1. Normalerweise handelt es sich um ein farb- und geruchloses Gas mit einer größeren Dichte als Luft. 2. Vergleich der Gasdichte: Vergleichsformel 3. Die durchschnittliche Formel von Luft: 29; die Formel von Sauerstoff: 32 (Dichte ist größer als Luft)

(1) Schwefelverbrennung: Schwefel Sauerstoff – entzünden – Schwefeldioxid S O2 – entzünden – SO2 Phänomen: In der Luft entsteht eine schwache hellblaue Flamme, es wird Wärme freigesetzt und es entsteht ein Gas mit stechendem Geruch. In Sauerstoff: Gibt eine leuchtend blau-violette Flamme ab, setzt Wärme frei und erzeugt ein Gas mit stechendem Geruch. (2) Holzkohleverbrennung Kohlenstoff Sauerstoff – entzünden – Kohlendioxid C O2 – entzünden – CO2 Phänomen: In der Luft: rotes Licht, Hitze und Gas, das klares Kalkwasser trüben kann In Sauerstoff: Gibt weißes Licht ab, setzt Wärme frei und erzeugt Gase, die klares Kalkwasser trüben können. (3) Verbrennung von Eisen in Sauerstoff Eisen Sauerstoff – entzünden – Eisentetroxid F e O2 – entzünden – F e3O4 Phänomen: Verbrennung in Sauerstoff: heftige Verbrennung, Funkenbildung, Wärmefreisetzung und Bildung eines schwarzen Feststoffs

1) Kombinationsreaktion: die Reaktion zweier oder mehrerer Stoffe zu einem anderen Stoff (Merkmal: mehrfache Veränderungen) 2) Oxidationsreaktion: die Reaktion zwischen einer Substanz und Sauerstoff (Sauerstoffelement – ​​Sauerstoff, Oxid usw.)

Kaliumchlorat zur Sauerstofferzeugung Mangandioxid MnO2 (1) Kaliumchlorat – Erhitzen – Kaliumchlorid-Sauerstoff KCIO3 – △ – KCl O2 (2) Gerät: Feststoffheiztyp (3) Methoden zum Sammeln von Sauerstoff (abhängig von der Dichte und Löslichkeit des Gases): Luftauslass- und Entwässerungsmethode nach oben (4) Vollständigkeitsprüfung: Luftauslassmethode nach oben: Platzieren Sie den Holzstab mit Funken auf der Flaschenöffnung. Wenn er sich wieder entzündet, ist die Entleerungsmethode vorhanden: Aus der Flaschenöffnung treten Blasen aus. (5) Prüfen Sie, ob es sich um Sauerstoff handelt: Stecken Sie den Holzstab mit den Funken in die Flasche, und wenn er sich wieder entzündet, handelt es sich um Sauerstoff. (6) Betriebsablauf: Prüfen und Sammeln an festen Punkten (Teehaus kassiert Zinsen an festen Punkten)

Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff (1) Wasserstoffperoxid-Mangandioxid-Wassersauerstoff H2O2 – MnO2 – H2O O2 (2) Gerät: Fest-Flüssigkeits-Typ ohne Heizung (3) Die Funktionen des Langhalstrichters und des Scheidetrichters: Flüssigkeit jederzeit hinzufügen; der Langhalstrichter: Die untere Enddüse reicht unter den Flüssigkeitsspiegel (Flüssigkeitsdichtung) – um zu verhindern, dass Gas aus dem Langhalstrichter austritt -Halstrichter; die Vorteile des Scheidetrichters: Kann die Durchflussrate der Flüssigkeit steuern, um einen gleichmäßigen Luftstrom zu erzielen (4) Arbeitsablauf: Schließen Sie das Instrument an, überprüfen Sie die Luftdichtheit des Geräts, laden Sie das Arzneimittel ein (geben Sie zuerst den Feststoff ein und geben Sie dann die Flüssigkeit hinzu), sammeln Sie das Gas

Katalysator 1) Katalysator: Ein Stoff, der die chemische Reaktionsgeschwindigkeit anderer Stoffe in einer chemischen Reaktion beschleunigen kann, ohne seine eigene Qualität und seine chemischen Eigenschaften vor und nach der Reaktion zu verändern. 2) Stellen Sie sicher, dass Mangandioxid ein Katalysator für die Reaktion von Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff ist: 1. Beweisen Sie, dass Mangandioxid die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen kann – Vergleichsexperiment. 2. Beweisen Sie, dass die Masse von Mangandioxid vor und nach der Reaktion unverändert bleibt – Trennen Sie aus der Mischung entnehmen (filtrieren, waschen, trocknen) und nach dem Herauskommen gewogen. 3. Beweisen Sie, dass die chemischen Eigenschaften von Mangandioxid vor und nach der Reaktion unverändert bleiben – führen Sie erneut ein Vergleichsexperiment durch 3) Stellen Sie sicher, dass Mangandioxid ein Katalysator für die Zersetzungsreaktion von Kaliumchlorat ist: 1. Beweisen Sie, dass es die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen kann. 2. Beweisen Sie, dass sich die chemischen Eigenschaften von Mangandioxid vor und nach der Reaktion nicht ändern. 3. Beweisen Sie, dass die Qualität des Manganoxids vor und nach der Reaktion ändert sich nicht (Mangandioxid wird aus der Gemischtrennung entfernt)

So trennen Sie Mangandioxid aus der Reaktionsmischung: 1. Auflösen, filtrieren, waschen, trocknen – Mangandioxid erhalten. 2. Auflösen, filtrieren, verdampfen – Kaliumchlorid erhalten

Die Grundlage für die Auswahl des Erzeugungsgeräts (Fest-Fest-Heiztyp, Fest-Flüssigkeit-Nicht-Heiztyp): der Zustand der Reaktanten und die Reaktionsbedingungen Grundlage für die Auswahl des Sammelgeräts (Abluftmethode nach oben, Abluftmethode nach unten, Entwässerungsmethode): Dichte und Auflösung des Gases

Zersetzungsreaktion Zersetzungsreaktion: eine Reaktion, bei der aus einem Reaktanten zwei oder mehr andere Stoffe entstehen Multifunktionale Flasche: 1. Gas sammeln: Entlüftungsmethode nach oben: langer Schlauch in die Luft, kurzer Schlauch nach außen; Entlüftungsmethode nach unten: kurzer Schlauch in die Luft, langer Schlauch nach außen; Entwässerungsmethode: kurzer Schlauch in die Luft, langer Schlauch nach außen; aus Wasser 2. Prüfgas (langer Schlauch Einlass, kurzer Schlauch Ausgang) Beispiel: Testen, ob Sauerstoff Kohlendioxid enthält – Kalkwasser klären