Alle sind Verbindungen

Elektrolyte können in wässrigen Lösungen oder im geschmolzenen Zustand Strom leiten Nichtelektrolyte leiten in wässrigen Lösungen oder im geschmolzenen Zustand keinen Strom

Elektrolyte können sich in wässriger Lösung oder im geschmolzenen Zustand selbst ionisieren Nichtelektrolyte können sich in wässriger Lösung oder im geschmolzenen Zustand nicht selbst ionisieren und liegen in molekularer Form vor

Elektrolyt

Nicht-Elektrolyte

Mischung

Reine Substanz

Wenn NaCl-Feststoff zu Wasser gegeben wird, lösen sich Na﹢ und Cl﹣ unter der Wirkung von Wassermolekülen von der Oberfläche des NaCl-Feststoffs und gelangen in das Wasser, wo sie hydratisierte Natriumionen und Hydroniumionen frei bewegen können.

Wenn der NaCl-Feststoff erhitzt und geschmolzen wird, beschleunigt sich die Bewegung der Ionen mit steigender Temperatur, wodurch die Wechselwirkung zwischen den Ionen überwunden wird und Na﹢ und Cl﹣ entstehen, die sich frei bewegen können.

Ein Elektrolyt, der in Wasser vollständig ionisieren kann

Starke Säure: H2SO4, HCl, HNO3, NBr, HClO2 usw. Starke Base: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 usw. Die meisten Salze: NaCl, AgCl, BaSO4 usw. aktives Metalloxid

Elektrolyte, die in Wasser nicht vollständig ionisiert werden können

Schwache Säuren: CH3COOH, HClO, H2CO3, H2SO3 usw. Schwache Base: NH3·H2O Sehr wenige Salze: Pb(CH3COO)2 usw. Nichtmetalloxid: H2O

① Beschriften Sie im Einklang mit objektiven Fakten die Art und Anzahl der von Ionen getragenen Ladungen korrekt ②Massenerhaltung, das heißt, die Elemente auf der linken und rechten Seite der Ionisationsgleichung sind vom gleichen Typ und die Anzahl der Atome oder Atomgruppen ist gleich ③Ladungserhaltung, dh die Gesamtzahl der positiven und negativen Ladungen auf beiden Seiten des Gleichheitszeichens ist gleich und die Lösung ist neutral ④Verwenden Sie beim Schreiben der Ionisationsgleichung „=“ für starke Elektrolyte und „⇋“ für schwache Elektrolyte.

① Schwefelsäure (H2SO4) H2SO4=2H﹢SO4﹣ ②Natriumhydroxid (NaOH) NaOH=Na﹢OH﹣ ③Natriumsulfat (Na2SO4) Na2SO4=2Na﹢SO4﹣ ④Natriumbisulfat ionisiert in wässriger Lösung NaHSO4=Na﹢ H﹢ SO42﹣ ⑤Natriumbisulfat ionisiert im geschmolzenen Zustand schmelzen NaHSO4=Na﹢ HSO4﹣ ⑥Natriumbicarbonat ionisiert in wässriger Lösung NaHCO3=Na﹢ HCO3﹣

HCl HNO3 H2SO4

NaOH KOH Ba(OH)2