Galería de mapas mentales Estructura de la materia y tabla periódica de elementos (química)
Estructura de la materia y tabla periódica de los elementos (Química), a través de este resumen del mapa cerebral, podemos obtener una comprensión más profunda de las propiedades y el comportamiento de los elementos, predecir el papel de los elementos en las reacciones químicas y desarrollar nuevos materiales y compuestos.
Editado a las 2024-02-15 23:51:04,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
Estructura de la materia y tabla periódica de elementos.
Estructura atómica y fuerzas entre partículas.
composición atómica
Composición atómica y relación cuantitativa entre partículas.
Número de masa (A) = número de protones (Z) número de neutrones (N)
Número de protones = número atómico = número de cargas nucleares = número de electrones fuera del núcleo
Las reglas de disposición y aplicaciones de electrones extraños.
La disposición de los electrones fuera del núcleo.
Ley de la energía: de cerca a lejos del núcleo, de baja a alta energía
Regla de cantidad: Cada capa puede albergar hasta 2 electrones, y la capa más externa no supera los 8 (cuando solo hay una capa, no más de 2)
Símbolos de la capa de energía: K, L, M, N, O, P, Q...
elementos, nucleidos, isótopos
Elemento: nombre general para átomos del mismo tipo con el mismo número de protones.
Nuclido: Átomo con un cierto número de protones y un cierto número de neutrones.
Isótopos: diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones
Alótropos: mismo símbolo de elemento pero diferente fórmula molecular
Nota
Los isótopos tienen diferente número de neutrones, el mismo número de protones y el mismo número de electrones en su capa más externa, pero tienen las mismas propiedades químicas.
Diferentes nucleidos pueden tener el mismo número de protones, el mismo número de neutrones o el mismo número de masa.
Hay tantos átomos como nucleidos en un elemento.
Un elemento puede tener múltiples nucleidos o solo un nucleido.
fuerzas entre partículas
partículas chengjianas
Enlace iónico: enlace químico formado por interacción electrostática entre aniones y cationes (si hay aniones y cationes en el compuesto)
enlace covalente
Un enlace químico formado al compartir pares de electrones entre átomos (los átomos tienen diferentes capacidades para atraer electrones, por lo que los pares de electrones están compensados)
Los mismos átomos no metálicos tienen la misma electronegatividad y los pares de electrones no se desplazan: enlace covalente no polar
Los diferentes átomos no metálicos tienen diferentes electronegatividades y los pares de electrones tienden a atraer átomos con una fuerte capacidad electrónica (fuerte electronegatividad): enlaces covalentes polares.
Debe haber ruptura y formación de enlaces químicos en los cambios químicos.
Métodos de representación de varios símbolos y modelos.
subtema
Fuerza intermolecular: cuanto mayor es la fuerza intermolecular, mayores son los puntos de fusión y ebullición.
enlace de hidrógeno
Se pueden formar enlaces de hidrógeno entre átomos de N, O y H y átomos de H.
Propiedades físicas: Los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad, la expansión de volumen y la densidad disminuyen cuando el agua se congela.
Una molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno, cada enlace de hidrógeno es compartido por dos moléculas de agua.
método de visualización
escritura electrónica
Átomo: organiza todos los electrones más externos del átomo alrededor del símbolo del elemento.
Cationes metálicos: símbolo del ion
Aniones no metálicos: marque los electrones obtenidos alrededor del símbolo del elemento, rodee el símbolo con [] y marque el número de cargas en la esquina superior derecha.
Compuesto covalente (elemento): Al escribir, escriba el par de electrones compartido entre los dos átomos, y también se deben escribir los electrones no unidos de cada átomo.
Compuestos iónicos: Escribe las fórmulas electrónicas del anión y del catión respectivamente.
Fórmula estructural: dibuja un par de electrones compartidos como una línea corta "—"
La estructura de 8 electrones fuera del núcleo en Madman.
|Valencia| Número de electrones en la capa más externa de un átomo = 8
Elemento diatómico: número de electrones en la capa más externa del átomo, número de salud química = 8
Tabla periódica de elementos y ley periódica.
Tabla periodica de los elementos
ley
Relación entre las diferencias en el número atómico de los elementos del grupo principal en el mismo período
La diferencia en los números atómicos de elementos de período corto = la diferencia en los números de grupo
Cuando dos elementos se distribuyen en el mismo lado del elemento de transición, la diferencia en el número atómico = la diferencia en el número de grupo Cuando el elemento oxígeno se distribuye a ambos lados del elemento de transición, la diferencia en el número atómico de los elementos en el cuarto o quinto período = la diferencia en el grupo número 10, y la diferencia en el número atómico de los elementos en el sexto y séptimo período. periodos = la diferencia en el grupo número 24
La diferencia de número atómico entre el Grupo IIA y el Grupo III en los períodos cuarto y quinto es 11, y en el período sexto y séptimo es 25
Diferencias en números atómicos entre elementos del mismo grupo principal y períodos adyacentes
Para los elementos del grupo IA, a medida que aumenta la capa de electrones, los números atómicos difieren en 2, 8, 8, 18, 18 y 32.
Para los elementos del Grupo IIA y del Grupo 0, a medida que aumenta el número de capas de electrones, los números atómicos difieren en 8, 8, 18, 18 y 32.
Para los elementos de los grupos IIIA a VII, a medida que aumenta el número de capas electrónicas, los números atómicos cambian gradualmente de 8, 18, 18, 32 y 32.
describir
Ciclo ___, familia ___
Método de inferencia
método de contraste
Números atómicos de los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón, Og)
Si hay 1 o 2 gases raros adyacentes más, debería estar en el IA y IIA del siguiente ciclo.
Si el número de gases raros adyacentes es de 1 a 5 es porque se encuentran en los grupos IIIA a VIIA del mismo período.
Si conoces la suma del número de electrones en la capa más externa, puedes usar el método del promedio.
ley periódica de los elementos
Reglas y aplicaciones de valencia.
Las sustancias químicas del mismo grupo principal tienen la misma valencia y la valencia positiva más alta = número de grupo
Comparación de radios de partículas
Mismo elemento
r (anión)>r (átomo)>r (catión)
r (catión de baja valencia) > r (catión de alta valencia)
Partículas de diferentes elementos.
Mismo ciclo
Cuanto mayor es el número atómico, menor es el radio atómico correspondiente del elemento y el radio iónico con la misma carga.
r (anión)>r (catión)
Mismo grupo principal: de arriba a abajo, el radio atómico y el radio iónico correspondientes aumentan gradualmente
Diferentes partículas con la misma estructura atómica: cuanto mayor es la carga nuclear, menor es el radio iónico
Partículas con diferentes cargas nucleares, capas de electrones y números de electrones (seleccione una partícula de referencia para comparar)
metálico no metálico
metalicidad
Cuanto más fácilmente un átomo pierde electrones, más fuerte es su metalicidad (no tiene nada que ver con la cantidad de electrones que pierde el átomo)
En la tabla de secuencia de actividades de los metales, cuanto más alta es la posición del metal, más fuerte es la metalicidad.
Cuanto más violenta sea la reacción entre el elemento y el agua o el ácido no oxidante, más fuerte será la metalicidad.
Cuanto más fuerte sea la propiedad reductora elemental o cuanto más débil sea la propiedad oxidante catiónica, más fuerte será la metalicidad.
Cuanto más fuerte sea la alcalinidad del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia, más fuerte será la metalicidad.
La posición de un elemento en la tabla periódica: Los elementos a la izquierda o debajo son más metálicos
No-metalico
Cuanto más fácil le resulta a un átomo obtener electrones, más fuerte es su propiedad no metálica (no tiene nada que ver con el número de electrones que obtiene el átomo)
Cuanto más fácil es combinarlo con H, más estable es el hidruro gaseoso y más fuerte es su propiedad no metálica.
Cuanto más fuerte sea la propiedad oxidante del elemento o cuanto más débil sea la propiedad reductora del anión, más fuerte será la propiedad no metálica.
Cuanto más fuerte sea la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia, más fuerte será la propiedad no metálica.
La posición de un elemento en la tabla periódica: los elementos a la derecha o arriba son menos metálicos
solicitud
Similitud: se refiere a la similitud en las propiedades de los elementos, elementos y sus compuestos (que se muestran en la misma familia)
Naturaleza del gradiente: se refiere a una propiedad que cambia gradualmente (aumenta o disminuye gradualmente). Las propiedades de los gradientes en la tabla periódica se refieren a los cambios crecientes o decrecientes en las propiedades de los elementos, elementos y sus compuestos a medida que aumentan sus números atómicos. [Las propiedades de gradiente pueden aparecer en la misma familia o en el mismo ciclo. En el grupo principal en el medio de la tabla periódica, hay muy pocas similitudes en las propiedades químicas (las similitudes sólo se muestran en la valencia positiva más alta), pero los cambios graduales son muy obvios. 】
cíclico
Una propiedad en la que pueden ocurrir cambios regulares una y otra vez.
La periodicidad es una periodicidad irregular, que incluye no sólo regularidad y repetición, sino también variabilidad y particularidad.
en conclusión
Los elementos semiconductores están cerca de la línea divisoria entre metales y no metales.
Los elementos comúnmente utilizados en los pesticidas se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica.
Los catalizadores y los materiales de aleación resistentes a altas temperaturas y a la corrosión se encuentran principalmente entre los elementos de transición.
Regla diagonal: en los grupos IA a IVA del segundo y tercer período de la tabla periódica, los dos elementos de la esquina superior izquierda y de la esquina inferior derecha tienen propiedades similares.
molécula nuclear neutra
"10 partículas de estructura electrónica"
Partículas de "estructura de 18 electrones"
información
información estructural
Número de protones en un átomo = Número de cargas nucleares = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico
El número de capas de electrones = número de período; el número de electrones en la capa más externa = número de grupo
número de carga de iones
Cambios de gradiente en el radio de partículas con el mismo período y el mismo grupo principal.
Información de la propiedad
Reglas de gradiente y similitudes de propiedades metálicas y no metálicas de elementos.
Propiedades oxidantes y reductoras del C, N, O, S, Cl, Na, Al y otros elementos y sus compuestos.
Propiedades físicas de sustancias comunes.
Información de posición: la posición de los primeros 20 elementos.