Galería de mapas mentales Compuestos de elementos químicos Elementos de metales alcalinos y sus compuestos (tomando Na como ejemplo)
Los elementos de metales alcalinos, los elementos de sodio y sus compuestos entre los elementos y compuestos químicos de la escuela secundaria se revisan y compilan a partir de notas de clase diarias. ¡Espero que puedan ayudar con la revisión!
Editado a las 2024-01-27 22:13:16,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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Químico Compuestos elementales Elementos de metales alcalinos y sus compuestos (tomando como ejemplo el Na)
naturaleza
propiedades físicas
sólido blanco plateado
Suave
Menos denso que el agua
propiedades químicas
Puede reaccionar con el agua para flotar, derretirse, nadar, sonar y volverse rojo.
estructura
En la estructura nuclear, el número de electrones en la capa más externa es 1. Cuando se convierte en una estructura estable, es fácil perder electrones y la valencia química es 1.
reacción química
Reaccionar con no metales
Reacciona con oxígeno, las condiciones de reacción son diferentes y los productos son diferentes.
Temperatura normal: genera óxido de sodio.
Calentar o quemar: produce peróxido de sodio.
Reacciona con el cloro: El calentamiento produce cloruro de sodio, se genera humo blanco y la reacción es violenta.
El sodio eventualmente se convierte en carbonato de sodio cuando se expone al aire. Entre ellos, el hidróxido de sodio es fácil de licuar y luego genera carbonato de sodio decahidratado y degradado. (La delicuescencia es un cambio físico, la erosión es un cambio químico)
Reacciona con el agua
Se generan cloruro de sodio e hidrógeno, la reacción es exotérmica y la pared del vaso está caliente. flotar, derretir, nadar, anillo, rojo
reacciona con el ácido
Primero el ácido, luego el agua, primero el agua y luego la sal.
No reacciona con la base.
Reacciona con la sal, primero con agua y luego con sal.
La esencia es la reacción entre el sodio y el agua. Si el sodio reacciona con NaOH saturado, primero se generarán burbujas y luego precipitará un sólido blanco.
Reacciona con sal fundida
Preparación de K Industrial:
El punto de ebullición del potasio es menor que el del sodio. Se escapa del sistema de reacción en forma de gas a altas temperaturas y la reacción se ve obligada a ocurrir.
Debe haber Na mezclado en K(Nn)K
Reaccionar con materia orgánica para determinar la reactividad de alcohol, fenol y grupos carboxilo.
Las reacciones con la materia orgánica son menos graves que las del agua.
Analogía con otros elementos de metales alcalinos.
semejanza
gradación
Ejemplo especial: el potasio tiene un punto de ebullición más bajo que el sodio, preparación industrial de potasio
Reacción de la llama (cambio físico, relacionado con el propio elemento, detectando si un determinado elemento está contenido) Amarillo sodio Potasio: violeta claro (pieza de vidrio de cobalto azul para excluir la interferencia del sodio) Equipo: alambre de platino, lavado con ácido clorhídrico diluido (lavar, quemar, sumergir, quemar, observar, lavar, quemar)
Li Na K Rb Cs Fr
Aplicación (aplicación de compuesto)
Óxido de sodio y peróxido de sodio.
óxido de sodio
Blanco sólido
Relación de aniones y cationes: 1:2
Reacciona con agua para formar hidróxido de sodio; Reacciona con dióxido de carbono para producir carbonato de sodio; Reacciona con ácido para formar cloruro de sodio y agua.
óxido alcalino
peróxido de sodio
Sólido amarillo claro
Relación de aniones y cationes: 1:2
No es un óxido alcalino.
Reacciona con agua para producir hidróxido de sodio y oxígeno; Reacciona con dióxido de carbono para producir carbonato de sodio y oxígeno; Reacciona con ácido para producir oxígeno, agua y iones de sodio.
Finalidad: Blanqueamiento oxidativo (blanqueo permanente, irreversible) Agente de suministro de oxígeno submarino, oxidante.
La relación de transformación entre los dos.
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.
carbonato de sodio
Propiedades físicas: carbonato de sodio, refresco, fácilmente soluble en agua.
Propiedades químicas: estable, no es fácil de descomponer cuando se calienta, fácil de resistir
reacción química: 1. Reacción con no metales: el dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar bicarbonato de sodio. 2. Reaccionar con ácido: generar dióxido de carbono y agua 3. Reacción con hidróxido de calcio alcalino: generar precipitación de carbonato de calcio 4. Reaccionar con la sal de cloruro de bario y cloruro de calcio: generar precipitación
Uso: hacer vidrio
bicarbonato de sodio
Propiedades físicas: bicarbonato de sodio, fácilmente soluble en agua.
Propiedades químicas: Se descompone fácilmente cuando se calienta.
reacción química: 1. Reacciona con no metales: el dióxido de carbono y el agua no reaccionan y no pueden ser débiles ni fuertes. 2. Reaccionar con ácido: generar dióxido de carbono y agua 3. Reacción con hidróxido de calcio alcalino: menos segura y más variable 4. Reacciona con la sal de cloruro de bario y cloruro de calcio: ninguna reacción
usar: extintor de incendios Tratamiento médico del ácido gástrico HCl (no se puede utilizar para úlceras gástricas porque se produce dióxido de carbono) fermentación
resumen
La relación de transformación entre los dos.
Identificación de ambos
ahorrar
Generalmente se almacena en queroseno o aceite de parafina para evitar la exposición al oxígeno. Otros no se pueden volver a colocar en el biberón después de su uso, pero el potasio y el sodio deben devolverse inmediatamente después de su uso.
preparación
PreparaciónNa
Electrólisis del cloruro de sodio fundido.
Preparación de carbonato de sodio de carbonato de sodio.
Método amoniacal-álcali para producir carbonato de sodio.
Para la amoniaco de salmuera, primero se introduce gas amoniaco en cloruro de sodio y luego se introduce dióxido de carbono.
defecto
La tasa de utilización de materias primas no es alta, la mayoría de las cuales se utilizan para generar cloruro de calcio.
El producto cloruro de calcio no tiene valor de utilización.
Método combinado de producción de álcali (método de producción de álcali Hou Debang)
ventaja
Alta tasa de utilización de materia prima
El subproducto es cloruro de amonio, que puede utilizarse como fertilizante nitrogenado.
Mismo principio. Diferentes fuentes de materias primas y diferentes subproductos.