La velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa.

Preste atención para juzgar la dirección de la reacción.

Calculadas a partir de la relación de números estequiométricos, las velocidades de reacción directa e inversa de la misma sustancia son iguales

Cantidad de materia

Porcentaje de contenido

presión

densidad

masa molar promedio de gas

color

Para una reacción exotérmica, a medida que aumenta la temperatura, la reacción avanza en dirección inversa; a medida que disminuye la temperatura, la reacción avanza en dirección directa.

Para las reacciones endotérmicas, a medida que aumenta la temperatura, la reacción avanza en dirección directa; a medida que disminuye la temperatura, la reacción avanza en dirección inversa.

Para una reacción de volumen constante, la presión cambia pero el equilibrio no se mueve.

Para una reacción en la que el gas aumenta, cuando la presión aumenta, la reacción avanza en dirección inversa; cuando la presión disminuye, la reacción avanza en dirección directa.

Para una reacción en la que el gas disminuye, la presión aumenta y la reacción avanza en dirección directa, la presión disminuye y la reacción avanza en dirección inversa.

Nota: Esta presión debe ser la presión parcial de la reacción/gases generados en lugar de la presión total.

Nota: Para los gases inertes, si están en un recipiente sellado de volumen constante, no tienen ningún efecto sobre el equilibrio, si están en un recipiente sellado de presión constante, se considera que reducen la presión;

Para los reactivos, a medida que aumenta la concentración del reactivo, la reacción avanza

Para los productos, a medida que aumenta la concentración del producto, la reacción ocurre a la inversa.

Nota: En una reacción de iones, el aumento en la concentración debe ser el de los iones que realmente participan en la reacción. Si no participan en la reacción real, no habrá ningún impacto en el equilibrio.

Los catalizadores pueden cambiar las velocidades de reacción directa e inversa por igual, pero no pueden cambiar el estado de equilibrio.

Para agregar reactivos, aumentar la concentración de reactivos puede hacer que la reacción avance en dirección directa y consuma los reactivos, pero la concentración de reactivo correspondiente en el segundo equilibrio es mayor que la concentración en el primer equilibrio de reacción.