Galería de mapas mentales Química de ingeniería
Este es un mapa mental sobre la ingeniería química de NPU, que incluye principalmente la composición química y el estado de agregación de sustancias, la estructura del material, la electroquímica, los principios químicos, etc.
Editado a las 2024-01-16 16:17:53,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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Química de ingeniería
composición química y estado de agregación de la materia
Estado de agregación
gas
Introducción de gas
Sin forma fija, difuso, comprimible.
tipo
Composición de un solo elemento
Composición compuesta
Varios gases
gas ideal
propiedades básicas
El volumen de una molécula de gas es cero.
La fuerza de interacción entre las moléculas de un gas es cero.
Las moléculas de gas no se absorben.
ecuación de estado del gas ideal
pV=nRT
Ley de presiones parciales de Dalton
p=p1 p2 ……pn
líquido
Propiedades básicas
subtema
densidad
ρ=M/V
solución
Fracción de masa (ω)
Relación entre la masa de soluto en solución y la masa de solución
fracción molar (x)
Relación entre la masa de soluto en solución y la masa de solución
Fracción de volumen (φ)
Relación entre la masa de soluto en solución y la masa de solución
Concentración masa-volumen (ρ)
La masa de un componente por unidad de volumen de una mezcla se llama concentración másica de ese componente.
Cantidad concentración de sustancia (C)
El volumen de soluto (líquido) como porcentaje del volumen total de la solución.
Molaridad (mB)
La cantidad de soluto en una solución dividida por la masa del disolvente.
sólido
cristal
característica
Orden de largo alcance, punto de fusión fijo y anisotropía.
tipo
Cristal iónico: compuesto por aniones y cationes combinados por enlaces iónicos.
Cristal metálico: compuesto por iones metálicos unidos por enlaces metálicos.
Cristal atómico: compuesto de átomos unidos por enlaces covalentes.
Cristal molecular: las moléculas se combinan mediante fuerzas débiles como los enlaces de hidrógeno o las fuerzas de van der Waals.
Amorfo
Otras formas
Cristal líquido, estado supercrítico.
Cambios en el estado físico.
diagrama trifásico
Vaporizar, licuar
estructura material
Estructura atomica
Espectro atómico del hidrógeno
v=c/λ=R (1/n1 al cuadrado 1/n2 al cuadrado)
teoría de bohr
Cuantización de energía y cuanto de luz E=hv
órbita estacionaria
Transición electrónica y espectro atómico: v=(E2-E1)/h
estructura atómica multielectrónica
Dualidad onda-partícula: λ=h/P=h/mv
Números cuánticos
Número cuántico principal (n): número de capas de energía y capas de electrones
Número cuántico angular (l): orbitales en todos los niveles (0-s, 1-p...)
Número cuántico magnético (m): de -l a l, el número es igual al número de orbitales
Número cuántico de espín (ms): estado de espín del electrón ±1/2
Distribución de nubes de orbitales y electrones.
Gráficos orbitales: s-bola, p-forma de mancuerna, d-forma de pétalo·
Nivel de energía orbital: E=-13,6*Z cuadrado/n cuadrado
Si n es igual, el nivel de energía será mayor si l es mayor; si l es igual, el nivel de energía será mayor si n es mayor.
Reglas de distribución de electrones fuera del núcleo en el estado fundamental.
Exclusión de Pauli (Pauli): Para la misma órbita (n, l, m son iguales) el ms debe ser diferente y la dirección de giro debe ser opuesta.
El principio de energía mínima: cuanto más grande es el átomo (n 0,7l), mayor es el nivel de energía; cuanto mayor es el ion (n 0,4l), mayor es el nivel de energía.
Notación
representación real atómica
reorganizar
secuencia de pérdida de electrones
regla de hundt
La distribución en órbitas equivalentes siempre ocupa órbitas diferentes tanto como sea posible y los espines son paralelos.
Caso especial: medio lleno y lleno
ley periódica de los elementos
Estructura
Energía de ionización
afinidad electronica
electronegatividad
enlace químico
subtema
Estructura molecular
subtema
principios químicos
calor de reacción
Principios básicos de las reacciones químicas.
Solución y equilibrio iónico
electroquímica
batería primaria
Celúla
corrosión de metales