Galería de mapas mentales Mapa mental de química y sodio de la escuela secundaria
Este es un mapa mental sobre el punto de conocimiento del sodio, que es un curso obligatorio en química de la escuela secundaria. Presenta las propiedades y la preparación del sodio. Óxido de sodio y peróxido de sodio, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio, etc.
Editado a las 2023-12-03 13:20:42,プロジェクトマネジメントとは、専門的な知識、スキル、ツール、方法論をプロジェクト活動に適用し、限られたリソースの制約の中で、プロジェクトが設定された要件や期待を達成、またはそれ以上にできるようにするプロセスである。 この図は、プロジェクトマネジメントプロセスの8つの構成要素を包括的に示したものであり、一般的なテンプレートとして利用することができる。
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世界的に著名な科学者、航空力学者、中国有人宇宙飛行の創始者、中国科学院および中国工程院の院士、「二元一星勲章」受章者、「中国宇宙飛行の父」、「中国ミサイルの父」、「中国自動制御の父」、「ロケットの王」として知られる。 中国宇宙の父」、「中国ミサイルの父」、「中国自動制御の父」、「ロケット王」として知られる。
プロジェクトマネジメントとは、専門的な知識、スキル、ツール、方法論をプロジェクト活動に適用し、限られたリソースの制約の中で、プロジェクトが設定された要件や期待を達成、またはそれ以上にできるようにするプロセスである。 この図は、プロジェクトマネジメントプロセスの8つの構成要素を包括的に示したものであり、一般的なテンプレートとして利用することができる。
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Metal sodio y compuestos de sodio.
Propiedades y preparación del sodio.
naturaleza
propiedades físicas
Metal blanco plateado, blando, de baja densidad y bajo punto de fusión.
propiedades químicas
El sodio reacciona con el oxígeno.
4NaO2=2Na2O A temperatura ambiente, el sodio recién cortado tiene un brillo metálico de color blanco plateado, pero se oscurece rápidamente en el aire.
▲ 2NaO2=Na2O2 Cuando se calienta, el sodio primero se derrite en pequeñas bolas y luego arde violentamente, con una llama amarilla y un sólido amarillo claro.
El sodio reacciona con el agua.
2Na · 2H2O = 2NaOH H2 ↑
El sodio flota en el agua.
El sodio es menos denso que el agua.
El sodio se disuelve en bolitas brillantes
El sodio tiene un punto de fusión bajo y la reacción es exotérmica.
Bolas de sodio nadando
El sodio reacciona con el agua para formar gas y la bola de sodio se esfuerza de manera desigual
Hacer un sonido de "silbido"
El sodio reacciona violentamente con el agua para formar gas.
Las gotas de solución de prueba de fenolftaleína se vuelven rojas
El sodio reacciona con el agua para formar una sustancia alcalina.
El sodio reacciona con ácidos y soluciones salinas.
Reacción con ácido: 2Na 2H =2Na﹢ N2 ↑
Reacciona más violentamente que el sodio y el agua (la concentración de H+ en el ácido es mayor que la del agua)
El sodio reacciona primero con el ácido en una solución ácida. Si hay un exceso de sodio, el sodio restante continuará reaccionando con el agua después de que se complete la reacción ácida.
Tipo de gas generador Reacciona con la sal: produce forma precipitada. Complejidad
Reacciona con una solución de NH4Cl para producir H2 y NH3. Reacciona con soluciones de sal de cobre y sal de hierro para producir Cu(OH)2 y Fe(OH)3. Al reaccionar con una solución diluida de AlCl3, si la cantidad de sodio es grande, primero se formará un precipitado de Al(OH)3 y luego el precipitado se disolverá [Al(OH)3 OH﹣=AlO2﹣ 2H2O]
alta temperatura Reacción con sal fundida: 4Na TiCl4=4NaCl Ti
El sodio metálico tiene fuertes propiedades reductoras y se usa a menudo como agente reductor de alta temperatura. Puede usarse para producir titanio y otros metales en estado fundido.
preparación
Preparación
potenciadores 2NaCl (fundido) = 2Na Cl2 ↑
En la industria, el sodio elemental a menudo se produce mediante electrólisis de cloruro de sodio fundido.
ahorrar
Debido a que el sodio tiene propiedades químicas muy reactivas y reacciona fácilmente con el oxígeno y el agua en el aire, debe almacenarse en un recipiente sellado, debido a que el sodio es más denso que el aceite de parafina y el queroseno, generalmente se almacena en aceite de parafina o queroseno.
usar
①La aleación de sodio y potasio (líquido) se puede utilizar como agente conductor térmico en reactores atómicos. ②Se utiliza como fuente de luz puntual para fabricar lámparas de sodio de alta presión. ③ Fundición de ciertos metales: el sodio metálico tiene fuertes propiedades reductoras y puede usarse para producir metales (titanio, circonio, niobio y otros metales raros) en estado fundido.
Óxido de sodio y peróxido de sodio.
Óxido de sodio (Na2O)
Estado y color: blanco sólido
Categoría: Óxidos básicos
Condiciones de generación: 4Na O2=2Na2O a temperatura ambiente
Valencia de oxígeno: -2
Estabilidad: inestable
Reacciona con agua: Na2O H2O=2NaOH
Reacción con ácido: Na2O 2HCl=2NaCl H2O
Reacciona con CO2: Na2O CO2=Na2CO3
Blanqueabilidad: Ninguna
Peróxido de sodio (Na2O2)
Estado y color: amarillo claro sólido
Categoría: Peróxidos (no óxidos alcalinos)
Condiciones de generación: encender 2Na O2=Na2O2
Valencia de oxígeno: -1
Estabilidad: estable
Reacciona con agua: 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ↑
Reacción con ácido: 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2 ↑
Reacciona con CO2: 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
Propiedad blanqueante: Sí
Usos principales: oxidante fuerte, lejía, agente de suministro de oxígeno.
Relación de transformación
▲ 2Na2OO2=2Na2O2
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.
Carbonato de sodio (Na2CO3)
Nombre común: carbonato de sodio o soda
Estado y color: polvo blanco (Na2CO3·10H2O es cristal)
Solubilidad: fácilmente soluble en agua, la solución es alcalina y libera calor cuando se disuelve en agua.
Estabilidad térmica: estable y difícil de descomponer cuando se calienta, pero los cristales de carbonato de sodio pierden gradualmente agua cristalina en el aire seco y se convierten en polvo de carbonato de sodio.
Reacción con ácido: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑
Reacción con base: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3 y HaOH no reaccionan
Reacciona con sales solubles de calcio y sales de bario.
Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
Na2CO3 BaCl2=BaCo3↓ 2NaCl
Uso: fabricación de vidrio, jabón, papel, detergente sintético, etc.
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Nombre común: bicarbonato de sodio.
Estado y color: finos cristales blancos.
Solubilidad: la solubilidad en agua es menor que la del Na2CO3, la solución es alcalina y absorbe calor cuando se disuelve.
Estabilidad térmica: inestable, fácil de descomponer cuando se calienta
▲ 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 ↑
Reacciona con ácido: NaHCO HCl=NaCl H2O CO2 ↑ (la velocidad de reacción es más rápida que Na2CO3)
Reaccionar con base
2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3·2H2O NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
Uso: Polvo para hornear, agente extintor de incendios, utilizado médicamente para tratar la hiperacidez.
Relación de transformación
[H2OCO2] {Na2CO3}<——————————>[NaHCO3] {Agregue solución de NaOH o caliente el sólido}
Identificación y eliminación de impurezas.
identificar
Estabilidad térmica
Cuando se calienta una pequeña cantidad de sólido, es NaHCO3 el que produce el gas que vuelve turbia el agua de cal clara.
¿Qué tan rápido reacciona con el ácido?
Tome masas iguales de sólidos y agregue suficiente ácido clorhídrico con la misma concentración y volumen. La velocidad de reacción es rápida y el gas generado es NaHCO3.
¿Qué tan alcalina es la solución?
La que tiene un pH alto es una solución de Na2CO3 y la que tiene un pH bajo es una solución de NaHCO3.
Eliminar impurezas
Na2CO3 sólido (NaHCO3)
calefacción
Solución de NaHCO3 (Na2CO3)
Inyecte suficiente gas CO2