v(A)=Δc(A)/Δt

v(B)=Δc(B)/Δt

v(C)=Δc(C)/Δt

v(D)=Δc(D)/Δt

Aumentar la concentración de reactivos aumenta la velocidad de reacción; disminuir la concentración de reactivos disminuye la velocidad de reacción.

energía de activación

A medida que aumenta la temperatura, aumenta el número de moléculas activadas de los reactivos, aumenta el número de colisiones efectivas de moléculas activadas y aumenta la velocidad de reacción.

Aumentar la presión equivale a aumentar la concentración de reactivos y aumentar la velocidad de reacción es lo contrario;

Los catalizadores reducen la energía de activación de la reacción, aumentando así la cantidad de moléculas activadas y aumentando la velocidad de reacción.

Si aumenta el área de contacto de los reactivos, la velocidad de reacción también aumentará

Altos costos de gestión

Alto consumo de energía

Baja tasa de utilización de recursos de azufre.

Proceso de producción corto

La cantidad de tratamiento de los “tres residuos” es pequeña

Intoxicación por catalizador: reducción del rendimiento del catalizador o incluso pérdida de su efecto catalítico.

El pentóxido de vanadio se utiliza como catalizador durante la reacción.

La velocidad de reacción química a 475°C es 1,6×10^8 veces mayor que sin catalizador.

Absorber trióxido de azufre con ácido sulfúrico con una fracción de masa del 98,3%.

Cuando se utiliza agua o ácido sulfúrico diluido como absorbente, se forma fácilmente niebla ácida.

Neutralizar con lechada de lima, etc.

Dirección positiva: la dirección de la reacción hacia el producto.

Aumentar la concentración de reactivos o disminuir la concentración de productos mueve la reacción en la dirección positiva.

Para reacciones que involucran gas, a medida que aumenta la presión, la reacción se mueve en la dirección de disminución del volumen de gas.

Cuando los coeficientes totales de los reactivos y los gases producto en la ecuación son iguales, el equilibrio de presión no se mueve.

presurizar

calmante para el estrés

Cuando una reacción es endotérmica, aumentar la temperatura desplazará el equilibrio en la dirección positiva, mientras que bajar la temperatura moverá el equilibrio en la dirección opuesta.

Cuando la reacción es exotérmica, aumentar la temperatura desplazará el equilibrio en la dirección opuesta, y disminuir la temperatura provocará lo contrario.

Un cambio en un factor que afecta el equilibrio de una reacción química, causando que el equilibrio se desplace en una dirección que debilita el cambio.