Galería de mapas mentales Química azufre, nitrógeno y sus ciclos
Este es un mapa mental sobre la química: azufre, nitrógeno y sus ciclos. Resume los óxidos de azufre, los sulfatos comunes. ciclo del azufre, Lluvia ácida, fertilizantes nitrogenados, Ciclo del nitrógeno, etc.
Editado a las 2024-01-20 21:03:00,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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Azufre, nitrógeno y su ciclo.
Azufre
Azufre (azufre)
existir
Estado libre
En respiraderos volcánicos y formaciones rocosas de la corteza terrestre.
Estado combinado
sulfuro
Pirita (FeS₂), calcopirita (CuFeS₂), etc.
Sulfato
Yeso (CaSO₄·2H₂O), Sal de Glauber (Na₂SO₄·10H₂O), etc.
propiedades físicas
Sólido amarillo o amarillo claro
Crujiente y fácil de moler hasta convertirlo en polvo
Insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol, fácilmente soluble en disulfuro de carbono
Se puede utilizar para lavar tubos de ensayo con azufre adherido a la pared interior*
propiedades químicas
Reducibilidad
Inflamabilidad
Al quemarse en el aire se produce una llama de color azul claro; al quemarse en oxígeno puro se produce una llama azul violeta brillante.
Reacciona con oxidantes fuertes.
S 2H₂SO₄(concentrado)=3SO₂ ↑ 2H₂O
oxidante
Reacciona con metales de precio variable para formar sulfuros de baja valencia.
Reacción de calentamiento con hidrógeno.
Reacción con solución alcalina (oxidación y reducción)
3S 6NaOH (concentrado) = △ = 2Na₂S Na₂SO₃ 3H₂O
óxidos de azufre
dióxido de azufre
propiedades físicas
Gas tóxico incoloro y de olor acre.
Más denso que el aire
Fácil de licuar
Fácilmente soluble en agua, 1 volumen de agua puede disolver 40 volúmenes de dióxido de azufre.
Ácido sulfuroso: ácido débil inestable
propiedades químicas
Propiedad blanqueante
Se combina con ciertas sustancias coloreadas (como una solución magenta) para formar sustancias incoloras inestables.
Devuelve las sustancias coloreadas a su color original después de calentarlas.
Solución magenta para probar SO₂; blanqueo industrial de pulpa, lana, seda, sombreros de paja, etc.
oxidante
Reducibilidad
Reaccionar con el oxígeno
Reacciona con agua de bromo.
SO₂ Br₂ 2H₂O=H₂SO₄ 2HBr
2CaO 2SO₂ O₂=2CaSO₄
Las propiedades de los óxidos ácidos.
Reacciona con el agua
SO₂H₂O=H₂SO₃
Reaccionar con base
SO₂(menos) 2NaOH=Na₂SO₃ H₂O
SO₂(pasó) NaOH=NaHSO₃
SO₂ Ca(OH)₂=CaSO₃↓ H₂O
reacciona con óxidos alcalinos
CaO SO₂=CaSO₃
reaccionar con sal
SO₂Na₂CO₃=Na₂SO₃CO₂
Analogía CO₂
trióxido de azufre
propiedades físicas
Líquido aceitoso transparente incoloro
Fuerte olor irritante
propiedades químicas
a. Reacciona con H₂O: SO₃ H₂O=H₂SO₄
b. Reacción con CaO:
c. Reacciona con Ca(OH)₂:
propiedades químicas
Reacciona con el agua
Reacciona con óxido de calcio.
SO₃CaO=CaSO₄
reacciona con hidróxido de calcio
SO₃ Ca(OH)₂=CaSO₄ H₂O
ácido sulfúrico
propiedades físicas
Líquido aceitoso incoloro de difícil evaporación, de alta densidad y alto punto de ebullición.
El ácido sulfúrico concentrado y el agua son miscibles en cualquier proporción y pueden liberar una gran cantidad de calor cuando se disuelven.
Método de dilución: vierta lentamente ácido sulfúrico concentrado en agua a lo largo de la pared del recipiente y revuelva continuamente con una varilla de vidrio.
absorbencia de agua
Gases secos que no reaccionan con él (desecantes ácidos comunes)
Después de usar ácido sulfúrico concentrado, se debe apretar la tapa de la botella.
propiedades químicas
Deshidración
Elimina los elementos hidrógeno y oxígeno de la materia orgánica en una proporción de 2:1 para generar carbono negro.
Propiedades ácidas
El ácido sulfúrico es un electrolito fuerte y su ecuación de ionización en solución acuosa es H₂SO₄=2H⁺ SO₄²⁻
Puede reaccionar con indicadores, metales, óxidos alcalinos, bases, sales y otras sustancias.
Fuerte propiedad oxidante
Reacción con elementos metálicos: ácido sulfúrico concentrado metálico → sulfato metálico de alta valencia SO₂ ↑ H₂O
Reacciona con metales activos: Zn 2H₂SO₄ SO₂ ↑ 2H₂O Cuando el ácido sulfúrico concentrado se diluye, se produce Zn H₂SO₄=ZnSO₄ H₂ ↑.
Reacciona con metales inactivos: Cu 2H₂SO₄ (concentrado) = CuSO₄ SO₂ ↑ 2H₂O La reacción se detiene cuando el ácido sulfúrico concentrado se diluye.
A temperatura ambiente, el Fe y el Al se pasivan con ácido sulfúrico concentrado.
Reacciona con elementos no metálicos.
2P 5H₂SO₄ (concentrado) = △ = 2H₂PO₄ 5SO₂ ↑ 2H₂O (el ácido formado es estable)
C 2H₂SO₄ (concentrado) = △ = CO₂ ↑ 2SO₂ ↑ 2H₂O (el ácido formado es fácil de descomponer)
S 2H₂SO₄ (concentrado) = △ = 3SO₂ ↑ 2H₂O (reacción de neutralización, el ácido sulfúrico concentrado no puede oxidar el SO₂)
Usos del ácido sulfúrico
Preparación de fertilizantes, sulfatos, ácidos volátiles.
Eliminar óxidos de superficies metálicas.
Se utiliza para refinar petróleo, fabricar explosivos, pesticidas, tintes, etc., y es un reactivo comúnmente utilizado en laboratorios.
Inspección de SO₄²⁻
Principio de reacción: Ba²⁺ SO₄²⁻=BaSO₄↓
Reactivos utilizados: ácido clorhídrico diluido y solución de BaCl₂
Secuencia de caída: agregue primero ácido clorhídrico diluido y luego agregue la solución de BaCl₂ Se puede expresar como: Agregue suficiente ácido clorhídrico (acidificación) al líquido de prueba → Tome el líquido transparente y agregue la solución de BaCl₂ gota a gota → Si se produce un precipitado blanco (determine si hay SO₄²⁻)
sulfatos comunes
ciclo del azufre
lluvia ácida
Nitrógeno
Nitrógeno
propiedades físicas
Gas incoloro e inodoro.
Se vuelve líquido incoloro a 101 kPa, -195,8 °C
propiedades químicas
Es químicamente inactivo y a menudo se utiliza como refrigerante para pruebas de baja temperatura.
A menudo presente en forma libre en el aire.
Fijación de nitrogeno
El proceso de convertir el nitrógeno libre del aire en nitrógeno combinado mediante medios naturales o artificiales se llama fijación de nitrógeno.
Fijación natural de nitrógeno
fijación biológica de nitrógeno
Reducido a amoníaco bajo la acción de la nitrogenasa contenida en los rizobios de las leguminosas.
Fijación de nitrógeno atmosférico
Bajo descarga o alta temperatura, se genera óxido nítrico incoloro.
El óxido nítrico es poco soluble en agua y se combina fácilmente con el oxígeno del aire a temperatura ambiente. El dióxido de nitrógeno es un gas de color marrón rojizo con un olor acre, es tóxico y fácilmente soluble en agua.
fijación artificial de nitrógeno
Fertilizante de nitrogeno
Amoníaco y amoníaco.
propiedades físicas
Gas incoloro y de olor acre.
Se licua fácilmente después de enfriar o presurizar
Cuando el amoníaco líquido se vaporiza, absorbe una gran cantidad de calor, lo que hace que la temperatura ambiente baje bruscamente. Por lo tanto, el amoníaco líquido se utiliza a menudo como refrigerante.
Es muy soluble en agua. A temperatura y presión normales, 1 volumen de agua puede disolver aproximadamente 700 volúmenes de amoníaco.
propiedades químicas
El amoníaco puede hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se vuelva roja, lo que indica que el amoníaco es alcalino.
Fertilizante nitrogenado amoniacal
Sulfato de amonio (sulfato de amonio) Nitrato de amonio (nitrato de amonio)
Las sales de amonio son cristales, solubles en agua y se descomponen fácilmente cuando se calientan. Cuando se descomponen, generalmente se libera amoníaco.
Fertilizantes nitrogenados nitratados y ácido nítrico.
El fertilizante nitrogenado con nitrato es un fertilizante nitrogenado con nitrato como componente principal.
Ácido nítrico (agente oxidante fuerte)
Urea
cristales blancos
soluble en agua
La solución acuosa es neutra.
Puede utilizarse como alimento complementario proteico para rumiantes.
El nitrógeno de la urea se convierte en aminoácidos mediante microorganismos en el estómago de los rumiantes y finalmente forma proteína tisular y proteína láctea.
ciclo del nitrógeno