht mit Bestandteilen in der Luft reagieren
Dichter als Luft: Abluftmethode nach oben
Weniger dicht als Luft: Abluftmethode nach unten
Eigenschaften der Gassammlung mittels Entwässerungsmethode
Gas ist in Wasser unlöslich
Gase können nicht mit Wasser reagieren
Katalysator
Definition
Bei einer chemischen Reaktion kann sich die Geschwindigkeit der Reaktion ändern, aber ihre eigene Masse und Ein Stoff, dessen chemische Eigenschaften sich vor und nach einer Reaktion nicht ändern, wird als Katalysator bezeichnet
„Eine Änderung“: Änderungen der chemischen Reaktionsgeschwindigkeit HINWEIS: Ändern Sie die Geschwindigkeit, sei es schneller oder langsamer
„Zwei unverändert“: Die Qualität und die chemischen Eigenschaften des Katalysators bleiben unverändert Hinweis: Die chemischen Eigenschaften bleiben unverändert, Physikalische Eigenschaften (wie Partikelgröße, Lücken, Zustand usw.) können sich ändern
①Eine Substanz kann mehrere Reaktionen katalysieren ②Eine Reaktion kann mehrere Katalysatoren haben, Aber unterschiedliche Katalysatoren haben unterschiedliche Wirkungen
Reaktion
Oxidationsreaktion
Die Reaktion zwischen einem Stoff und Sauerstoff wird Oxidationsreaktion genannt.
Grundreaktion
chemische Reaktion
Eine Reaktion, bei der zwei oder mehr Substanzen eine andere Substanz erzeugen (Mehrfachveränderungen eins).
Zersetzungsreaktion
Eine Reaktion, bei der aus einer Substanz zwei oder mehr andere Substanzen entstehen (aus einer werden viele).