Mindmap-Galerie Alkali- und Erdalkalimetalle
Mindmap von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen, hauptsächlich einschließlich Metallelementen, Oxiden, Salze usw. Freunde in Not beeilen sich und holen es ab!
Bearbeitet um 2024-03-11 17:39:32Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
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Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Alkali- und Erdalkalimetalle
12.1 Elementares Metall
12.1.1 Physikalische Eigenschaften
1. Alkalimetalle: haben einen silberweißen metallischen Glanz (Barium ist silbergelb). Sie haben niedrige Schmelzpunkte (alle außer Lithium liegen unter 100 °C). Der Schmelzpunkt ist groß. Die Härte ist weicher und die Dichte geringer. 2. Erdalkalimetalle: Der Schmelzpunkt, Siedepunkt, die Härte und die Dichte sind viel höher als bei Alkalimetallen.
12.1.2 Chemische Eigenschaften
1. Alkalimetalle und Erdalkalimetalle sind sehr aktive Metallelemente, die zur gleichen Familie gehören und von Li bis C und von Be bis Ba reichen Aufbereitung seltener Metalle bzw Die Metallaktivität nimmt wiederum zu. Alkalimetalle und Erdalkalimetalle wirken stark reduzierend und liegen in den meisten Verbindungen in kationischer Form vor. Unter besonderen Bedingungen können sich auch Anionen bilden Andere Alkalimetalle als Lithium reagieren sehr heftig mit Wasser. Die Schmelzpunkte dieser Alkalimetalle sind sehr niedrig. Die bei der Reaktion mit Wasser freigesetzte Wärme führt dazu, dass das Metall in einen flüssigen Zustand schmilzt. Die Löslichkeit dieser Alkalihydroxide ist sehr hoch. 2. Flammenreaktion Lithium ist dunkelrot, Natrium ist gelb, Kalium ist lila, Rubidium ist lila, Cäsium ist blau, Calcium ist orangerot, Strontium ist magenta und Barium ist grün.
12.1.3 Vorbereitung von Metallelementen
1. Methode der Elektrolyse geschmolzenen Salzes
2. Methode der thermischen Reduktion
12.2 Enthält Oxide
12.2.1 Oxide
1. Gewöhnliche Oxide
1. Mit Ausnahme des Hauptprodukts der Verbrennung von Lithium in Luft, nämlich Li,0, sind die Hauptprodukte anderer in Luft verbrennender Alkalimetalle keine gewöhnlichen Oxide M20. Gewöhnliche Oxide dieser Alkalimetalle können in Luft mit unzureichendem Sauerstoffgehalt erzeugt werden, die Bedingungen sind jedoch schwer zu kontrollieren und es ist schwierig, reinere Produkte herzustellen. Gewöhnliche Oxide anderer Alkalimetalle als Lithium können durch Reduktion des Peroxids, Nitrats oder Nitrits eines Alkalimetallelements oder Azids im Vakuum hergestellt werden. 2. Gewöhnliche Oxide von Erdalkalimetallen können durch Reduktion ihrer Carbonate hergestellt werden Hydroxid, Nitrat oder Sulfat. 3. Die Farbe gewöhnlicher Oxide von Alkalimetallen vertieft sich im Allgemeinen allmählich von Li0 zu Cs20: Li20 ist weiß, Na,0 ist weiß, K,0 ist grau, Rb,0 ist gelbbraun und Cs,0 ist gelborange . Gewöhnliche Oxide von Erdalkalimetallen sind weiß. 4. Der allgemeine Trend der thermischen Stabilität gewöhnlicher Oxide besteht darin, dass dieselbe Familie von oben nach unten abnimmt und der Schmelzpunkt in dieser Reihenfolge ebenfalls abnimmt.
2.Peroxid
1. Unter den Alkalimetall- und Erdalkalimetallelementen können andere Elemente außer Beryllium Peroxide bilden. 2. Peroxid ist ein pulverförmiger Feststoff und nimmt leicht Feuchtigkeit auf. Es reagiert mit Wasser oder verdünnter Säure unter Bildung von Wasserstoffperoxid 3. Peroxide können als Oxidationsmittel, Sauerstoffgeneratoren und Bleichmittel verwendet werden. 4. Peroxid reagiert mit CO unter Freisetzung von Sauerstoff. 5. Peroxid hat starke oxidierende Eigenschaften. 6. Peroxid hat auch reduzierende Eigenschaften. Wenn es auf starke Oxidationsmittel trifft, zeigt es reduzierende Eigenschaften.
3. Superoxid und Ozonid
1. Superoxid enthält das Superoxidion 02, das ein Elektron mehr als 0 hat. Zusätzlich zu einer σ-Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen gibt es auch eine Drei-Elektronen-π-Bindung mit einer Bindungsordnung von 1,5. Aufgrund ihres einzelnen Elektrons sind Superoxidionen paramagnetisch. 2. Die Schmelzpunkte von Alkalimetallsuperoxiden nehmen in derselben Familie von oben nach unten zu. 3. Superoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert heftig mit Wasser oder anderen protischen Lösungsmitteln unter Bildung von Sauerstoff und Wasserstoffperoxid. 4. Superoxid zersetzt sich bei hohen Temperaturen in Oxide und Sauerstoff. 5. Superoxid setzt bei der Reaktion damit auch CO2 frei Eine wichtige Verwendung von Superoxid ist daher die Verwendung als Sauerstoffquelle.
12.2.2 Hydroxide
1.Hydroxid
1. Die Oxychloride von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen sind alle weiße Feststoffe. Be(OH) ist ein amphoteres Hydroxid, und die anderen Hydroxide sind alkalisch. 2. Alkalimetallhydroxide sind leicht wasserlöslich und nehmen leicht Feuchtigkeit aus der Luft auf. Beim Lösen in Wasser geben sie große Mengen Wärme ab. Mit Ausnahme von Lithiumhydroxid, das eine etwas geringere Löslichkeit aufweist, können die anderen Alkalimetallhydroxide bei Raumtemperatur sehr konzentrierte Lösungen bilden. 3. Die Löslichkeit von Erdalkalimetallhydroxiden in Wasser ist viel geringer und die Löslichkeit nimmt in derselben Familie von oben nach unten zu. Be(OH)₂ und Mg(OH): sind schwer in Wasser löslich, und die Löslichkeit anderer Erdalkalimetallhydroxide ist ebenfalls gering.
2. Natriumhydroxid
12.3 Salze
12.3.1 Auflösung von Salz
1.Alkalimetallsalz
1. Außer Lithium sind Alkalimetallsalze ionische Verbindungen, von denen die meisten leicht wasserlöslich sind. Stark saure Lithiumsalze sind in Wasser leicht löslich, während einige schwach saure Lithiumsalze eine schlechte Wasserlöslichkeit aufweisen. Andere Alkalimetalle haben weniger unlösliche Salze und schwerlösliche Salze
2.Erdalkalimetallsalze
1. Erdalkalimetallsalze sind meist ionische Verbindungen. Salze aus Erdalkalimetallen und -1-wertigen Anionen (außer F) sind im Allgemeinen leicht wasserlöslich Die Löslichkeit von Salzen aus Erdalkalimetallen und Anionen mit hoher negativer Ladung ist im Allgemeinen gering.
12.3.2 Kristallhydratation und Doppelsalzsalz
1. Je höher die kationische Ladungszahl, desto kleiner der Radius, desto größer die Anziehungskraft auf Wassermoleküle und desto größer die Tendenz zur Bildung kristalliner hydratisierter Salze. Unter den Alkalimetallsalzen haben Halogenide im Allgemeinen kein Kristallwasser, unter den Nitraten nur Lithiumnitrat. Andere Nitrate haben kein Kristallwasser. Salze von Erdalkalimetallen neigen eher zur Kristallisation von Wasser Zusätzlich zu Lithium können Alkalimetall- und Erdalkalimetallionen eine Reihe von Doppelsalzen bilden, und die Löslichkeit von Doppelsalzen ist im Allgemeinen geringer als die von einfachen Salzen.
12.3.3 Thermische Stabilität von Oxosäuresalzen
1. Je höher die kationische Ladungszahl, desto kleiner der Radius, desto stärker die Polarisationsfähigkeit, desto instabiler das Sauerstoffsäuresalz und desto niedriger die Zersetzungstemperatur. Daher ist die thermische Stabilität von Alkalimetall-Oxosäuresalzen im Allgemeinen höher als die von Erdalkalimetall-Oxosäuresalzen.
12.3.4 Einführung in wichtige Salze
1. Halogenid
1. Unter den Alkalimetall- und Erdalkalimetallhalogeniden sind NaCl, MgCl2 und CaCl2 die wichtigsten. 2. NaCl wird auch häufig in der Lebensmittelverarbeitung, der Erdölindustrie, der Textilindustrie usw. verwendet. Die Menge an NaCl wird als Straßenschnee verwendet Auch das Schmelzmittel ist recht groß. 3. Die wässrige Lösung von MgCl2 wird allgemein als Salzlösung bezeichnet. Sie wird bei der Verarbeitung von Sojaprodukten verwendet, da sie Proteine koagulieren kann. MgCl2 ist ein wichtiger chemischer Rohstoff und wird häufig in der organischen Synthesechemie verwendet. MgCl2-Lösung hat einen niedrigen Gefrierpunkt und wird daher häufig als Schneeschmelzmittel verwendet.
2. Carbonat
1. NaCl wird auch häufig in der Lebensmittelverarbeitung, der Erdölindustrie, der Textilindustrie usw. verwendet. Die Menge an NaCl, die als Mittel zum Schmelzen von Straßenschnee verwendet wird, ist ebenfalls recht groß. 2. Alkali-Methode und kombinierte Alkali-Produktionsmethode. Die Ammoniak-Alkali-Methode wurde 1862 von der belgischen Firma Solvny vorgeschlagen und ist auch als Solvny-Alkali-Produktionsmethode bekannt. Die kombinierte Alkaliproduktionsmethode wurde 1942 vom chinesischen Wissenschaftler Hou Debang erfunden. 3. Natriumbicarbonat (NaHCO), allgemein bekannt als Backpulver, wird in der Lebensmittelindustrie häufig verwendet. 4. NaHCO ist ein wichtiger chemischer Rohstoff, der beim Erhitzen leicht entwässert und in Na2CO umgewandelt werden kann. Calciumcarbonat (CaCO) wird als Zusatzstoff bei der Herstellung von Beschichtungen verwendet. Die chemische Zusammensetzung von Kalkstein in der Natur ist CaCO, und seine Zersetzungsprodukte bei hoher Temperatur, CaO und CO, sind wichtige chemische Rohstoffe.
3. Sulfat
4. Nitrate und Halogenoxygenate
12.3.5 Besondere Eigenschaften von Lithium
1. Verbrennungsprodukte in Sauerstoff
Die Hauptprodukte der Verbrennung von Lithium und Magnesium in Sauerstoff sind gewöhnliche Oxide
2. Löslichkeit der Verbindung
Die Löslichkeit von Lithium- und Magnesiumhydroxiden, LiOH und Mg(OH), ist sehr gering, während andere Alkalimetallhydroxide leicht in Wasser löslich sind. Die Fluoride, Carbonate und Phosphate von Lithium und Magnesium sind alle unlösliche Salze, während die Fluoride, Carbonate und Phosphate anderer Alkalimetalle leicht in Wasser löslich sind. Beispielsweise ist die Löslichkeit von Natriumfluorid etwa zehnmal so hoch wie die von Lithiumfluorid und die Löslichkeit von Natriumphosphat etwa 200-mal so hoch wie die von Lithiumphosphat.
3. Thermische Zersetzung von Nitrat
Die Produkte der thermischen Zersetzung von Lithiumnitrat und Magnesiumnitrat sind gewöhnliche Metalloxide, Stickstoffdioxid und Sauerstoff, während die Produkte der thermischen Zersetzung anderer Alkalimetallnitrate Nitrit und Sauerstoff sind.
4. Reaktion mit Stickstoff
Sowohl das metallische Lithium als auch das Magnesium können direkt mit Stickstoff unter Bildung von Nitriden reagieren, während andere Alkalimetalle dies nicht können