A partir de la medición de la fuerza electromotriz entre dos electrodos se realiza un análisis cuantitativo del objeto a medir.

Clasificación

Definición: Análisis basado en la curva corriente-tensión obtenida durante el proceso de electrólisis

Clasificación

Definición: Método analítico basado en la medición de la conductancia de una solución para determinar el contenido de la sustancia a medir.

Clasificación

Definición: Durante el proceso de electrólisis, la sustancia a medir se deposita cuantitativamente sobre el electrodo y la sustancia a medir se mide en función del aumento de masa del electrodo.

Clasificación

Batería de unión aneroide

Batería con unión líquida

batería primaria

Celúla

La fuerza electromotriz es positiva: batería primaria.

La fuerza electromotriz es negativa: celda electrolítica.

La diferencia de potencial en la interfaz entre dos objetos diferentes.

Potencial del electrodo metálico: el potencial límite de fase entre el metal y la solución generado cuando se inserta un electrodo metálico en una solución electrolítica que contiene el metal.

La ligera diferencia de potencial que existe en la interfaz de contacto entre dos soluciones de electrolitos con diferentes composiciones o la misma composición y diferentes concentraciones.

Electrodo indicador

electrodo de referencia

S curva

Punto final de la titulación: punto de inflexión de la curva (punto de inflexión)

Requisito: el salto potencial en el punto estequiométrico de titulación es evidente

curva pico

Punto final de la titulación: el punto más alto de la curva pico

Curva con dos valores extremos

Punto final de la titulación: el punto de intersección de la curva y la línea cero de la ordenada

Cuando dos electrodos reaccionan al mismo tiempo, pasará corriente entre ellos, lo que se denomina par eléctrico reversible.

Cuando la titulación alcanza el punto de media titulación (se completa la mitad de la titulación), es decir, cuando las concentraciones de las formas oxidada y reducida de la sustancia que se cae son estequiométricamente iguales, la corriente que pasa es la mayor cuando las concentraciones; de la forma oxidada y la forma reducida son desiguales, la corriente Determinado por la concentración de sustancias oxidadas (o reducidas) con pequeñas concentraciones

Si las soluciones oxidadas y reducidas de un determinado par eléctrico no se someten a electrólisis en las condiciones anteriores y no pasa corriente a través de la batería, este material es eléctricamente simétrico e irreversible.

La electrólisis ocurre solo cuando se aplica un alto voltaje externo, lo que se debe a la aparición de otros tipos de reacciones de electrodos.

Antes del punto final de la titulación, solo hay pares eléctricos irreversibles en la solución. Aunque hay un voltaje externo, no puede ocurrir ninguna reacción del electrodo en el electrodo. Aunque hay producto I- en la solución, la concentración de I2 es siempre muy baja. y no se producirá ninguna reacción de electrólisis obvia. Por lo tanto, la corriente. El puntero del medidor ha estado estacionario en una posición cercana a la corriente cero. Una vez que se alcanza el punto final de la titulación (punto estequiométrico) y se agrega un ligero exceso de elemento yodo, se establece un par eléctrico reversible I2/I obvio en la solución, la reacción de electrólisis continúa y la corriente de electrólisis generada desvía el puntero del amperímetro. y lo detiene al regresar a la posición actual cero, con la adición del exceso de I2, el ángulo de deflexión del puntero del amperímetro aumenta y el punto de inflexión de la curva es el punto final de la titulación.

Este es el caso cuando se titulan soluciones diluidas de yodo I2 con tiosulfato de sodio. Desde el comienzo de la titulación hasta el punto estequiométrico, hay un par eléctrico reversible I2/I en la solución y una corriente electrolítica fluye a través de la batería.

El tamaño de la corriente depende de la concentración del producto de titulación en la solución [I-]. [I-] cambia de pequeña a grande, y la corriente de electrólisis también cambia de pequeña a grande. La corriente es máxima en la mitad. Después de cruzar el punto de media titulación, el tamaño de la corriente cambia a Dependiendo de la concentración de 2 restante en la solución, [I2] se vuelve más pequeña y la corriente de electrólisis también se vuelve más pequeña en el punto estequiométrico. la concentración de I2 se acerca a 0 y la corriente de electrólisis también se acerca a 0.

Después del punto estequiométrico, aunque hay un par valorante irreversible en la solución, no hay una reacción de electrólisis obvia. Por lo tanto, después de cruzar el punto estequiométrico, la corriente permanecerá cerca de cero y permanecerá inmóvil.

Este tipo de método de titulación determina el punto final de la titulación basándose en el fenómeno de que la corriente cae a 0 y permanece en su lugar durante el proceso de titulación.

Valoración de iones de cerio iones ferrosos

La corriente cae al punto más bajo al final de la titulación.

Después del punto final, con la adición de Ce4, hay un exceso de Ce4, y se establece un par eléctrico reversible Ce4/Ce3 en la solución. Una corriente pasa a través de la celda electrolítica, y la corriente comienza a aumentar con la adición. de exceso de Ce4, el ángulo de la aguja del amperímetro aumenta.