Mindmap-Galerie Zusammenfassung der Reaktionen der medizinischen organischen Chemie
Zusammenfassung der Reaktionen der medizinischen organischen Chemie, einschließlich Kettenkohlenwasserstoffe, zyklische Kohlenwasserstoffe, halogenierte Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Phenole, Ether, Aldehyde, Carbonsäuren, Carbonsäurederivate, Amine, Hybridringe, Aminosäuren und Disaccharide. Die Hauptreaktionen finden Sie hier~
Bearbeitet um 2022-07-08 08:50:12Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Zusammenfassung der Reaktion
Kettenkohlenwasserstoff
Alkane
Halogenierungsreaktion (Sonnenlicht, hohe Temperatur, freie Radikale)
Oxidationsreaktion (Verbrennung)
Spaltungsreaktion, △
Neben dem Bruch der C-Kette kommt es auch zur Entfernung von H2,
Alkene und Alkine
Additionsreaktion
Hydrierung
Katalysator
Halogen hinzufügen
Halogenierten Kohlenwasserstoff zugeben
Nach der Markovschen Regel wird H an C-Atome mit mehr H-Atomen addiert.
Anti-Markovitch-Regel: In Gegenwart von Peroxid folgt die Reaktion zwischen asymmetrischen Olefinen und HBr der Anti-Markovitch-Regel, und nur HBr ist ein Sonderfall. Andere Chloride haben keine ähnlichen Eigenschaften.
Wasser hinzufügen
Befolgen Sie Markovs Regeln
Katalyse durch Säuren – Schwefelsäure und Phosphorsäure
Bei der Zugabe von Alkinen und Wasser kommt es zu einer elektronischen Umlagerung
Acetylen reagiert zu Acetaldehyd
Die Hydratationsprodukte anderer Alkine sind Ketone
Oxidationsreaktion
Durch Oxidation von Osmiumtetroxid werden Alkene quantitativ zu vicinalen Diolen oxidiert
Oxidation von Kaliumpermanganat
Wenn verdünnt und kalt, o-Diol
Bei der Konzentration durch Hitze werden die Doppelbindungen aufgebrochen und es entstehen Carbonsäuren und Ketone
Ozonoxidation
in inertem Lösungsmittel
Doppelbindungen brechen unter Bildung von Aldehyden oder Ketonen
Die Dreifachbindung bricht auf und es entsteht Carbonsäure
Spezielle Reaktionen von Alkinen
Wasserstoffatome in Alkinen werden durch Metallionen ersetzt (Alkin-Gan-Reaktion)
Acetylensilber, weiß
Acetylensubon, ziegelrot
Charakteristische Reaktionen konjugierter Diene
konjugierte Addition
1,2 Bonus
1,4 Bonus
Diels-Alder-Reaktion
△
Ringbildungsreaktion konjugierter Diene mit Alkenen oder Alkinen
zyklische Kohlenwasserstoffe
Alizyklische Kohlenwasserstoffe (makrozyklische alkanartige, kleine zyklische alkenartige)
Reagiert mit Wasserstoff, öffnet den Ring (kleines ringförmiges Alken), gilt nur für 3-, 4-, 5-gliedrige Ringe, 5 reagiert nicht
Ni,△
Reagiert mit Halogen, 3-, 4- und 5-gliedrigen Ringen öffnen sich und es kommt zu einer 5+-Substitutionsreaktion
CCl4/△ hinzufügen, hv ersetzen
Reagiert mit Halogenwasserstoffsäure, 3-Ring, Addition und Ringöffnung, 3 reagiert nicht
Der einzige Unterschied zwischen kleinen Ringen und Alkenen besteht darin, dass sie nicht durch übliche Oxidationsmittel wie Alkene oxidiert werden können.
Wenn Cycloalkane unter Erhitzungsbedingungen mit starken Oxidationsmitteln reagieren, brechen die Ringe und es entstehen zweibasige Säuren.
△
Aromatische Kohlenwasserstoffe
Elektrophile Substitutionsreaktion (Benzolhomologe reagieren leichter als Benzol)
Halogenierungsreaktion
Fe,△
Nitrifikationsreaktion
Schwefelsäure, △
Bei 95 °C kann Nitrobenzol mit rauchender Salpetersäure und konzentrierter Schwefelsäure in m-Dinitrobenzol umgewandelt werden.
Sulfonierungsreaktion
Konzentrierte Schwefelsäure, 75~80℃
Rauchende Schwefelsäure (SO3, konzentrierte H2SO4)
Friedel-Crafts-Alkylierungsreaktion
AlCl3, 0~25℃
Friedel-Crafts-Acylierungsreaktion
AlCl3
Oxidationsreaktion
Solange α-H vorhanden ist, wird es zur Carboxylgruppe oxidiert, die mit dem Benzolring verbunden ist.
Additionsreaktion
Ni,180~250℃(△)
Substitution von Seitenketten durch freie Radikale
hv oder △
α-H ist leichter substituierbar als β-H
Halogenierte Kohlenwasserstoffe
nukleophile Substitutionsreaktion
Wird durch eine Hydroxylgruppe ersetzt, um Alkohol zu bilden
△, NaOH/KOH
Durch Alkoxy substituiert, um Ether zu bilden
Williamson-Methode zur Herstellung von Ether: Natriumalkohol und primäres Alkylhalogenid; wenn es sich um ein sekundäres Alkylhalogenid oder ein tertiäres Alkylhalogenid handelt, ist eine Eliminierungsreaktion wahrscheinlich
Durch eine Cyanogruppe substituiert, um Nitril zu bilden
Ethanol, △
Gilt nur für primäre Alkylhalogenide, sekundäre oder tertiäre halogenierte Kohlenwasserstoffe erzeugen Olefin-Nebenprodukte
Wird durch Nitrat ersetzt, um Nitratester und AgX-Ausfällung zu bilden
Ethanol, △
Aufgrund unterschiedlicher Reaktionsgeschwindigkeiten können verschiedene Arten von Halogenkohlenwasserstoffen identifiziert werden.
Allylhalogenkohlenwasserstoffe (sofortige Reaktion)
Tertiäres Alkylhalogenid (Schock)
Sekundäres halogeniertes Alkyl (Erhitzen)
Primäres halogeniertes Alkyl (Langzeiterhitzung)
Ethylenhalogenkohlenwasserstoff (nicht reaktiv)
Benzolhalogenid (nicht reaktiv)
Wird durch eine Aminogruppe substituiert, um ein Amin zu bilden
Die Reaktion weist Nebenprodukte auf (Substitutionsprodukte aller Ebenen werden miteinander vermischt), was zu Einschränkungen bei der Synthese führt.
β-Eliminierungsreaktion
Nach Zaitsevs Regel werden Wasserstoffatome hauptsächlich aus β-Kohlenstoffatomen entfernt, die weniger Wasserstoff enthalten.
Starke Base, Alkohol als Lösungsmittel, Erhitzen
Reagiert mit Metallen unter Bildung metallorganischer Verbindungen
Erzeugen Sie Formatreagenzien
Rate: erstens, zweitens, drittens Jod, Brom, Chlor (abnehmend);
Alkohol
Schwach sauer, reagiert mit aktiven Metallen unter Freisetzung von Wasserstoff und Bildung von Natriumalkoxid. Es ist leicht hydrolysierbar und kann ohne Wasser gelagert werden.
Der elektronenspendende Induktionseffekt schwächt den Säuregehalt und die Alkalität von Natriumalkohol ist das Gegenteil. Diese Eigenschaft kann zum Testen genutzt werden
Veresterungsreaktion
Aufbrechen der C-O-Bindung (nukleophile Substitution)
Reaktion mit Halogenwasserstoffsäure (Halogenierungsreaktion)
Primäre Alkohole sind Sn2-Reaktionen, andere sind Sn1 und Sn1 weist Umlagerungsprodukte auf
Lucas-Reagenz wird zur Identifizierung von Alkoholen mit weniger als 6 Kohlenstoffatomen verwendet.
Tertiärer Alkohol, sofort trüb
Sekundäralkohol, nach 10 Minuten trüb
Primärer Alkohol, reagiert beim Erhitzen
Reagiert mit Phosphorhalogenid oder Sulfoxidchlorid
Kann die Bildung von Umlagerungsprodukten vermeiden
Dehydratisierungsreaktion
Intramolekulare Dehydratisierung (zur Bildung von Alken)
Hohe Reaktionstemperatur
Umlagerungsprodukte
Konjugierte Produkte bilden
Stabilere Carbokation
Überlegen Sie bei der Dehydratisierung einiger ungesättigter Alkohole zunächst, ob ein Alken mit einem stabilen konjugierten System erzeugt werden kann. In diesem Fall wird die Zaitsev-Regel nicht befolgt.
Intermolekulare Dehydratisierung (zu Ether)
Die Reaktionstemperatur ist niedrig
Oxidationsreaktion
Oxidation durch starke Oxidationsmittel
Selektives Oxidationsmittel (oxidiert nur Alkohol, keine Doppelbindungen)
PCC
Sarit
Aktives MnO2
Katalytische Dehydrierung zu Aldehyden oder Ketonen
Charakteristische Reaktionen benachbarter Diole (benachbarte Hydroxylgruppen)
Reagiert mit Cu(OH)2 unter Bildung einer dunkelblauen Farbe
Reagiert mit HIO4, um Bindungen aufzubrechen und quantitativ nachzuweisen
Phenol
Sauer, stärker als Kohlensäure
Elektronenziehende Gruppen, Erhöhung des Säuregehalts
Elektronenspendende Gruppe, die den Säuregehalt schwächt
Substitutionsreaktion
Phenolether erzeugen
Williamson-Ether-Synthesemethode, erzeugt durch Reaktion mit Alkylierungsreagenz in alkalischer Lösung
Phenolester erzeugen
Phenol reagiert mit Carbonsäurederivaten unter Bildung von Phenolester
Oxidationsreaktion
Erzeuge p-Phenylenchlorid
Elektrophile Substitutionsreaktion am Benzolring
Halogenierungsreaktion
Polares Lösungsmittel (H2O) ist ein Polysubstitutionsprodukt
Unpolares Lösungsmittel (CS2) ist ein monosubstituiertes Produkt
Nitrifikationsreaktion
Sulfonierungsreaktion
Heizungsausrichtung
Raumtemperatur ortho
Farbreaktion (Eigenschaften phenolischer Hydroxyl- und Enolverbindungen)
Farbentwicklung mit FeCl3
Äther
Bildung von Salz
Konzentrierte Salzsäure, konzentrierte Salpetersäure
Wenn das Salz auf Wasser trifft, zerfällt es in den ursprünglichen Äther, um eine Trennung und Reinigung zu erreichen.
Bruch der Etherbindung
Halogenwasserstoffsäure, erhitzt
Produzieren Alkohole und Halogenkohlenwasserstoffe
Oxidation von Alkylethern
Ringöffnungsreaktion von Epoxidverbindungen
Reagenzien mit aktivem Wasserstoff, saure Bedingungen
Bei C-Kationen werden vor der Berücksichtigung der sterischen Hinderung elektronische Umlagerungen durchgeführt, um die stabilsten C-Kationen zu erhalten.
alkalische Bedingungen
Der Ring kann auch geöffnet werden, wobei das C-positive Ion nicht berücksichtigt wird, sondern der kleinsten sterischen Hinderung Vorrang eingeräumt wird.
Aldehyd
nukleophile Additionsreaktion
Bonus mit HCN
Sterische Hinderung (der Hauptfaktor, der aliphatische Verbindungen beeinflusst)
Elektronischer Effekt (Haupteinflussfaktor der Aromaten)
Durch Zugabe von NaHSO3 entsteht ein weißer Niederschlag von Natrium-α-hydroxysulfonat
Wird zur Identifizierung verwendet (Verbindungen, die die Reaktionsbedingungen erfüllen, und Verbindungen, die die Reaktionsbedingungen nicht erfüllen).
Wird zur Reinigung bestimmter Aldehyde und Ketone verwendet
Zusatz zu Alkohol
Acetal erzeugen
Ketone und Ethylenglykol erzeugen reibungslos zyklische Ketale
Es kann die Carbonylgruppe schützen und kann mit verdünnter Säure hydrolysiert werden.
Zugabe zu Wasser
Reagiert mit Aminen, Ammoniak und seinen Derivaten
Das Produkt lässt sich leicht mit verdünnter Säure hydrolysieren und schützt die Carbonylgruppe
mit Formatreagenz reagieren
Alkohol erzeugen, was auch eine gute Möglichkeit ist, Alkohol zu synthetisieren
α-H-Reaktion
Enolisierung
α-halogeniert
alkalische Bedingungen
Es kann zu einer Haloform-Reaktion kommen
Identifizieren Sie, ob in der Struktur ein Methylketon oder eine Methylgruppe an das Hydroxyl-C gebunden ist
Synthese von Carbonsäurealdehyden mit einem Kohlenstoffatom weniger als Methylketon
Aldolkondensationsreaktion
alkalische Bedingungen
Wachsende Kohlenstoffkette
Intramolekulare Kondensation zur Bildung cyclisierter Verbindungen
Produkte, die α-H enthalten, können durch Erhitzen dehydriert werden, aber wenn der Benzolring und die Carbonylgruppe zusammenarbeiten, können sie bei Raumtemperatur dehydriert werden.
Disproportionierungsreaktion (Cannizzaro-Reaktion)
Reduktionsreaktion
auf Alkohol reduziert
Katalytische Hydrierung (auch Doppelbindungen werden hinzugefügt)
Metallhydridreduktion (Doppelbindungen werden nicht hinzugefügt)
zu Kohlenwasserstoffen reduziert
Zn/Hg, HCl (Clemson-Reduktionsmethode) ist säurebeständig
Alkalisch, Hydrazin, Erhitzen
Oxidationsreaktion
Toulons Reagenz
Fehlings Reagenz
Carbonsäure
Sauer
Elektronenziehende Gruppen verstärken den Säuregehalt
Elektronenspendende Gruppen schwächen den Säuregehalt
Nukleophile Substitutionsreaktion an einer Carbonylgruppe
Säurehalogenid (ähnlich der Halogenierung einer alkoholischen Hydroxylgruppe)
PCl3
PCl5
SOCl2 (das Nebenprodukt ist gasförmig und lässt sich leicht entfernen)
Anhydrid
P2O5,△
Ester
Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch sterische Hinderung beeinflusst
Amid
Decarboxylierungsreaktion
Carbonylaldehyde mit elektronenziehenden Gruppen am α(β)-C sind instabil
Oxalsäure, Malonsäure, entfernt eine Carboxylgruppe und behält eine bei
Bernsteinsäure, Glutarsäure und Phthalsäure werden erhitzt und entwässert, um zyklisches Anhydrid zu bilden
Wenn Adipinsäure und Pimelinsäure erhitzt werden, verlieren sie Wasser und decarboxylieren, um ein Keton mit einem Kohlenstoff weniger zu bilden.
Hensdike-Reaktion
Decarboxylierung
In zwei Schritten aus AgNO3, KOH und Br2/CCl4
Gemütliche Reaktion
Decarboxylieren und erzeugen halogenierte Kohlenwasserstoffe
Reduktionsreaktion
LiAlH4, reduziert Säure zu Alkohol, Doppelbindungen werden nicht angegriffen
α-H-Substitution
P als Katalysator
Hydroxysäure
Sauer
Alkydsäurehaltig
Hydroxyl-elektronenziehender Induktionseffekt (Verstärkung des Säuregehalts)
Molekulare Wasserstoffbrückenbindung (verstärkt)
Phenolsäure sauer
Hydroxy-Konjugationseffekt (abgeschwächt)
Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung (verstärkt).
Oxidationsreaktion
Toulons Reagenz, verdünnte Salpetersäure, Wasserstoffperoxid
Thermische Reaktion von Hydroxysäuren
Alpha-Hydroxysäure, bimolekulare Dehydratisierung unter Bildung von Lactid
β-Hydroxysäure, intramolekulare Dehydratisierung, Bildung ungesättigter Säure
γ-, δ-Hydroxysäure, intramolekulare Dehydratisierung unter Bildung von zyklischem Lacton
w – Hydroxysäure, Polyester
Thermische Decarboxylierung von Phenolsäuren
Carbonylsäure
Alpha-Ketosäure
Ag(NH3)2 →Decarboxylierung
H2SO4,△→Decarboxylierung
Konzentriertes H2SO4, △→Decarbonylierung (CO)
Beta-Ketosäure
Decarboxylierung zu Keton durch Erhitzen
Tautomerie ~ Keto und Enol
π-π-Konjugation
Durch Wasserstoffbrückenbindung entsteht ein sechsgliedriger Ring
Carbonsäurederivate
Grad der p-π-Konjugation
Säurehalogenid<anhydrid<ester<amid
p-π-Konjugation reduziert C
Acylnukleophile Substitutionsreaktion
elektronischer Effekt
räumliche Wirkung
Reihenfolge der Reaktivität
Säurehalogenid > Säureanhydrid > Ester > Amid
Hydrolyse
Alkoholyse
Umesterungsreaktion
Ammonolyse
Unter alkalischen Bedingungen (NaOH, Pyridin, Triethylamin)
Claisen-Ester-Kondensationsreaktion
Voraussetzung ist, dass Natriumalkoxid vorhanden ist
Amin
alkalisch
Sekundär > Primär > Tertiär > Ammoniak > Pyridin > Anilin
Die elektronenziehende Gruppe wird weniger alkalisch und die elektronenspendende Gruppe wird alkalischer.
Acylierungsreaktion von Aminen (Aminolysereaktion von Carbonsäurederivaten)
Es gibt kein H am N des tertiären Amins und es findet keine Acylierungsreaktion statt.
Eine Acylierungsreaktion kann zum Schutz von Aminogruppen verwendet werden
Alkylierung von Aminen
Erzeugt eine Mischung aus Aminen
Reaktion von Aminen mit salpetriger Säure (Identifizierung)
Primäre Amine erzeugen Diazoniumsalze und setzen Wasserstoffgas quantitativ frei.
Aromatische Amine setzen bei Raumtemperatur kein N2 frei und müssen zur Freisetzung erhitzt werden.
Sekundäres Amin, erzeugt gelbes Öl oder Feststoff
Tertiäres Amin, kein offensichtliches Phänomen
Hinsberg-Reaktion (Identifizierung, Trennung) von Aminen „Sulfonylierungsreaktion“
Primäres Amin, weißer Feststoff, löslich in NaOH
Sekundäres Amin, weißer Feststoff, unlösliches NaOH
Tertiäres Amin, unreaktiv
Halogenierungsreaktion
Mit Bromwasser entsteht 2,4,6-Tribromanilin, weißer Feststoff
Friedel-Crafts-Reaktion aromatischer Amine
Primäre und sekundäre Amine sollten mit Acylierungsreagenzien geschützt werden
Tertiäre Amine können direkt eine Friedel-Crafts-Reaktion eingehen
Stickstoffentwicklungsreaktion von Diazobenzolchlorid (Substitutionsreaktion)
Diazo ist eine chromogene Gruppe, die bei der Synthese von Pigmenten verwendet wird
Anwendung
Führt eine Hydroxylgruppe an der angegebenen Position des Benzolrings ein
„Belegung, Positionierung“ an einer bestimmten Position am Benzolring
Wasser, △→Ph-OH
CuCl,HCl→Ph-Cl
CuCN,KCN→Ph-CN
KI→Ph-I
C2H5OH/H3PO2→Ph-H
Hybridring
Pyrrol, Furan, Thiophen
5-köpfiger Ring
Elektrophile Substitution (α-Position)
Pyrrol ist schwach sauer
Pyridin
alkalisch
Die elektrophile Substitution greift hauptsächlich die β-Position an
Senfgas S(CH2CH2Cl)2
Kochen Sie alkalisches Wasser und oxidieren und desinfizieren Sie es mit Bleichpulver
Lewis-Gas (Cl2AsCH=CHCl)
Hydrolyse ClCH=CHAs
Wirkt mit alkalischen Substanzen
Ethylen, Natriumarsenat
Oxidation
Aminosäure (L-Form)
Beide Geschlechter
Bildung von innerem dipolarem Salz (minimale Löslichkeit)
Isoelektrischer Punkt pI, die Konzentration von Anionen und Kationen ist gleich
pH>pI, negative Ladung
pH<pI, positive Ladung
Merkmale
Zu diesem Zeitpunkt ist die Löslichkeit der Aminosäuren in Wasser minimal
Die Konzentration an Dipolionen ist am größten und die Konzentration an positiven und negativen Ionen am geringsten.
Keine Bewegung in Richtung der Pole
verwenden
Trennung und Reinigung (unter Ausnutzung des Unterschieds im isoelektrischen Punkt verschiedener Aminosäuren)
Dehydrierung zu Peptiden (Dehydratisierungskondensation)
Decarboxylierungsreaktion
Ba(OH)2,△
Reagiert mit salpetriger Säure unter Freisetzung von N2 (Eigenschaft des primären Amins)
Farbreaktion mit Ninhydrinhydrat
α-Aminosäure reagiert mit Ninhydrin und erzeugt eine violette Farbe
Das Reaktionsprodukt von Prolin und Ninhydrin ist gelb
Reaktion mit 2,4-Dinitrofluorbenzol (aminosubstituiertes Fluor)
Zur Bestimmung der Polypeptid- oder Proteinstruktur (Dinitrobenzol-Methode, DNP-Methode)
Peptid
Bei der Benennung liegt das N-Ende vorne und das C-Ende rechts.
Strukturelle Bestimmung
Vollständige Hydrolysemethode
Sortierreihenfolge festlegen
N-terminal
2,4-Dinitrofluorbenzol
Isothiocyanat-Methode (Ringbildung)
C-Terminal
A. Carboxypeptidase-Methode
B. Hydrazid-Methode
Enzym katalysiert die teilweise Hydrolyse von Peptidbindungen
Zucker (D-Typ)
Struktur
α-Wellenstil, weniger stabil
β-Kapitulation, stabiler
alkalische Isomerisierung
Umwandlung zwischen Keto und Enol
Epimerisierung
Epimere (nur ein chirales Kohlenstoffatom hat die entgegengesetzte Konfiguration und die anderen chiralen Kohlenstoffatome haben die gleiche Konfiguration)
Glykosidbildung
Name: Ligandenrest von Zuckerglycosid
Trockene HCl-Katalyse
Oxidationsreaktion (in offenkettiger Form durchgeführt)
Toulons Reagenz, Fehlings Reagenz
Bromwasseroxidation (sauer), keine Isomerisierung
Kann Aldose oxidieren, aber keine Ketose (kann nicht zu Aldose isomerisieren)
Oxidation von Salpetersäure
Aldose zu Glykarinsäure oxidieren
enzymatische Oxidation
Alle Monosaccharide wirken reduzierend
Reaktion eines Erwachsenen
Monosaccharid und überschüssiges Phenylhydrazin, Erhitzen
Glukose, gelbe Kristalle
Zucker Phenylhydrazin→Hydrazon→Hydrazin
Verschiedene Zucker haben unterschiedliche Kristallformen und Schmelzpunkte. Verwenden Sie Zucker, um verschiedene Zucker zu identifizieren.
Esterogenese
Dehydratisierungsreaktion (zur Bildung von Ether, zur Bildung von Doppelbindungen)
Das Produkt reagiert mit Phenolen unter Bildung farbiger Substanzen, die zur Zuckeridentifizierung verwendet werden.
Disaccharid
Saccharose
Hydrolysiert zu Glucose und Fructose
Es gibt kein optisches Rotationsphänomen, es können keine Reagenzien gebildet werden und es kann das Toulon-Reagens und das Fehling-Reagens nicht reduzieren.
Fruktose
Hydrolysiert in zwei Moleküle Glucose
Reduzierbarkeit: Reduktion des Toulon-Reagenz und des Fehling-Reagenz
Kann mit Phenylhydrazin Maltose bilden
Phänomen der variablen Rotation
Laktose
Hydrolysiert zu Galactose und Glucose